2024屆浙江省杭州市浙大附中化學高一上期中經典模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州市浙大附中化學高一上期中經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰32、下列物質中所含分子物質的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個硫酸分子3、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底4、下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O5、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為0.3NA6、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化劑 B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑7、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HYC．Z的最高價氧化物的化學式為ZO2 D．X、Y、Z的單質中X單質最穩(wěn)定9、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16gCH4中含氫原子數(shù)為4NAB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+C．1molCu和足量稀硫酸反應產生H2分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA12、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-A．A B．B C．C D．D13、兩種不同的微粒其質子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽離子C．一種陽離子和另一種陽離子D．一種原子和一種分子14、海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦15、下列關于實驗的說法中正確的是A．實驗桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實驗中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時，應滿足“大而近”的原則，所以應用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸16、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質量。A．④B．①C．②④D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。19、品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質為碳酸氫鈉。某化學興趣小組利用下列有關裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗其品質。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。（4）實驗過程中，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。20、在某次實驗中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實際配制時，應用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實際稱得的NaOH固體質量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調整零點B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中(假設：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。2、B【解題分析】

A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。3、B【解題分析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。4、C【解題分析】

A.活潑金屬與酸的反應表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C5、C【解題分析】

A．過氧化鈉中含有過氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B．H中不含中子，18O中含有10個中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。6、D【解題分析】

2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑?！绢}目詳解】A、KMnO4中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故A錯誤；B、Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，有元素化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C、KMnO4中Mn元素的化合價降低、元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故C錯誤；D、反應中Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故D正確。故選D。7、D【解題分析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據此對各選項進行判斷。8、C【解題分析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側，則一定為He，根據其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，據此分析解答?！绢}目詳解】A．X為He，He元素的最外層電子數(shù)為2，A項正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學式為HF，B項正確；C．Z為S，S原子最外層有6個電子，則最高價的氧化物的化學式為SO3，C項錯誤；D．He原子最外層有2個電子，達到穩(wěn)定結構，故氦氣性質穩(wěn)定，而F2是非?；顫姷姆墙饘賳钨|，能與其它物質發(fā)生劇烈的反應，硫磺是比較活潑的非金屬單質，D項正確。答案選C。9、D【解題分析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。10、A【解題分析】A.16gCH4的物質的量為1mol，含氫原子4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、未給出溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C.Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；D.常溫常壓下，四氯化碳是液體，22.4LCCl4的物質的量遠大于1mol，含有CCl4分子數(shù)遠多于NA，故D錯誤；故選A。點睛：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點中常出現(xiàn)審題錯誤，容易忽視外界條件的限制。不要看到常溫常壓，就認為無法確定物質的物質的量，需要清楚物質的量、物質的質量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。11、A【解題分析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【題目詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯誤。答案為A。12、D【解題分析】

A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。13、B【解題分析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽離子中核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時，質子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內質子數(shù)不同。14、A【解題分析】本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質的提純問題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因為所加試劑均過量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據以上分析可知添加藥品的順序為：溶解、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的答案為A點睛：粗鹽中含有的雜質分為可溶性雜質和不溶性雜質，不溶性雜質可以直接過濾除去，不溶性雜質必須通過化學方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時抓住以上三點，利用排除法可迅速準確地得到答案。15、A【解題分析】

根據滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！绢}目詳解】A項：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項正確；B項：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項錯誤；C項：萃取操所選萃取劑，應與“原溶劑不相溶、與原溶質不反應、溶質在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項錯誤；D項：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項錯誤。本題選A。16、D【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數(shù)相等，根據氣體的分子構成、原子構成作進一步判斷?！绢}目詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，根據N=nNA知分子數(shù)相等，每個分子含有的原子個數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮氣分子或氧氣分子中含有的質子數(shù)不等，所以兩容器中總質子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質量不一定相等，所以其總質量不一定相等，答案選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結構的考查，注意把握分子的構成。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、干燥管濃硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D【解題分析】

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，可測定水或二氧化碳的質量以判斷碳酸氫鈉的含量，實驗時，應用C裝置排出裝置內的水、二氧化碳，加熱A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B裝置吸收，最后連接D，以免空氣中的水、二氧化碳進入B，避免實驗誤差，根據固體質量的變化，可測得碳酸氫鈉的含量，以此解答該題；【題目詳解】(1)由儀器圖可知D為干燥管；答案為：干燥管；

(2)裝置E為濃硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案為：濃硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知連接的順序為CAEBD；答案為：CAEBD；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)裝置C的作用是除去空氣中的二氧化碳，加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D；答案為：CO2

；先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D。20、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解題分析】

(1)選擇儀器的標準是“大而近”分析；(2)天平稱量物質時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據天平使用原則判斷操作順序；(4)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實驗誤差?！绢}目詳解】(1)準確配制一定體積的物質的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質應該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實際稱得的NaOH固體質量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應該調零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯中進行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻