2024屆安徽省合肥市示范初中化學高一上期中檢測模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥市示范初中化學高一上期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦2、一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內生成amolA，同時分解2amolC3、下列實驗操作不正確的是A．分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的待過濾的液體，加快過濾速度4、在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化5、在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質的量為2mol6、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色7、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-8、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl9、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶210、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應所需PbO2的物質的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol11、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵12、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.513、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸14、分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質，都屬于離子化合物15、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液16、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._______；b.________，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。20、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應的化學方程式____________________。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

①鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故③錯誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，水和CO2的質量不同，故⑥錯誤；⑦氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯誤；①⑦正確，故答案為D。2、D【解題分析】試題分析：一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是D，本題選D。3、D【解題分析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項分析；

D、根據(jù)過濾的實驗操作分析；【題目詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶內液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。4、B【解題分析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應，故D錯誤。答案選B。5、C【解題分析】

32gO2的物質的量為，標準狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L?！绢}目詳解】A．1molN2的質量為28g，錯誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質的量為1mol，錯誤。答案選C。6、B【解題分析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。7、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。8、C【解題分析】Na、Si、Ar均為三層電子。9、A【解題分析】

同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質的量之比為1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選A。10、C【解題分析】

反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。11、A【解題分析】

A.鈉的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。12、C【解題分析】

A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故D錯誤；故選C。答案選C。13、C【解題分析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C．氯氣能與堿反應，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】吸收氯氣需要用和氯氣反應比較明顯的物質，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。14、B【解題分析】

A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物，Al是單質不是化合物，故C錯誤；

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。15、B【解題分析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！绢}目點撥】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。16、C【解題分析】據(jù)(2)知有NH4+0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【題目詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解題分析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、氯水中含有Cl-溶液由紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解題分析】

(1)加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應放出二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有氣泡產(chǎn)生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變?yōu)闊o色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解題分析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！绢}目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較