2024屆云南省文山州馬關縣一中化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆云南省文山州馬關縣一中化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO32、下列實驗基本操作中，正確的是A． B． C． D．3、0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積約是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L4、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10235、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．MgCl2是還原產物6、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應后的最終現(xiàn)象是()A．水溶液變紅B．水溶液變紅，但無氣體生成C．水溶液變紅，反應過程有氣體生成D．先變紅后褪色，有氣體生成7、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物8、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－19、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A．在X極生成2molCl2 B．在X極生成2molH2C．在Y極生成4molCl2 D．NaOH在Y極生成10、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電,所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導電,所以它們是非電解質D．銅、石墨均能導電,所以它們是電解質11、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉移12、下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干13、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M的摩爾質量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－114、下列儀器常用于物質分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥15、不能用膠體知識解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲16、不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑17、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤18、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內液面與集氣管內液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積19、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（）A．32g B．64 C．64g·mol-1 D．32g·mol-120、在生產生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D21、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液22、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．25、（12分）某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質量應為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉移到容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_________________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中的反應：_____________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：________________________________________。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。27、（12分）某學生設計了如下實驗：(1)該同學的實驗目的是_________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學方程式_________。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。2、C【解題分析】

A．取用液體時：①試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；②瓶塞沒有倒放桌面上，會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；B．圖中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C．加熱用外焰加熱，故C正確；D．用嘴吹滅酒精燈，容易引起火災，應用燈帽蓋滅，故D錯誤；故選C。3、B【解題分析】標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以根據(jù)可知，0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案選B。4、B【解題分析】試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯誤?？键c：氧化還原反應5、B【解題分析】

反應TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產物，故D錯誤；故答案選B。6、D【解題分析】

過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時過氧化鈉有強氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。7、D【解題分析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。8、D【解題分析】

設Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D?！绢}目點撥】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。9、B【解題分析】

X電極與電源的負極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結合離子的放電順序和電解原理解答?！绢}目詳解】A．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；B．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；C．Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查電解原理，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關鍵，難點是氫氧化鈉生成的分析。10、C【解題分析】

A.非電解質是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，HCl水溶液能導電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質，A錯誤；B.電解質是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，是因為它們與水反應的產物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質，B錯誤；C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導電，所以它們是非電解質，C正確；D.電解質或非電解質都是化合物，銅、石墨是單質，所以它們即不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。【題目點撥】電解質或非電解質都是屬于化合物，單質、混合物即不是電解質，也不是非電解質。11、C【解題分析】

根據(jù)置換反應的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)??！绢}目詳解】一種單質和一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產物，所以該反應說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉移，故D說法正確?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的基礎知識及氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。12、D【解題分析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學實驗點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。13、D【解題分析】

本題考查了摩爾質量的計算，根據(jù)原子的摩爾質量在數(shù)值上等于該元素的相對原子質量進行分析。【題目詳解】因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質的量0.6mol，則MCl2的物質的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M的摩爾質量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯誤，D【題目點撥】本題解題的關鍵是由Cl-的物質的量，結合化學式MCl2計算金屬氯化物的物質的量，再利用M=mn計算金屬氯化物MCl2的摩爾質量，據(jù)此計算金屬M14、B【解題分析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！绢}目詳解】試管常用于物質的制備及性質實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質的質量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關鍵。15、C【解題分析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應用了膠體的電泳性質，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，C符號；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，D不符合。答案選C?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋。16、B【解題分析】

A．Na和水反應生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；B．Na和硫酸銅溶液反應，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤，符合題意；C．Na和酸反應的實質為鈉和H＋反應，C項正確，符合題意；D．Na不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應為Na和水反應，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【題目點撥】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應生成堿，再看鹽是否和堿反應。17、A【解題分析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。18、A【解題分析】

A．A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側，故A錯誤；B．B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平，使兩側氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。19、C【解題分析】

448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。20、C【解題分析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質與圖中所示標志的含義進行分析判斷?！绢}目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質的性質結合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。21、B【解題分析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。22、B【解題分析】

A.一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學性質；D.質子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【題目詳解】A.H3O＋質子數(shù)為11，OH－中的質子數(shù)是9，因此兩者質子數(shù)不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解題分析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：①④②⑤③，故答案為：①④②⑤③；(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶質的物質的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，其質量為5.3g，所以稱量Na2CO3固體的質量應為5.3g，故答案為：5.3；(3)步驟④為冷卻、轉移的過程，溶液冷卻至室溫后，小心轉入500mL的容量瓶中，所以儀器A的名稱是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)A.使用容量瓶之前要檢查是否漏水，A正確；B.溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進行，不能在容量瓶中，B錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，要待溶液溫度冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，C錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，D正確；E.加水時水量超過了刻度線，應重新配制溶液，E錯誤；故答案為：AD；(5)A.將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質的物質的量減少，所配溶液的物質的量濃度偏低，A正確；B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，所配溶液的體積偏小，其物質的量濃度偏高，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，所配溶液的體積偏大，其物質的量濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶，溶質的物質的量減少，所配溶液的物質的量濃度偏低，D正確；故答案為：ACD。26、CDABHG除去氯氣中的HCl雜質除去氯氣中的水蒸氣把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO?！绢}目詳解】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應的化學方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。27、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解題分析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實驗操作后得到BaCl2和NaCl，則實驗目的是分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。28、0.06【解題分析】

（1）反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H+2NO