2024屆江蘇省南通市海安縣南莫中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省南通市海安縣南莫中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-12、下列描述的過程不屬于化學變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無水硫酸銅C．古書中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會變硬3、從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO34、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD．0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA7、下列有關物質分類的結論正確的是()A．依據(jù)酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸B．依據(jù)反應過程中是否發(fā)生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據(jù)元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據(jù)在反應過程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑8、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D9、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應10、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ111、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液12、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1mol，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C．右側的質量為5.6gD．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2mol13、下列反應中，離子方程式為H+＋OH－===H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O14、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2ONH4++OH-15、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、為了除去KNO3固體中混有的雜質K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。20、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。21、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度?！绢}目詳解】V

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學式可得的物質的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。2、C【解題分析】

A選項，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質生成，因此發(fā)生了化學變化，故A屬于化學變化；B選項，加熱膽礬得白色無水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結晶水，因此是化學變化，故B屬于化學變化；C選項，古書中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒有發(fā)生化學變化，故C不屬于化學變化；D選項，漂粉精久置于空氣中后會變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學變化，故D屬于化學變化；綜上所述，答案為C。3、A【解題分析】NH3中氮元素處于最低價態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH4、A【解題分析】

電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題?！绢}目詳解】A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。5、A【解題分析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！绢}目點撥】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。6、D【解題分析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1；標準狀況下水是液體；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子?！绢}目詳解】2.3gNa的物質的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，所以轉移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；標準狀況下水是液體，22.4L水的物質的量不是1mol，故B錯誤；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol，所以Clˉ數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確?！绢}目點撥】本題考查了物質的量的計算，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關系。7、B【解題分析】A.依據(jù)酸在水中電離出氫離子個數(shù)，將酸分為含氧酸和無氧酸，A錯誤。B.氧化還原反應的本質就是發(fā)生電子的轉移，依據(jù)反應過程中是否發(fā)生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，B正確；C.依據(jù)組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯誤；D.依據(jù)在反應過程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑，D錯誤。8、B【解題分析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B9、C【解題分析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應也是置換反應。故選C10、D【解題分析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，利用電荷守恒計算?！绢}目詳解】溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，設SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。11、D【解題分析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結合m=c·V·M計算?！绢}目詳解】A.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質量的計算為解答的關鍵。注意溶液體積的判斷及溶質成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結晶水會進入溶液，變?yōu)槿軇┧?2、B【解題分析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；B．相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故B正確；C．右側CO的質量為：28g/mol×0.25mol=7g，故C錯誤；D．相同條件下氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入CO的物質的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤；

故選：B。13、B【解題分析】

A、醋酸是弱酸，用化學式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選B。14、D【解題分析】

A.碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3?，故A錯誤；B.氯酸鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故B錯誤；C.水為弱電解質，部分電離，電離方程式：H2OH++OH-，故C錯誤；D.NH3·H2O為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正確；本題選D?！绢}目點撥】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。15、A【解題分析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。16、B【解題分析】

A、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－1計算NH3的物質的量，故A錯誤；B、80gSO3的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2的物質的量為1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【題目詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質，應用硝酸?！窘忸}分析】試題分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。（1）后續(xù)實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，故答案為不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-?？键c：考查了物質分離和提純的相關知識。20、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解題分析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀。（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設計的一般要求、實驗方案的設計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，