中考深圳化學專項總復習：常見氣體制取

中考深圳化學專項總復習：常見氣體制取1、實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）圖中標有①②的儀器名稱：①；②．（2）寫出用裝置A制取O2的一個化學方程式；A裝置中試管口略向下傾斜的目的是．（3）某同學用D裝置集滿一瓶O2后，實驗時發(fā)現(xiàn)O2不純，原因可能是．（4）某同學制取二氧化碳，應選擇收集裝置是，檢驗CO2集滿的方法是．（5）B和C的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞換成圖2中的．檢驗二氧化碳的化學方程式是．（6）實驗室制備氫氣時，要求能隨時控制反應進行或停止，圖3符合該條件的發(fā)生裝置是．該裝置（能或不能）適用于實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制氧氣．（7）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察圖4（F～K）各個裝置的特點回答問題：①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入（填導管口符號）．②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置．③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用裝置．【答案】解：（1）①是酒精燈；②是長頸漏斗．故填：酒精燈；長頸漏斗．（2）利用裝置A可以用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管．故填：2KClO32KCl+3O2↑；防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管．（3）某同學用D裝置集滿一瓶O2后，實驗時發(fā)現(xiàn)O2不純，原因可能是剛出現(xiàn)氣泡就開始收集，或收集前集氣瓶中的水不滿．故填：剛出現(xiàn)氣泡就開始收集，或收集前集氣瓶中的水不滿．（4）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；檢驗CO2集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．故填：C；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．（5）B和C的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞換成圖2中的Ⅲ，這是因為Ⅲ中的注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率；可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，這是因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故填：Ⅲ；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（6）實驗室制備氫氣時，要求能隨時控制反應進行或停止，圖3符合該條件的發(fā)生裝置是A，這是因為A中，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；

打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；該裝置不能適用于實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制氧氣，這是因為二氧化錳是粉末，不能放在多孔塑料片上．故填：A；不能．（7）①實驗室若用F裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，則氧氣應從b口進入．故填：b．②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置K，這是因為排入量筒中水的體積就是收集的二氧化碳體積．故填：K．③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用裝置H，這是因為石灰水可以吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳．故填：H．2、結(jié)合以下常用實驗儀器（或裝置）的示意圖，回答相關問題（1）寫出下列儀器的名稱：D、E。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣的發(fā)生裝置，除選用圖C、H外，還需要選擇的儀器是；反應的化學方程式為，若用F收集氧氣，氣體應從（“a”或“b”）端通入。（3）若用過氧化氫制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣體的發(fā)生裝置，則應選擇（填編號）?！敬鸢浮拷猓海?）通過分析題中的儀器可知，D是錐形瓶，E是長頸漏斗；實驗室制取氣體時發(fā)生裝置的選用取決于反應所使用藥品的狀態(tài)及反應所需要的條件；而收集氣體時，主要根據(jù)氣體的密度與溶解性進行收集裝置的選擇；故填：錐形瓶；長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣的發(fā)生裝置，除選用圖C、H外，還需要選擇的儀器是鐵架臺A、酒精燈B；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的反應表達式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若F收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，氣體應從a端通入；故填：AB；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣不需加熱，用如圖儀器組裝一套制氣體的發(fā)生裝置，則應選擇錐形瓶D、長頸漏斗E和帶導管的雙孔橡皮塞G；故填：DEG。3、根據(jù)初中所學的知識并結(jié)合下列儀器回答問題：（1）寫出下列儀器的名稱：a；f．（2）實驗室選取d、e、h、j四種儀器制取并收集氧氣時，反應的化學方程式為．（3）小曼同學在實驗室制取二氧化碳，除了選用了儀器b、g

外還需選擇上述儀器中的（填寫序號）．檢查完裝置的氣密性后，應先往儀器b中加入的藥品是，后加入的藥品是；反應的化學方程式是．（4）檢驗一瓶二氧化碳是否已經(jīng)集滿的方法是．（5）小淇同學用濃鹽酸與大理石在上述裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關的性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅色，對可能造成這一現(xiàn)象的解釋不合理的是（填序號）．A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊溶液變紅；B．產(chǎn)生的CO2與水反應生成碳酸，使石蕊溶液變紅；C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊溶液變紅．【答案】解：（1）儀器的名稱：a是錐形瓶，f是長頸漏斗；（2）實驗室選取d、e、h、j四種儀器制取并收集氧氣，由儀器組成的裝置可知反應物的狀態(tài)屬于固液反應，條件不需加熱，可用雙氧水和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，除了選用了儀器b、g

外還需選擇上述儀器中的ef，檢查完裝置的氣密性后，應先往儀器b中加入的藥品是石灰石，后加入的藥品是稀鹽酸；反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）由于二氧化碳不支持燃燒，所以，檢驗一瓶二氧化碳是否已經(jīng)集滿的方法是：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅表示已滿；（5）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，使石蕊溶液變紅，鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅，CO2不能直接使石蕊溶液變紅，故A錯誤．故答為：（1）錐形瓶，長頸漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）ef，石灰石，稀鹽酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅表示已滿；（5）A．4、下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．（1）寫出儀器名稱Ⅰ，Ⅱ．（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置（填編號），反應的化學方程式為．（3）D裝置收集氧氣，操作的正確順序為（填序號）a．將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置（4）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端通入．（5）裝置A與裝置B相比，其優(yōu)點是．【答案】解：（1）圖中標示的儀器Ⅰ是試管，Ⅱ是錐形瓶．（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應控制過氧化氫溶液的滴加速率，C裝置可以通過控制過氧化氫溶液的滴加速率，控制反應的速率，應選用裝置C；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．（3）用D裝置收集氧氣，操作的正確順序為：b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中；a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中；c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置．（4）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，所以應從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；（5）A與啟普發(fā)生器的原理相同，主要優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．故答案為：（1）試管；錐形瓶；（2）C；2H2O22H2O+O2↑；（3）bac；（4）b；（5）便于控制反應的發(fā)生和停止；5、如圖1為實驗室制取某些氣體的裝置圖：（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①；②。（2）實驗室若選用A裝置來制取氧氣，通常是先將二氧化錳加入錐形瓶中，然后通過長頸漏斗加入一定量的雙氧水，其中二氧化錳的作用是，發(fā)生反應的化學方程式為；該實驗過程中擬通過調(diào)節(jié)雙氧水加入的量來控制反應速率，可將長頸漏斗改為；若用C裝置來收集氧氣，則檢驗氧氣集滿的方法是。（3）B裝置可用于實驗室制取氨氣（常用固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物在加熱的條件下反應）。已知通常情況下氨氣是一種無色有特殊刺激性氣味的氣體，極易溶解于水，密度比空氣小。則上述裝置中，不能用于收集氨氣的裝置是，若用E裝置收集氨氣，氣體應從端（填a或b）進入。（4）若將氨氣溶于水制備氨水，不能將通氨氣的導管直接插入盛水的燒杯中，應在導管的前沿倒接一個漏斗，如圖2所示。這樣做的目的是。【答案】解：（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，①是酒精燈，②是集氣瓶；（2）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以擬通過調(diào)節(jié)雙氧水加入的量來控制反應速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，氧氣有助燃性，所以用C裝置來收集氧氣，則檢驗氧氣集滿的方法是：將到火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；（3）氨氣極易溶解于水，密度比空氣小，所以上述裝置中，不能用于收集氨氣的裝置是CF，若用E裝置收集氨氣，氣體應從a進入；（4）氨氣極易溶解于水，所以將氨氣溶于水制備氨水，不能將通氨氣的導管直接插入盛水的燒杯中，應在導管的前沿倒接一個漏斗，目的是：防止水槽中的水倒吸。故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶；（2）催化作用，2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗，將到火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；（3）CF，a；（4）防止水槽中的水倒吸。6、學校實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，進行了“自選儀器設計實驗”的活動．實驗室準備的儀器如圖所示，請回答下列問題：（1）儀器F的名稱是，取用固體’粉末必須用到的儀器是（填序號）；（2）若不考慮夾持裝置：①用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生裝置應選用的儀器是（填序號），②如果用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發(fā)生裝置應選用的儀器是（填序號），其反應的化學方程式為，這套發(fā)生裝置還可以用來制取氣體，該氣體的檢驗方法是；（3）連接好氣體發(fā)生裝置后，必須先進行的操作是，然后才能制取氣體，如果用向上排空氣法收集氧氣時，其驗滿的方法是．【答案】解：（1）試管是常用的反應容器，取用固體粉末必須用到的儀器是藥匙，故答案為：試管

B（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，發(fā)生裝置應選用的儀器是：導管、試管等；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；這套發(fā)生裝置還可以用來制取二氧化碳或氫氣，二氧化碳的檢驗方法是將氣體通入澄清石灰水；氫氣的檢驗方法是：收集點燃有尖銳爆鳴聲；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，發(fā)生裝置應選用的儀器是：酒精燈、試管、導管等；故答案為：①C、E、F（或E、F）

②D、F（或F）；2H2O22H2O+O2↑；

CO2（或H2）；將氣體通入澄清石灰水（或收集點燃有尖銳爆鳴聲或收集點燃有輕微爆鳴聲）（3）連接好氣體發(fā)生裝置后，必須先進行的操作是：檢查裝置的氣密性；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了，故答案為：檢查裝置的氣密性

用帶火星的木條放在集氣瓶口7、如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：（1）圖中標識①儀器的名稱是：；（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為：；（3）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：（在A-E中選），用該裝置制取CO2的化學方程式為：；（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是（填字母代號）A．NH3B．H2C．O2D．CH4（5）工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體，某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到氣體②然后，（填操作），又可收集到另一種氣體?！敬鸢浮拷猓海?）儀器①是錐形瓶；故填：錐形瓶；（2）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，且試管口有一棉花團，所以加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）驗室制取CO2的反應原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，屬于“固液不加熱型”；氧氣可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，屬于“固液不加熱型”；因此能共用的發(fā)生裝置是B；實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，氧氣的密度比空氣大，所以均可選擇D裝置來收集；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）由圖示可知，該氣體能用濃硫酸來干燥，所以不會是氨氣（氨氣能與硫酸反應），由氣體從長管進入可知，該氣體的密度比空氣大，甲烷與氫氣的密度均比空氣小，所以是氧氣；故填：C；（5）①一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到一氧化碳；②二化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以在完成①之后，關閉活塞甲，打開活塞乙，這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉反應，生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳。故填：①CO；②關閉活塞甲，打開活塞乙。8、如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是．選擇D裝置收集氧氣是因為

．將帶火星的木炭深入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，說明氧氣能，該反應的化學方程式為

．（2）實驗室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是→→（填字母代號）．（3）為探究氨氣的性質(zhì)，按如圖裝置進行實驗．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質(zhì)生成．【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．【提出問題】得到的紅色物質(zhì)是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是．若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為，說明NH3具有性．【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O：．【答案】解：（1）A裝置屬于固體加熱型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧氣能用向上排空氣法收集是因為氧氣密度比空氣大；將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，說明氧氣能支持物質(zhì)燃燒，反應的化學方程式是：C+O2CO2；（2）據(jù)反應原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：實驗室制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，濃硫酸與氨氣可反應，屬于干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰，收集干燥的氣體用排空氣法，氨氣的相對分子質(zhì)量是14+3=17＜29，所以用向下排空氣法收集；（3）【猜想】據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅的混合物；若猜想①成立，則氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產(chǎn)生；還有一種無色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，氣體是氮氣，故反應的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；【設計實驗】由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應；所以可取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍判斷是否含有氧化亞銅；故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；支持燃燒；C+O2CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；還原；9、實驗室里現(xiàn)有高錳酸鉀、稀硫酸、濃鹽酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器和用品，根據(jù)要求回答下列問題（1）實驗室利用上述藥品制取O2應選用的儀器用品是（填序號，且在①至⑩中選擇），還須補充的一種用品是。其反應的化學方程式為：。請簡述檢查此發(fā)生裝置氣密性的方法是。（2）實驗室制取CO2應選用的儀器用品是（填序號，且在①至⑩中選擇）。實驗室檢驗CO2的化學反應方程式為；CO2的驗滿方法是。（3）實驗室制取CO

2不選用稀硫酸的原因是，不選用濃鹽酸的原因是。（4）儀器?是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將儀器?內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定收集的O2體積，則O2應從（填“a”或“b”）。進入?中，若儀器?內(nèi)不裝水，而轉(zhuǎn)動180°變成儀器?，此時用排空氣法收集CO2，則氣體應從端（填“a”或“b”）進入儀器?中。【答案】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應是固體，反應條件是加熱，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，實驗室利用上述藥品制取O2應選用的儀器用品是①②④⑥⑨，還須補充的一種用品是棉花，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，檢查此發(fā)生裝置氣密性的方法是將導管一端伸入水中，用手緊握試管外壁，導管口出現(xiàn)氣泡，證明裝置氣密性良好；（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以實驗室制取CO2應選用的儀器用品是③⑤⑦⑨，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳不具有助燃性，所以CO2的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；（3）實驗室制取CO

2不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行，不選用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫而不純凈；（4）氧氣密度比水小，不易溶于水，二氧化碳密度比空氣大，所以將儀器?內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定收集的O2體積，則O2應從b進入?中，若儀器?內(nèi)不裝水，而轉(zhuǎn)動180°變成儀器?，此時用排空氣法收集CO2，則氣體應從b端進入儀器?中。故答案為：（1）①②④⑥⑨，棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，將導管一端伸入水中，用手緊握試管外壁，導管口出現(xiàn)氣泡，證明裝置氣密性良好；（2）③⑤⑦⑧，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；（3）稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫而不純凈；二、中考化學推斷題2．A﹣G是初中化學中的常見物質(zhì)。它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：（1）寫出化學式：D_______。（2）若C物質(zhì)有三種元素組成，寫出物質(zhì)A和物質(zhì)C反應的化學方程式是_______，基本類型是_______。（3）寫出測定A物質(zhì)酸堿度的方法：_______?！敬鸢浮縃ClNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH復分解反應取適量A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標準比色卡進行比較【解析】【分析】A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源；可知A為碳酸鈉，碳酸鈉和B可以互相轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳；D能與碳酸鈉反應，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以D是鹽酸；F是未來最理想的清潔能源，所以F為氫氣；E是黑色粉末，會與鹽酸反應，所以E是鐵，G會與鹽酸、氫氣反應，所以G是黑色金屬氧化物，G為氧化銅。代入推導正確。【詳解】（1）經(jīng)推導D為稀鹽酸，化學式為HCl；（2）若C物質(zhì)有三種元素組成，且能與二氧化碳、鹽酸反應，說明C為Ca（OH）2，物質(zhì)A和物質(zhì)C反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；基本類型是復分解反應；（3）測定A物質(zhì)Na2CO3酸堿度的方法是取適量A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標準比色卡進行比較。3．現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應就可以將它們鑒別出來。（探究過程）（1）不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為_____溶液，你判斷的依據(jù)是_____。（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為_____溶液，發(fā)生的反應方程式為_____。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為_____，則C為_____溶液。（反思拓展）（4）以上能發(fā)生的反應都為_____（填基本反應類型），該反應類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應_____。（6）判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應？_____（如果能，請寫出反應方程式：如果不能，填“否”）【答案】CuSO4硫酸銅溶液是藍色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4復分解反應HCl+NaOH＝NaCl+H2O否【解析】【詳解】（1）硫酸銅溶于水顯藍色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。[反思拓展]（4）以上能發(fā)生的反應都為復分解反應該反應類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反應產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應不發(fā)生；故填：（1）CuSO4；硫酸銅溶液是藍色的；（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）復分解反應；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。4．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應關系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）

（1）若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為____________；寫出A→B反應的化學方程式____________；（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑中，且BC之間存在“BC”相互轉(zhuǎn)化的關系；則A為____________；寫出B→C反應的化學方程____________?！敬鸢浮縊2CO2+C2COCO?Na2CO3+Ca（OH）?=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】（1）C為紫紅色固體.則C為銅；A、B為相同的元素組成的氣體，且氣體B發(fā)生化學反應后能生成C（銅），所以B為一氧化碳，A為二氧化碳；D為氣體，且氣體D發(fā)生化學反應后能生成C（銅）、B（一氧化碳），所以可推斷D為氧氣。（2）C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑中，所以C為氫氧化鈉；BC之間存在相互轉(zhuǎn)化的關系，根據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)，可推知B為碳酸鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，A、B之間存在“AB”相互轉(zhuǎn)化的關系，根據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)，可推知A為二氧化碳；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，D既能與C（氫氧化鈉）反應，也能與B（碳酸鈉），則D應為酸?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體D為氧氣，其化學式為O2，故填O2；由分析可知，A→B反應是二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CO2+C2CO。（2）由分析可知，A為二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2；B→C反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca（OH）?=CaCO3↓+2NaOH。5．如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。（1）若Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，則Y為_____（填物質(zhì)名稱），X生成Y的基本反應類型是_____。（2）若甲為胃酸的主要成分，乙為一種常見的堿：則乙與丙反應的化學方程式可能為_____。（3）若X、Y、Z為三種常見物質(zhì)，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，則物質(zhì)Z的一種用途是_____?！敬鸢浮垦趸~化合反應Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH建筑材料【解析】【詳解】根據(jù)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應，Y是黑色氧化物，且能得到藍色溶液，所以Y是氧化銅；甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙可改；X、Y、Z為三種常見物質(zhì)，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是碳酸鈣.（1）Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，所以Y是氧化銅，Z是銅鹽溶液，可以是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液生成X，X能生成氧化銅，所以X是銅，需要通過化合反應生成氧化銅；（2）甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙為一種常見的堿，所以乙可以是氫氧化鈣，丙能與鹽酸和氫氧化鈣反應，所以丙是碳酸鈉（或碳酸鉀），碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）X、Y、Z為三種常見物質(zhì)，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，氧化鈣能生成氫氧化鈣，所以Y是氫氧化鈣，氫氧化鈣能生成碳酸鈣，所以Z是碳酸鈣，常用作建筑材料，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以物質(zhì)Z的一種用途是建筑材料。故答案為：（1）氧化銅，化合反應；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）建筑材料。6．某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入溶液甲的質(zhì)量的變化如圖中折線ABC所示；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖中CD所示；Ⅳ．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸銀溶液的質(zhì)量的變化如圖中DE所示。請回答下列問題：（1）溶液甲的pH______（填“小于”或“等于”、“大于”）7；（2）溶液甲中一定含有____________，固體乙中一定含有________。（3）D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質(zhì)是_______。（4）根據(jù)步驟IV不能確定溶液甲中某種物質(zhì)一定存在，理由是_________。要證明甲中該物質(zhì)的存在，需要補充的實驗操作是______。【答案】大于Na2SO4、NaOH（或硫酸鈉、氫氧化鈉）Ba(NO3)2（或硝酸鋇）HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉）固體乙中也可能含有氯化鈉另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液【解析】【詳解】（1）溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色說明溶液甲顯堿性，則溶液的pH大于7，故填7。（2）取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，由圖可知，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量減少，則白色固體中可能存在能與溶液甲中硝酸鋇反應的硫酸鈉和碳酸鈉；繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量不變，表明燒杯中的固體不溶于稀硝酸，說明加入溶液甲后生成的固體中沒有生成碳酸鋇，則原白色固體中不含碳酸鈉；溶液甲的pH大于7，顯堿性，所以溶液甲中還含有氫氧化鈉，則溶液甲中一定含有硫酸鈉和氫氧化鈉，故填Na2SO4、NaOH（或硫酸鈉、氫氧化鈉）；固體乙中一定含有能與硫酸鈉反應的硝酸鋇，故填Ba(NO3)2（或硝酸鋇）。（3）溶液甲中的硫酸鈉與固體中的硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，且過量的硝酸也能與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉，所以D點時燒杯溶液中含有硝酸鈉，加入的硝酸過量，所以溶液中還含有硝酸，向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量增加，說明燒杯中的溶液中還含有氯化鈉，取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入溶液甲的質(zhì)量的變化如圖中折線ABC所示，說明加入的溶液甲過量，則燒杯中的溶液中還含有硫酸鈉，所以D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質(zhì)是HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉），故填HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉）。（6）由題文可知，溶液甲與固體乙中都有可能存在氯化鈉，所以無法判斷與硝酸銀反應的氯化鈉來自溶液甲還是固體乙，故填固體乙中也可能含有氯化鈉；證明溶液甲中含有氯化鈉的方法是另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，除去溶液中的硫酸鈉與氫氧化鈉，然后過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則溶液甲中含有氯化鈉，否則不含氯化鈉，故填另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。7．小慧同學在學習中構(gòu)建了“硫及其化合物的價、類關系圖”。(1)X和Y分別表示:________、_________。(2)A的化學式為_________，B的名稱為_________。(3)關系圖中放錯位置的物質(zhì)的名稱為_____________________?！敬鸢浮繂钨|(zhì)鹽SO3亞硫酸硫化鈉【解析】【詳解】（1）X對應的是S，S是由一種元素組成的單質(zhì)；Y對應的是硫酸鉀、亞硫酸銨，屬于鹽類，故填：單質(zhì)；鹽；(2)A是硫元素化合價為+6價的氧化物，為SO3；B是硫元素化合價為+4價的酸，為亞硫酸，故填：SO3；亞硫酸；(3)Na2S中硫元素顯-2價，不是+2價，故填：硫化鈉。8．下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍色，D是大理石的主要成分。按要求回答下列問題：（1）寫化學式：甲_____________H___________。（2）寫出反應①、②的化學方程式：①_________________②_______________。（3）農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X，X的俗稱為__________________________。（4）A和甲反應生成醋酸和水，反應中A和甲的質(zhì)量比為__________（最簡比）。【答案】H2CaOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或（2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波爾多液11:1【解析】【分析】C的溶液是藍色溶液，故C是硫酸銅，則丙是銅，B和C能制成農(nóng)藥，故B是氫氧化鈣，E通電能生成常見氣體甲和乙，故甲是氫氣，乙是氧氣，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由分析知，甲是氫氣，化學式為H2；H是氧化鈣，化學式為CaO；（2）①是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反應②是硫酸和銅和氧氣反應生成硫酸銅和水，反應方程式為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（或2Cu+O2