高一化學《離子反應(二)》

***課前復習***

在下列物質(zhì)中：①CH3COOH

②H2SO4③NaOH④Ba(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2

⑩Fe

1.屬于強電解質(zhì)的是____________

2.屬于弱電解質(zhì)的是____________

3.屬于非電解質(zhì)的是____________

4.溶液中主要以離子形式存在的是___

________實驗

觀察下列實驗現(xiàn)象，寫出可能的化

學方程式。

(1)往Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液；

(2)往Na2CO3溶液中滴加稀HCl；

(3)往NaOH溶液(溶液中幾滴酚酞)中

滴加稀H2SO4；

(4)往CuSO4溶液中滴加NaCl溶液；解答(1)有白色沉淀生成

Na2SO4+BaCl2==BaSO4(白)

+2NaCl

(2)有無色氣體生成

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

(3)溶液顏色減淡或消失

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)無明顯現(xiàn)象，無反應。

電解質(zhì)在溶液中可以完全或部分電

離成離子，那么離子與離子之間是否能

發(fā)生反應呢？請播放動畫根據(jù)圖示寫出離子之間的反應：(1)Ba2++SO42-==BaSO4

一、離子反應：

電解質(zhì)在溶液里所起的反應實際上

是離子之間的反應。一、離子反應：

電解質(zhì)在溶液里所起的反應實際上

是離子之間的反應。

二、離子方程式：

用實際參加反應的離子符號表示離

子反應的式子。三、離子方程式的書寫步驟：三、離子方程式的書寫步驟：1.寫：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

三、離子方程式的書寫步驟：1.寫：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

三、離子方程式的書寫步驟：1.寫：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

3.刪：SO42-+Ba2+==BaSO4

三、離子方程式的書寫步驟：1.寫：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

2Na++2Cl-+BaSO4

3.刪：SO42-+Ba2+==BaSO4

4.查：元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)。***練習***

寫出實驗(2)(3)對應的離子方程式：

(2)CO32-+2H+==H2O+CO2

(3)H++OH-==H2O改離子符號，易溶于水的強電解質(zhì)難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)，保留化學式莫變動。那么(4)為什么沒有離子反應：四、復分解類型的離子反應發(fā)生的條件：

有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)

生成。判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、S2-、Cu2+、Cl-

BH+、Na+、OH-．K+

CK+、NO3-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-

EK+、S2-、Cl-、Na+

FK+、SO42-、SO32-、H+***練習***

判斷下列離子在溶液中能否大量共存：

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Na+、Cu2+、OH-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-***練習***

判斷下列離子在溶液中能否大量共存：

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Na+、Cu2+、OH-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

歸納：凡相遇能產(chǎn)生難溶、難電離、

揮發(fā)性物質(zhì)的離子，在溶液中不能大量共

存。***練習***

寫出下列反應的離子方程式：

①H2SO4+KOH