質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)思考：怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式表示的意義：意義C+O2CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反：C、O2。生：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個(gè)數(shù)比1：1：1C+O2CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。課本P94討論三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

（一）、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與5克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克(2)現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量是（）克。712（二）、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO酒精+O2-----CO2+H2O點(diǎn)燃我來(lái)做一做：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是（）1原子的數(shù)目2分子的數(shù)目3元素的種類4物質(zhì)的總質(zhì)量5物質(zhì)的種類6原子種類A.1345B.1346C.135D.146B1．成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。(三)、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)（1）鐵＋氧氣四氧化三鐵（2）甲烷＋氧氣水＋二氧化碳（3）氧化鐵+一氧化碳鐵+二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫讀出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵。甲烷跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

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