2024屆河南省扶溝二中化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2024屆河南省扶溝二中化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液2、下列各組物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸3、下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質5、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液6、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO27、下列指定實驗的裝置圖完全正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．分離水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L鹽酸D．尾氣處理吸收HCl氣體8、10gA物質和7gB物質完全反應,生成4.4gC物質,1.8gD物質和0.1molE物質,則E物質的摩爾質量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．549、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+10、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定是金屬鈉C．該物質一定含鈉元素 D．該物質一定含鉀元素11、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌12、下列實驗事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實驗臺上，應用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA14、下列反應的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Ag＋+Cl―=AgCl↓15、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-16、下列說法正確的個數(shù)有()①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動③做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A．1個B．2個C．3個D．4個17、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡18、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3NA20、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D21、為得到相同物質的量的氯離子，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶322、下列關于膠體的說法正確的是（）A．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：請回答下列問題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。所選用裝置的連接順序應是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______。27、（12分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B．將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質的量濃度，B錯誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質的量濃度，C錯誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。2、C【解題分析】

A．Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。3、B【解題分析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。4、D【解題分析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B.在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應中氫氣是還原劑，B錯誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質碘，碘離子被氧化，C錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。5、D【解題分析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度?！绢}目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度。6、B【解題分析】

氧化還原反應的特征是反應前后，有化合價的變化，僅B選項不涉及化合價的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應，故選B?！绢}目點撥】氧化還原反應的本質是電子的轉移，故其特點是化合價的變化，也就是根據(jù)化合價的變化來判斷一個反應是否屬于氧化還原反應。7、D【解題分析】

A．氫氧化鈉易潮解，稱量時應放在小燒杯或稱量瓶中進行，且為左物右碼，故A錯誤；B．冷凝水下進上出時冷凝效果最好，故B錯誤；C．移液時，應用玻璃棒引流，故C錯誤；D．吸收裝置中的導管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。8、C【解題分析】根據(jù)質量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。9、C【解題分析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。10、C【解題分析】

據(jù)焰色反應是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選C。11、D【解題分析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【題目點撥】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。12、B【解題分析】

化學實驗過程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質，滅火的原理和方法等方面解答．【題目詳解】A、因為降溫和隔絕空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實驗臺上，應用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因為小蘇打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B?！绢}目點撥】解題關鍵：熟記常用酸和堿的性質，滅火的原理和方法；難點：學會處理常見意外事故的方法技巧。13、C【解題分析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【題目詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質的量n=mM=124g124g/mol14、D【解題分析】

A．Fe與稀H2SO4反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應該寫化學式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯誤；D.反應符合反應事實，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。15、C【解題分析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。16、A【解題分析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質有關,故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導致膠體比較穩(wěn)定,故錯誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯誤；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個,故錯誤。

結合以上分析可知，只有1個選項是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。17、C【解題分析】

鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。18、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。19、B【解題分析】

A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；B.分子個數(shù)N=nNA，物質的量n=；C.標況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質的量n=求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價來分析?！绢}目詳解】A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉晶體中含1mol過氧根即NA個，故A項錯誤；B.48gO3的物質的量n===1mol；因此其分子個數(shù)為N=nNA=NA個，故B項正確；C.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C項錯誤；D.7.1g氯氣的物質的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應由0價變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】與阿伏加德羅常數(shù)相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。20、B【解題分析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機溶劑，碘易升華?！绢}目詳解】A.Cl2具有強氧化性，與NaI、NaBr均能發(fā)生氧化還原反應，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質NaI，故A項錯誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項正確；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀，過濾后原硝酸溶液中會引入新的雜質HCl，故C項錯誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無法除去NaCl中的I2雜質，應用升華法除去NaCl中的I2，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】物質的分離與提純是高頻考點，掌握除雜原則是解題的關鍵。在除雜過程中選擇試劑時要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能與原有的物質反應，且過程要簡單、易操作。21、A【解題分析】

根據(jù)物質的組成特點求出氯離子的物質的量濃度，然后根據(jù)公式n=C×V求出的Cl-的物質的量來分析計算?！绢}目詳解】物質的量濃度c=n/v,設三種溶液的體積分別為x、y、z，根據(jù)公式三種溶液的物質的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。22、B【解題分析】

A．分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．膠體中加入電解質，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解題分析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解題分析】

在實驗的溫度壓強條件下，通過測量樣品與水充分反應生成的氧氣體積，計算樣品中過氧化鈉樣品的純度；運用鈉、碳元素質量守恒法，可計算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質的量，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質量分數(shù)的方案是否正確，關鍵在于能否準確測算出一定量的樣品中成分的質量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯誤；【題目詳解】(1)用⑤作為反應裝置，通過排出①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此選用裝置的連接順序應是G→A、B→F(2)實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉移數(shù)為：；過氧化鈉有強氧化性有漂白性，過氧化鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)和的物質的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質的量之比，因此所得溶液中H和的物質的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，因此能計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故a不滿足題意；b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故b不滿足題意；c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質量是二氧化碳和水的質量，因水的質量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故c滿足題意；d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案為c。26、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質而形成的沉淀再次溶解，導致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解題分析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應可知，得到的難溶性物質有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度?！绢}目詳解】（1）當加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應有Mg(OH)2、BaCO3，故答案為Mg(OH)2、BaCO3；（4）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向上層清液(或取少量上層清液于試管中)，繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量（5）若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行過濾操作，那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而達不到提純精鹽的目的，故答案為會使之前步驟中為去除雜質而形成的沉淀再次溶解，導致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）27、ABDBC【解題分析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結合混合物的性質的異同選擇分離方法；【題目詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶