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2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A.密度逐漸增大 B.熔沸點(diǎn)逐漸升高C.金屬性逐漸增強(qiáng) D.還原性逐漸減弱2、在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是()A.氧化物、化合物 B.溶液、膠體C.電解質(zhì)、化合物 D.分散系、溶液3、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì),貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A.氫氧化鈉 B.汽油 C.酒精 D.煙花炮竹4、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL5、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是()A.MgSO4=Mg2++SO42-B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.BaCl2=Ba2++2Cl-6、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是()A.①處和②處 B.只有②處 C.只有②處和③處 D.②處、③處和④處7、對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C.不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物8、單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化,②X是氧化劑,③X3+是氧化產(chǎn)物,④X具有氧化性,⑤Y2-是還原產(chǎn)物,⑥X3+具有氧化性。其中正確的是()A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②④⑥9、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.Na2O210、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)11、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A.Cl2>Fe3+>I2>SO42- B.Cl2>I2>Fe3+>SO42-C.Cl2>Fe3+>SO42->I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO42-12、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgB.在澄清石灰水中通入足量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC.碳酸鎂跟醋酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑13、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L,質(zhì)量是14.2g,該氣體的摩爾質(zhì)量是A.71 B.71g?mol﹣1 C.28.4 D.28.4g?mol﹣114、在下列反應(yīng)中,鹽酸作還原劑的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2O B.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O15、為加速漂粉精的消毒作用,最好的方法是A.用水溶解 B.加入少量稀鹽酸 C.干燥后使用 D.加入NaOH溶液16、下列說(shuō)法正確的是A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C.O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D.氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大,固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小17、已知某一反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2CrO4中鉻元素顯+6價(jià)B.該反應(yīng)中的還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2C.氧化性:H2CrO4>O2D.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L18、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存19、下列物質(zhì)中,不屬于烷烴的是A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H1220、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A.存在3種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2mol/LC.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-不存在 D.CO32-可能存在21、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià)):A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑22、實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1L,212.0gB.950mL,201,4gC.1L,201.4gD.950mL,212.0g二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色固體粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)下列過(guò)程中,能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全):(1)步驟①所用分離方法叫做___,要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑,所用分離方法叫做___。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___;②___。(3)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)___;不能確定是否存在的物質(zhì)是___。(4)將固體粉末可能的組成填入下表(可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步確定混合物的組成,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、(12分)I.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II.A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變____________色。(2)寫(xiě)出圖中C+AB的離子方程式____________________________________。25、(12分)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______,現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。③裝置F的作用是________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。26、(10分)現(xiàn)需配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問(wèn)題:(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g;(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后,沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(4)配制0.1mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫(xiě)字母)。A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼B.未洗滌溶解NaOH的燒杯C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液,需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;③準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_(kāi)_____;④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟①中,配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫(xiě)字母)A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C.未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格:步驟①__________步驟③__________(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A.100mLB.200mLC.500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))____________(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)28、(14分)下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖
⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、(10分)已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))(2)該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量D.溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中,下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
A.堿金屬?gòu)腖i→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì),但Na的密度大于K,A錯(cuò)誤;B.堿金屬?gòu)腖i→Cs熔沸點(diǎn)逐漸降低,B錯(cuò)誤;C.堿金屬?gòu)腖i→Cs原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,失電子能力增強(qiáng),金屬性增強(qiáng),C正確;D.堿金屬?gòu)腖i→Cs,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,失電子能力增強(qiáng),單質(zhì)還原性增強(qiáng),D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律,實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。2、D【解題分析】
A.氧化物是由2種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,后者包括前者,故A不選;B.溶液和膠體都是分散系,不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同,兩者是并列關(guān)系,故B不選;C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,后者包括前者,故C不選;D.溶液是分散系的一種,故D選。故選D。3、C【解題分析】
A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志,圖為腐蝕品標(biāo)志,A正確;B.汽油屬于易燃物,故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為易燃液體標(biāo)志,B正確;C.乙醇屬于易燃物,不屬于劇毒品,故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為劇毒品標(biāo)志,C錯(cuò)誤;D.煙花炮竹屬于易爆物,故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志,圖為爆炸品標(biāo)志,D正確;故合理選項(xiàng)是C。4、D【解題分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;則A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí),得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,A正確;B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:H++CO32-=HCO3-,B正確;C.根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH,C正確;D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵,注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物,題目難度較大。5、B【解題分析】A,MgSO4電離出Mg2+和SO42-,MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-,A項(xiàng)正確;B,Na2SO4電離出Na+和SO42-,Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,Al2(SO4)3電離出Al3+和SO42-,Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,C項(xiàng)正確;D,BaCl2電離出Ba2+和Cl-,BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-,D項(xiàng)正確;答案選B。6、D【解題分析】
①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生,①正確;②濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中混有和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去,會(huì)與溶液反應(yīng),故不能選擇氫氧化鈉溶液,②錯(cuò)誤;③用濃硫酸干燥氯氣,導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,③錯(cuò)誤;④氯氣與金屬在試管中反應(yīng),若用單孔塞,容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部,④錯(cuò)誤。綜上,答案選D。7、D【解題分析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。【題目詳解】A.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ?,但?dǎo)電的陰、陽(yáng)離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的,所以這些化合物不屬于電解質(zhì),如NH3的水溶液能導(dǎo)電,但NH3不屬于電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,但金屬不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,D項(xiàng)正確;答案選D。8、C【解題分析】
單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-,X元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律來(lái)解答?!绢}目詳解】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-,X元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),則①X元素的化合價(jià)升高,被氧化,故正確;②X元素的化合價(jià)升高,則是還原劑,故錯(cuò)誤;③X為還原劑,被氧化,X3+是氧化產(chǎn)物,故正確;④X元素的化合價(jià)升高,則是還原劑,具有還原性,故錯(cuò)誤;⑤Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),Y被還原,所以Y2-是還原產(chǎn)物,故正確;⑥X3+是氧化產(chǎn)物,具有氧化性,故正確;即正確的是①③⑤⑥,答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。9、D【解題分析】
根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,生成氧氣,可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來(lái)源,結(jié)合物質(zhì)為固體時(shí)容易攜帶、反應(yīng)容易等進(jìn)行分析?!绢}目詳解】A、CaCl2不能與CO2反應(yīng),無(wú)氧氣生成,故A錯(cuò)誤;B、Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,無(wú)氧氣生成,且Ca(OH)2具有腐蝕性,故B錯(cuò)誤;C、NaCl能與CO2不反應(yīng),無(wú)氧氣生成,故C錯(cuò)誤;D、Na2O2為固體,攜帶方便,且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,不需要催化劑、不需要加熱,最適宜用于呼吸面具中供氧劑,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識(shí),Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容,學(xué)生要注重對(duì)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。10、C【解題分析】
A.醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子,離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵為難溶性弱堿,在離子方程式中不能拆成離子,離子方程式:3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,離子方程式:H++OH-=H2O,選項(xiàng)C正確;D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)中,除了氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)外,鋇離子和硫酸根之間要參與反應(yīng),離子方程式:Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解題分析】
根據(jù)①氧化劑:降得還;還原劑:升失氧;②氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷。【題目詳解】①Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是I2;所以氧化性Cl2>I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Fe3+;所以氧化性Cl2>Fe3+;③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是I2;所以氧化性Fe3+>I2;④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,氧化劑是I2,氧化產(chǎn)物是SO42-;所以氧化性I2>SO42-;綜上所述得出結(jié)論:Cl2>Fe3+>I2>SO42-,因此選A;正確答案:A。12、D【解題分析】
根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)條件分析?!绢}目詳解】A.該反應(yīng)前后,電荷不守恒,故A錯(cuò)誤;B.通入足量CO2,即CO2氣體過(guò)量,產(chǎn)物是Ca(HCO3)2,故離子方程式為:OH-+CO2=HCO3-故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,在離子方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中,不能拆成離子形式,故C錯(cuò)誤;D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式過(guò)程中,難電離的物質(zhì)(如,弱酸、弱堿),難溶性物質(zhì)(如,CaCO3等),易揮發(fā)性物質(zhì)(如,氣體),不能拆開(kāi)。13、B【解題分析】
某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L,物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,質(zhì)量是14.2g,因此該氣體的摩爾質(zhì)量是14.2g÷0.2mol=71g/mol,答案選B。14、D【解題分析】
在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑,得到電子的物質(zhì)為氧化劑;化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑,說(shuō)明HCl中元素失電子化合價(jià)升高?!绢}目詳解】四個(gè)反應(yīng)中,只有B、D有化合價(jià)改變,為氧化還原反應(yīng),B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià),F(xiàn)e為還原劑,D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),鹽酸為還原劑,故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答是關(guān)鍵。15、B【解題分析】
溶液中次氯酸濃度越大,消毒能力越強(qiáng),漂粉精的有效成分為次氯酸鈣,次氯酸為弱酸,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,向漂白精中加入少量稀鹽酸,稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸,以增加次氯酸的量,從而加速漂粉精的消毒作用,故選B。16、D【解題分析】
A.物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大,固體或液體中粒子間隔最小,則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定,A錯(cuò)誤;B.氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響,相同條件下氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小,則氣體的體積大小受分子數(shù)目、分子之間距離影響,因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的,B錯(cuò)誤;C.狀況未知,氣體的摩爾體積不確定,在標(biāo)況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大,固體或液體中粒子間隔最小,因此氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大,固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小,D正確;答案選D。17、D【解題分析】
A、H2CrO4中氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià),則鉻元素顯+6價(jià),選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣,而Cr元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑,O2為氧化產(chǎn)物,故氧化性:H2CrO4>O2,選項(xiàng)C正確;D、由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。18、B【解題分析】
A.因?yàn)榻饘兮c在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng),所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng),而煤油密度比鈉小,所以經(jīng)常保存在煤油中,A正確;B.燒堿溶液為NaOH溶液,玻璃的主要成分為SiO2,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中,而應(yīng)用橡膠塞塞緊,B錯(cuò)誤;C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化,試劑瓶中加入少量鐵粉,可防止Fe2+被氧化,C正確;D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解,新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中,故D正確。答案選B。19、C【解題分析】
烷烴即飽和鏈烴,烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外,其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和,其通式是CnH2n+2,據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴,而是烯烴或環(huán)烷烴,答案選C。【題目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),特別是烷烴分子的通式,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。20、B【解題分析】
取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液,得到氣體,說(shuō)明有NH4+,產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理,溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液,得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明有硫酸根。【題目詳解】由所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子,一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol,涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O,c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵,F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3,沉淀為1.6g,則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;加足量BaCl2溶液,得4.66g硫酸鋇沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L,綜上所述,根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知,氯離子一定存在,c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。21、B【解題分析】
A.NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0,為還原劑,而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,水為氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B.由反應(yīng)可知,只有H元素的化合價(jià)變化,1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù),則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1,故B正確;
C.B元素的化合價(jià)不變,只有H元素的化合價(jià)變化,故C錯(cuò)誤;
D.NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0,只作還原劑,故D錯(cuò)誤;
故選B。22、A【解題分析】
實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則n(Na2CO3)=1L×2mol/L=2mol,m(Na2CO3)=2mol×106g/mol=212g。故選A。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無(wú)白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】
假設(shè)這些物質(zhì)都有,經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀,說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3,在該假設(shè)的前提下,白色沉淀是CaCO3、BaSO4,向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3,題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全,加入稀硝酸之后,沉淀的質(zhì)量減少,說(shuō)明還含有BaSO4,則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng),也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在,故可能有KCl?!绢}目詳解】(1)經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀,則該步驟為過(guò)濾;要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑,需要采用蒸餾;(2)經(jīng)分析,原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;步驟②中,僅CaCO3和HNO3反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;(3)經(jīng)分析,原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4,不能確定是否存在的是KCl;(4)由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4,一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,可能有KCl,故其組成由兩種情況:序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl(5)KCl是唯一可能存在的物質(zhì),故只需要鑒定KCl即可,可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl:用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無(wú)白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl。【題目點(diǎn)撥】“白色粉末”的推斷題,是酸堿鹽的常考題型,解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體,再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,確定這些固體的存在情況。24、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】
I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2。II.A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,據(jù)此分析解答。【題目詳解】I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na,故答案為Na;(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C為FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B為FeCl2,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵,則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,故答案為紅;(2)C+A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性)吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解題分析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;
(2)①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣;
②依據(jù)干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣;③氯氣易溶于CCl4;(3)G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,需要排除氯氣的干擾,氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘,碘與淀粉變藍(lán),據(jù)此作答;【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣,生成氯化錳、水和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣,可以在B中加入無(wú)水硫酸銅,如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣,故答案為無(wú)水硫酸銅;白色固體變?yōu)樗{(lán)色;②干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣,而是氯水中的次氯酸,故答案為氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性);③氯氣易溶于CCl4,所以該裝置的作用是吸收氯氣,故答案為吸收氯氣;(3)G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,在F吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì),可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),其反應(yīng)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2,生成的碘遇淀粉變藍(lán),如不變色,說(shuō)明已經(jīng)完全除去,所以可以在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗(yàn)是否存在氯氣,另外根據(jù)氯氣的漂白性,也可在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的有色布條的洗氣瓶,若不褪色,則證明氯氣已被完全吸收,此方法也可行。故答案為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)26、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解題分析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;(2)根據(jù)m=n×M=CV×M計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,據(jù)此排序;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;【題目詳解】(1)配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL時(shí),要選擇500mL容量瓶。配制溶液過(guò)程中主要包括:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶,故答案為500mL容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋築CAFED。因此,本題正確答案是:BCAFED;(4)A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼,導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏大,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;B.未洗滌溶解NaOH的燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏??;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;
綜上,本題選A、C。27、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù);調(diào)節(jié)量筒高度,使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平;讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解題分析】
(1)A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線會(huì)使所量取溶液的體積減?。籅.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng),濃鹽酸揮發(fā)HCl,導(dǎo)致溶質(zhì)損失;D.定容完成后;將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度;E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小;(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶;步驟③假設(shè)a全部是鎂,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到;(3)涉及反應(yīng)為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積,0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣,根據(jù)V=n?Vm得到氫氣的體積為V,據(jù)此選擇量筒的規(guī)格;(4)考慮壓差引起測(cè)量不準(zhǔn)確;(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積計(jì)算式為Vm=。【題目詳解】(1)A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線會(huì)使所量取溶液的體積減小,使所配置的溶液的濃度偏小,故A正確;B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng),濃鹽酸揮發(fā)HCl,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,故C正確;D.定容完成后;將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度,故D錯(cuò)誤;E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小,所配置的溶液濃度偏大,故E錯(cuò)誤;故答案為:AC;(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶;量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中,n(HCl)=0.008mol,涉及反應(yīng)為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,則需要0.004molMg,質(zhì)量為0.004mol×24g/mol=0.096g,故答案為:100mL容量瓶;0.096;(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣,根據(jù)氫氣的體積V=n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L=0.096L=96mL,故選擇100mL的量筒,故答案為:A;(4)讀數(shù)時(shí)需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù),調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平;故答案為:恢復(fù)到室溫再讀數(shù);調(diào)節(jié)量筒高度,使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平;讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平;(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol,故答案為0.25V。【題目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中,對(duì)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析要從公式c=來(lái)考慮;計(jì)算③中a的數(shù)值時(shí)要用極限法的思想進(jìn)行解題。28、②③⑥⑦⑩①④⑤③⑦⑩②⑥【解題分析】
電解質(zhì):在水溶液中
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