2023-2024學(xué)年黑龍江省佳木斯市高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年黑龍江省佳木斯市高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)），下列說(shuō)法中正確的是（）A．中裝的是 B．和中氣體物質(zhì)的量之比為C．和中氣體分子數(shù)相等 D．和中氣體密度之比為2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D．該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L3、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+4、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種5、當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液6、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色7、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl38、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D9、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為()A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+10、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO11、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na12、下列說(shuō)法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化13、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O14、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作氧化劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd15、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水16、某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無(wú)法判斷17、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)B．原子失電子越多，還原性越強(qiáng)C．元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)18、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液19、常溫常壓下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子數(shù) B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．氣體的物質(zhì)的量20、膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小21、將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－122、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說(shuō)明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3______________________________；(2)從碘水中提取碘___________________________________________；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水_______________________________________；(4)分離植物油和水___________________________________________；(5)除去粗鹽中的泥沙__________________________________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是__________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫出儀器A的名稱__________②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠27、（12分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42?向_____極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。28、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:①?gòu)U銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，分子數(shù)之比，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。A．相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯(cuò)誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故B錯(cuò)誤；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，不相等，故C錯(cuò)誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故D正確；答案選D。2、D【解析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；(3)2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物；再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+離子的物質(zhì)的量為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g，再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.01mol，則n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)==0.02mol，則n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42-與Ba2+會(huì)形成沉淀不能大量共存，因此一定沒(méi)有Ba2+；再根據(jù)電荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+，其物質(zhì)的量至少為0.06mol-0.04mol=0.02mol；綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒(méi)有的離子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯(cuò)誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。4、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯(cuò)誤；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是②和⑤，故答案選D。5、B【解析】

豆?jié){屬于膠體，當(dāng)用光照射時(shí)，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選項(xiàng)是B。6、C【解析】

產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。【詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化而使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過(guò)量，過(guò)量的鐵也不會(huì)和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行。8、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。9、C【解析】

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握Na2O2的氧化性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。10、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。11、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡(jiǎn)，要符合客觀事實(shí)，符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。14、C【解析】

鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1

mo1時(shí)，生成

0.5mo1物質(zhì)X，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，故B正確；

C．碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，故D正確；

故選：C。15、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。16、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實(shí)際量取液體的體積偏大，可以假設(shè)為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實(shí)際量取液體的體積偏小，可以假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c(diǎn)晴】用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小。常見(jiàn)有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒(méi)有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無(wú)法讀數(shù)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，在瓶頸上。17、A【解析】

還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價(jià)升降的多少無(wú)關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)?！驹斀狻緼.還原性的強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，A正確；B.還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.氧化性與化合價(jià)降低數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用元素化合價(jià)降低的多少判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯(cuò)誤；答案為A。18、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】

相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量，因二者摩爾質(zhì)量不同，故其質(zhì)量不同；故答案為B。20、D【解析】

溶液中溶質(zhì)的直徑<1nm，膠體中的分散質(zhì)直徑為1~100nm，濁液中微粒的直徑>100nm，則分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小不同，答案為D。21、A【解析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因?yàn)椴豢紤]溶液混合時(shí)的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案選A。22、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說(shuō)明有次氯酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入石蕊溶液，溶液會(huì)先變紅后褪色，說(shuō)明該溶液含HClO和H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會(huì)與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無(wú)沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、BCAACBDD【解析】

由裝置圖可知，A為蒸餾裝置、B為過(guò)濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發(fā)裝置。(1)CaCO3不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為B；(2)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為C；(3)水的沸點(diǎn)低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故答案為A；(4)植物油和水不互溶，會(huì)分層，選擇分液法分離，故答案為C；(5)海水中水的沸點(diǎn)低，鹽的沸點(diǎn)高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為D。26、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?4)A、定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，D不符合題意；答案選A。27、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時(shí)，SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng)，正極上氫離子放電，電極反