2023-2024學(xué)年湖南省邵東縣三中化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年湖南省邵東縣三中化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO32、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A.濃硫酸 B.二氧化碳 C.鐵 D.冰水混合物3、關(guān)于硅及其化合物的敘述中,正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,且是制造光纜的主要材料B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)4、下列敘述中,正確的是()A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B.稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C.硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí),S和N元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D.因?yàn)闈饬蛩峄驖庀跛崮芘c鋁反應(yīng),所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝5、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是()A.堿性氧化物氧化鐵FeO B.酸硫酸H2SC.酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D.鹽石膏2CaSO4·H2O6、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A.氯水加入有色布條后,有色布條褪色,說明氯水中有HClO分子存在B.制取漂白液的離子方程式是:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD.向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加入氯水,溶液顯血紅色,說明原溶液中含有Fe2+7、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層8、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA.SO2有還原性SO2可使溴水褪色B.SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C.鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D.Fe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+A.A B.B C.C D.D9、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.CuCl2溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氫氧化鐵膠體10、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.熄滅酒精燈時(shí),為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí),放在稱量紙上再稱量C.金屬鈉著火,應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火D.用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,可節(jié)省氫氣的用量11、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A.H2B.NH3C.Cl2D.SO212、下列金屬中,遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是()A.Cu B.MgC.Al D.Fe13、某學(xué)生用量筒量取液體,初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后,俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為3.5mL,則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積A.大于6.3mL B.小于6.3mL C.等于6.3mL D.無法確定14、下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH―+HCO3―=CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A.屬于混合物的是②⑦⑧ B.屬于鹽的是⑥⑩C.屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨16、下列除雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是A.CO2(CO):通入O2后點(diǎn)燃 B.Mg(OH)2[Al(OH)3]:NaOH溶液C.NaCl(I2):升華 D.N2(O2):通過灼熱的銅網(wǎng)17、如圖所示的幾種短周期元素中,W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()QXYMWZA.Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B.物質(zhì)W3X4中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.M與Z形成的化合物屬于離子化合物18、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Al2O3→Al(OH)3 B.FeCl3→FeCl2C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Na2CO3→NaHCO319、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠,以除去大量煙塵,減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是()A.滲析 B.電泳 C.聚沉 D.丁達(dá)爾效應(yīng)20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.硝酸銀溶液和鋁反應(yīng):Ag++Al=Al3++AgD.稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O21、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是()A.是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為622、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中不正確的是()A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.減少燃煤使用,有助于降低空氣中PM2.5含量D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問題。(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式:__________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C:____________________________________;D→B:____________________________________。24、(12分)已知:+OH-NH3↑+H2O;有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、,現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱,收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33g。試回答下列問題:(少填,錯(cuò)填都不得分)(1)肯定存在的離子有___,肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。:___;:___;:___。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL,按下列操作步驟進(jìn)行:(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________(選填a、b、c)。abc(2)計(jì)算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。(3)溶解。在該步操作中,某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中,加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯(cuò)誤并說明原因______________________。(4)轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。(5)定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,這時(shí)應(yīng)該________。(6)裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽。對(duì)該份溶液,標(biāo)簽上應(yīng)該寫___________________。(7)為精準(zhǔn)配制溶液,需要做到:a.保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn),b.保證溶液的體積精準(zhǔn)。以下措施中是為達(dá)到a的是____,是為達(dá)到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中,不能將溶液灑出③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面,就需要重新配制溶液。26、(10分)Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,繼續(xù)加熱最終變成黑色;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值,實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下:取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中,先通N2排除體系內(nèi)空氣,酒精噴燈高溫加熱充分,待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色,停止加熱,再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g,經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2O中x=__________,再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學(xué)提出,要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值,也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換,最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果,評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行?(如果不可行,請(qǐng)說明理由)_____________________________27、(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中連接橡皮管的目的是___。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。(3)有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮,認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置,其目的是___。28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A為淡黃色粉末,B為日常生活中最常見無色無味液體,E為無色氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,G為黃綠色氣體單質(zhì),H是漂白液的有效成分,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出G、H的化學(xué)式:G________,H________。D的俗名是__________。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________________________________________。(3)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明氧化性強(qiáng)弱:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請(qǐng)回答下列問題:裝置a的名稱是____________________,d中盛放的試劑是____________。29、(10分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣,則緩蝕劑能與空氣反應(yīng),具有還原性,所給選項(xiàng)中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。2、B【解析】

根據(jù)密度公式,質(zhì)量相同的情況下,密度越小,體積越大,而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體,氣體密度最小,體積最大,故答案選B。3、D【解析】

A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料,但制造光纜的主要材料是二氧化硅,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)不溶于水,但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2CO↑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,D項(xiàng)正確;本題選D。4、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故A正確;B.稀硫酸沒有脫水性,稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素,應(yīng)該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素,B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí),S元素的化合價(jià)不發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng),但常溫下反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜,可以阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸,D錯(cuò)誤;答案選A。5、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物,鐵元素為+3價(jià),其化學(xué)式為:Fe2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸化學(xué)式H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.固態(tài)CO2的俗名是干冰,是酸性氧化物,C項(xiàng)正確;D.石膏是二水硫酸鈣,屬于鹽,化學(xué)式:CaSO4·2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。6、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性,正確,不選A;B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑,二者比例為1:1,正確,不選B;C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子,錯(cuò)誤,選C;D、加入硫氰化鉀溶液不變紅,說明沒有鐵離子,加入氯水后變紅,說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,說明原溶液中含有亞鐵離子,正確,不選D。7、D【解析】

A選項(xiàng),氯氣也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng),除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液,故A不符合題意;B選項(xiàng),用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打,不能得到蘇打,故B不符合題意;C選項(xiàng),F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙,因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3,故C不符合題意;D選項(xiàng),分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大,再下層,故D符合題意;綜上所述,答案案為D。8、A【解析】

依據(jù)二氧化硫的還原性解答;二氧化硅是絕緣體;鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高;Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?!驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色,是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性,表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系,故A正確;B、二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,二者無因果關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高,與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無關(guān),故C錯(cuò)誤;D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+,是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵,與Fe3+有氧化性無關(guān),故D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】A、CuCl2溶液,B、KOH溶液,C、蔗糖溶液均為溶液,不是膠體,D、氫氧化鐵膠體屬于膠體,用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查膠體的性質(zhì),解題關(guān)鍵:區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象,較簡單,易錯(cuò)選項(xiàng)C,蔗糖是小分子化合物,其溶液不屬于膠體。10、A【解析】

A.熄滅酒精燈時(shí),若用嘴吹,很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi),引起著火或酒精燈爆炸,A正確;B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí),應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,所以鈉著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,C錯(cuò)誤;D.用氫氣還原氧化銅時(shí),應(yīng)先通入氫氣,以排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)混合氣發(fā)生爆炸,D錯(cuò)誤;故選A。11、A【解析】試題分析:從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥,用向下排空氣法收集,氣體的密度比空氣小,符合這些條件的是H2,A對(duì),NH3不能用濃硫酸干燥,Cl2和SO2的密度比空氣大??键c(diǎn):氣體的干燥和收集。12、C【解析】

A.Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,A錯(cuò)誤;B.Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,B錯(cuò)誤;C.Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,C正確;D.Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。13、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大,當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí),所讀刻度線偏上,使讀數(shù)偏大,造成所取溶液體積偏小,所以實(shí)際倒出的溶液的體積大于6.3mL,答案選A。14、B【解析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=H2O+CO32-,正確;C.電荷不守恒,得失電子數(shù)目不相等,錯(cuò)誤;D.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水,故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,錯(cuò)誤。15、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②空氣屬于氣態(tài)混合物;③Mg屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④二氧化碳屬于化合物,屬于酸性氧化物,屬于非電解質(zhì);⑤H2SO4屬于酸,屬于電解質(zhì);⑥Ca(OH)2屬于堿,屬于電解質(zhì);⑦CuSO4·5H2O屬于鹽,屬于電解質(zhì);⑧牛奶屬于混合物,屬于分散系中的膠體;⑨C2H5OH屬于醇,屬于非電解質(zhì);⑩NaHCO3屬于酸式鹽,屬于電解質(zhì)。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧,錯(cuò)誤;B、屬于鹽的是⑦⑩,錯(cuò)誤;C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩,正確;D、屬于分散系的是⑧,錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】

A.少量的CO和大量的CO2的混合氣,通入O2后不能點(diǎn)燃,故A錯(cuò)誤;B.Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng),所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3,故B正確;C.I2易升華,NaCl對(duì)熱很穩(wěn)定,所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2,故C正確;D.O2在通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)和銅反應(yīng)生成氧化銅,N2不和銅反應(yīng),所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2,故D正確;故選A。17、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a,則X最外層電子數(shù)為a+1,Y最外層電子數(shù)a+2,Z最外層電子數(shù)為a+3,則有a+a+1+a+2+a+3=22,推出a=4,即Q為C,W為Si,M為Al,X為N,Y為O,Z為Cl,據(jù)此分析。【詳解】A.C的最簡單氫化物是CH4,甲烷空間構(gòu)型為正四面體,故A說法正確;B.W3X4的化學(xué)式為Si3N4,Si和N之間以單鍵形式結(jié)合,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B說法正確;C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,該化合物屬于銨鹽,如NH4HCO3或(NH4)2CO3,故C說法正確;D.M與Z形成的化合物是AlCl3,它屬于共價(jià)化合物,故D說法錯(cuò)誤;答案:D。18、A【解析】

A.Al2O3是不溶于水,不與水反應(yīng)的氧化物,則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故A符合題意;B.FeCl3和鐵生成FeCl2,即2FeCl3+Fe=3FeCl2,可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故B不符合題意;C.Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng),生成Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故C不符合題意;D.Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng),生成NaHCO3,即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故D不符合題意;答案為A。19、B【解析】

膠粒在電場(chǎng)的作用下,做定向運(yùn)動(dòng),這種現(xiàn)象稱為電泳?!驹斀狻磕z粒在電場(chǎng)的作用下,做定向運(yùn)動(dòng),這種現(xiàn)象稱為電泳,可用來靜電除塵,答案選B。20、D【解析】

A.銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:3Ag++Al=Al3++3Ag,故C錯(cuò)誤;D.稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),要寫成離子形式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮:一是原理是否正確,即生成物書寫是否正確;二是拆分是否合理,只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分,其他都不能拆分;三是是否符合兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒和電荷守恒,若是氧化還原反應(yīng),還要滿足電子守恒。21、C【解析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,A正確;B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連,B正確;C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6,C錯(cuò)誤;D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6,D正確;答案選C。22、B【解析】

A.攝入過量的鋁對(duì)人體有害,常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好,A選項(xiàng)正確;B.氯氣密度比空氣大,氯氣泄露后,應(yīng)逆風(fēng)向高處跑,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵,造成PM2.5含量超標(biāo),減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量,C選項(xiàng)正確;D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會(huì)污染空氣,還能形成酸雨,是主要的大氣污染物,D選項(xiàng)正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2CSi+2CO↑SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+COSiO2+2OH-===SiO+H2O【解析】本題無機(jī)推斷,(1)A是灰黑色,且A是有金屬光澤的固體單質(zhì),因此A為Si,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2;(2)D→A,利用SiO2與C的反應(yīng),即SiO2+2CSi+2CO↑;(3)B→C:利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,D→B:SiO2屬于酸性氧化物,離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱,收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則n()=n(NH3)==0.04mol;向第二份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33g,則m(BaSO4)=2.33g,m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n()==0.01mol,n()==0.02mol?!驹斀狻?1)由以上分析可知,溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為:n()=0.04mol,n()=0.01mol,n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則,Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,所以Mg2+、Fe3+不能大量共存;依據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有另一種陽離子,則一定含有K+,可能含有Cl-,所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此,肯定存在的離子有K+、、、,肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為:K+、、、;Mg2+、Fe3+;(2)n()=0.04mol,n()=0.01mol,n()=0.02mol,溶液的體積為0.1L,則離子濃度分別為::=0.4mol/L;:=0.2mol/L;:=0.1mol/L。答案為:0.4mol/L;0.2mol/L;0.1mol/L。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時(shí),需利用離子共存,排除相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子;利用電荷守恒,確定某些離子是否存在。25、a5.85不應(yīng)該加100mL水溶解,因?yàn)棰偃芤后w積是100mL,因此不能加100mL溶劑水;②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌,因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中,可能會(huì)有部分溶質(zhì)掛在燒杯壁上,應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中,以保證配制精準(zhǔn)靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】(1)完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶,答案選a;(2)配制該溶液需稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g。(3)不應(yīng)該加100mL水溶解,因?yàn)棰偃芤后w積是100mL,因此不能加100mL溶劑水;②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌,因此不能一開始就加100mL水溶解。(4)由于在溶解過程中,可能會(huì)有部分溶質(zhì)附著在燒杯壁上,應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中,以保證配制精準(zhǔn),所以需要洗滌燒杯內(nèi)壁,并將洗滌液注入容量瓶中。(5)若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,這時(shí)應(yīng)該靜置即可。(6)由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液,所以標(biāo)簽上應(yīng)該寫1.0mol/LNaCl溶液。(7)①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解,是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn);②轉(zhuǎn)移過程中,不能將溶液灑出,是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn);③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面,就需要重新配制溶液,是為了保證溶液的體積精準(zhǔn)。26、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行,SO3也能溶解在濃硫酸中,濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】

I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物,A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,繼續(xù)加熱最終變成黑色,說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO;B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則分解產(chǎn)物中有SO3;D中溶液變紅,說明Fe2+被氧化為Fe3+,即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該氧化性物質(zhì)為O2,則分解產(chǎn)物中有SO2生成(CuSO4中,O為-2價(jià),若得到O2,需要升高化合價(jià),所以S的化合價(jià)一定降低,生成SO2),所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,E的作用是吸收多余的有害氣體,防止污染環(huán)境;II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3,B中含有Cl2和BaCl2,Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-,故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4,則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計(jì)算x的值。【詳解】I、(1)經(jīng)分析,CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2;對(duì)于晶體而言,受熱分解產(chǎn)物還有H2O,故可推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O;(2)D中,F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+再和SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì),涉及的離子反應(yīng)為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;II、(1)根據(jù)題意可知,n(BaSO4)==0.03mol,則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol,所以有0.03mol×(150+18x

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