2023-2024學(xué)年廣元市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2023-2024學(xué)年廣元市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×10242、下列說(shuō)法正確的是（）A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族3、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO25、在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、6、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙7、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-8、下列說(shuō)法中正確的是A．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素B．在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和D．加入少量鐵粉可防止溶液變質(zhì)9、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮?dú)飧杀旌衔顲．液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液12、下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶B．泥漿水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液13、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋14、有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)15、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶116、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③17、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1118、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．19、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖20、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-21、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)222、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學(xué)式）。

(3)用于沉淀的試劑需過(guò)量，否則不能將雜質(zhì)除盡，檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過(guò)濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml0.2mol?L－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至________________中，加蒸餾水至______________________。26、（10分）下圖是某小組同學(xué)配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。(1)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作。27、（12分）(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過(guò)_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____28、（14分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X在周期表中的位置是_____。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是（_______）A．NaNO2被氧化B．藥品美藍(lán)是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍(lán)被還原（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準(zhǔn)量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。2、C【解析】

A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故A錯(cuò)誤；B.氦的最外層電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的序數(shù)為20，處于笫四周期第ⅡA族，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，過(guò)濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。4、A【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價(jià),氧顯-2價(jià)，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價(jià)，CO和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故B錯(cuò)誤；C、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CO和H2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故C錯(cuò)誤；D、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CH4和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為-4、+4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。5、B【解析】

A．為紫色，與題給無(wú)色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍(lán)色，與題給無(wú)色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。6、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過(guò)濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、A【解析】

A．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個(gè)氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出兩個(gè)氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+＋NO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、A【解析】

A．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故A正確；B．硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯(cuò)誤；C．在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成和，而不是在電流的作用下，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3會(huì)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2而使FeCl3變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9、C【解析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯(cuò)誤。B冰水混合物是純凈物，B錯(cuò)誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯(cuò)誤。10、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。11、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。12、B【解析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯(cuò)誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯(cuò)誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯(cuò)誤。正確答案為B。13、D【解析】

因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱由大到小排列順序?yàn)椋篎eCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽(yáng)離子只有Fe2+，故D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【解析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！驹斀狻緼、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B、在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，C正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。15、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。17、C【解析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。18、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。19、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。20、B【解析】

A項(xiàng)、根據(jù)方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，也無(wú)法與其他物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成H2SiO3，B正確；C項(xiàng)、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以Cu→CuSO4可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故本題選B。21、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。22、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問(wèn)題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。25、漏斗、燒杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次5.9燒杯500ml容量瓶刻度線【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，溶液I中加a除去雜質(zhì)，可以加入過(guò)量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，操作①為過(guò)濾，分離出沉淀，濾液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作為蒸發(fā)，得到糊狀物再冷卻、過(guò)濾分離出晶體，然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，則試劑順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅，說(shuō)明仍含有Fe3+；過(guò)濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次；(4)因?qū)嶒?yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，則0.2mol?L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl質(zhì)量為0.2mol?L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精確到0.1g，故用托盤天平稱取5.9g純的NaCl晶體，用蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線與凹液面相切為止。【點(diǎn)睛】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液是除去鎂離子或鐵離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸。26、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過(guò)程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過(guò)程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉(zhuǎn)搖勻即可，所以順序?yàn)椋篋BCAFE。（3）如果不進(jìn)行洗滌，在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會(huì)偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質(zhì)量將高于理論值（例如：假設(shè)需要106g碳酸鈉，則應(yīng)該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結(jié)晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會(huì)偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會(huì)劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時(shí)體積的準(zhǔn)確，應(yīng)該先冷卻至室溫，再進(jìn)行后續(xù)操作。點(diǎn)睛：本題的圖片到底對(duì)應(yīng)了配制溶液過(guò)程中的哪一個(gè)步驟，實(shí)際不太好判斷。例如：題目認(rèn)為B是在進(jìn)行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認(rèn)為是加水洗滌（當(dāng)然加的水有點(diǎn)多）。所以解題時(shí)要聯(lián)系下面的問(wèn)題，在問(wèn)題（3）中得到A為洗滌，所以只能認(rèn)為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶。27、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，且都是由0價(jià)升高到+3價(jià)，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；飽和食鹽水；(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：1:1；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol＝1:3。答案為：1:3?！军c(diǎn)睛】等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，從反應(yīng)方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，還是在氫氧化鈉溶液中，都存在下列關(guān)系式：2Al——3H2，所以相同量的鋁，相同條件下生成氫氣的體積相同。若我們不寫方程式，直接利用電子守恒建立關(guān)系式，也可得出2Al——3H2，用此法更簡(jiǎn)單。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑【解析】

X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2，則Y應(yīng)為C，Z為O，W+與Z2-具有相同的電子數(shù)，則W為Na，X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸，則L為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，L為Cl，則（1）X為H，在周期表中的位置是第一周期IA族；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有毒，