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2023-2024學(xué)年江西省紅色七校化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是:A.溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價化合物B.在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C.氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程,這是一個化學(xué)過程D.氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量2、在某無色溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Ag+、Al3+、、Cl- B.K+、Na+、OH-、C.H+、Na+、、 D.Cu2+、Ca2+、、Cl-3、下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是()A.生石灰、熟石灰、冰水混合物 B.氮氣、濃硫酸、膽礬C.干冰、鐵、氯化氫 D.水銀、水蒸氣、空氣4、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類,下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A.A B.B C.C D.D5、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是()A.干冰 B.NH4NO3 C.SiO2 D.石墨6、檢驗氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液,加入過量稀硝酸的目的是()A.排除碳酸根離子的干擾B.排除硫酸根離子的干擾C.生成白色沉淀D.排除硝酸根離子的干擾7、下列幾種說法中正確的是()A.摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B.某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g8、下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.漂白粉 B.鋼 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的氯化鈉9、下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯誤的是()A.合金具有優(yōu)良性能,熔點一般低于其組分金屬B.氧化鐵俗稱鐵紅,可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硅是制造光電池的常用材料D.HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記10、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A.氫氣和氯氣反應(yīng) B.鈉在氯氣中燃燒C.氧化鈣溶于水 D.紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)11、可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.生石灰與濃氨水制氨氣12、兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶413、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO214、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 B.若乙為Al(OH)3,則丁可能是NaOHC.若甲為Fe,則丁可能是Cl2 D.若丁是O2,則甲可能為C15、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是()A.Na2O2 B.Fe(OH)3 C.H2SiO3 D.FeCl216、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的()A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題:(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________(填序號)。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:_________。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問題。(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式:__________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C:____________________________________;D→B:____________________________________。19、某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示,回答下列問題:(1)NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)(2)計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L-1(保留小數(shù)點后一位)。(3)某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb.配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為:____________________________________(填序號)(4)在配制過程中,除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________(寫兩種)(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時,有少量液體濺出D.定容時,俯視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用20、某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下:實驗裝置:實驗操作與現(xiàn)象:ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料:Ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2:(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)?;卮鹣铝袉栴}:(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________;獲得沉淀后,要對沉淀進行洗滌,請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:固體B_______;溶液液E_______;沉淀D的重要用途是__________________;KAl(SO4)2
的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式:①______;②______;③______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A項,氯化氫是共價化合物,氯化氫溶于水,電離出氫離子和氯離子,可以導(dǎo)電,故A項正確;B項,溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中,不飽和溶液中無法建立溶解平衡,故B項正確;C項,氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子,在溶液中離子又會和水分子結(jié)合成水合離子,是一個化學(xué)過程,故C項正確。D項,氯化銨溶解過程,是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量,故D項錯誤;故答案選D?!军c睛】物質(zhì)溶于水分為兩個過程:構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴散的過程,這一過程需吸熱,構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程,這一過程需放熱,如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱,如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱,如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。2、B【解析】
A.Ag+與Cl-會生成AgCl沉淀,,二者不能大量共存,A不合題意;B.K+、Na+、OH-、不反應(yīng),能大量共存,B符合題意;C.H+與、不能大量共存,與前者反應(yīng)生成氣體,與后者反應(yīng)生成沉淀,C不合題意;D.Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色,D不合題意;故選B。3、D【解析】
A.生石灰為化合物,冰水混合物為純凈物,與題意不符,A錯誤;B.濃硫酸為混合物,膽礬為純凈物,與題意不符,B錯誤;C.干冰為二氧化碳,為化合物,氯化氫為純凈物,與題意不符,C錯誤;D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物,符合題意,D正確;答案為D。4、D【解析】
A.廢易拉罐主要材料為金屬,例如鋁制品,屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,A正確;B.果皮主要含大量的水分、有機物,很容易腐蝕,跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾,B正確;C.廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬,是危險廢棄物,易污染環(huán)境,屬于有害垃圾,C正確;D.廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成,也可回收利用,所以屬于可回收物,D錯誤;答案選D。5、A【解析】
氦氣是由單原子分子構(gòu)成,分子間存在范德華力,在固態(tài)時屬于分子晶體。【詳解】A.干冰是固態(tài)二氧化碳,分子間存在范德華力,是分子晶體,故A選;B.NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體,故B不選;C.SiO2是硅原子和氧原子通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,故C不選;D.石墨是混合型晶體,故D不選;故選A。6、A【解析】
根據(jù)離子檢驗相關(guān)知識分析?!驹斀狻砍R姾虯gNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓;CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓,看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾,因為碳酸銀溶于硝酸,方程式為
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O,所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液,可以排除碳酸根離子的干擾,故A正確。故選A。7、C【解析】
A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位,A錯誤;B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+,但Na2SO4是0.5mol,B錯誤;C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示,C正確;D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,D錯誤。故選C。8、D【解析】
A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物,漂白粉是混合物,不屬于電解質(zhì)A項錯誤;B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物,鋼是鐵合金,不是化合物,不屬于電解質(zhì),B項錯誤;C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,C項錯誤;D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì),并且導(dǎo)電,D項正確;答案選D。9、C【解析】
A.合金具有優(yōu)良性能,耐腐蝕等優(yōu)良性能,合金可用于制造新型金屬材料,熔點一般低于其組分金屬,故A正確;B.氧化鐵俗稱鐵紅,是一種紅棕色的物質(zhì),難溶于水,常用作紅色油漆和涂料,故B正確;C.硅是制造光電池的常用材料,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料,故C錯誤;D.HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,玻璃中含有二氧化硅,所以HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記,故D正確;故選C。10、D【解析】
生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)吸熱?!驹斀狻緼.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng),故A不選;B.鈉在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng),故B不選;C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng),故C不選;D.紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng),故D選;故選D?!军c睛】大多數(shù)的化合反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng),而大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)以及Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。11、B【解析】
A、NO不能用排空氣法收集,錯誤;B、正確;C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集,錯誤;D、NH3不能用濃硫酸干燥,應(yīng)用向下排空氣法收集,錯誤。12、B【解析】
根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計算?!驹斀狻夸X與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由化學(xué)方程式可知,鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al~3H2,若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2,則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2,質(zhì)量比也為1∶2,答案選B。13、D【解析】試題分析:A、HCl在水中能電離,則其水溶液導(dǎo)電,即HCl屬于電解質(zhì),故A錯誤;B、因非電解質(zhì)是化合物,而Cl2是單質(zhì),即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電,則NaHCO3屬于電解質(zhì),故C錯誤;D、CO2的水溶液能導(dǎo)電,是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離生成離子而導(dǎo)電,即發(fā)生電離不是CO2本身,故CO2屬于非電解質(zhì),故D正確;故選D.考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義14、C【解析】
A.甲為NaOH溶液,則丁是CO2,乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B.乙為Al(OH)3,丁為NaOH,則丙為NaAlO2,甲為AlCl3,NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成,則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;C.甲為Fe,丁為Cl2,則乙為FeCl3,而FeCl3與Cl2不反應(yīng),無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;D.甲為C,丁為O2,則乙為CO,CO在氧氣中燃燒生成CO2,CO2與C在加熱條件下生成CO,即丙為CO2,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確;故答案為C。15、C【解析】
A.Na2O2可由鈉和氧氣化合而得,A錯誤;B.Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵,氧氣和水化合而得,B錯誤;C.H2SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得,只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得,所以不能通過化合反應(yīng)制得,C正確;D.FeCl2可由鐵和氯化鐵化合而得,D錯誤;故選C。16、A【解析】
A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志,濃硫酸具有腐蝕性,則使用該標(biāo)志,故A正確;B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志,而濃硫酸無毒,不能使用該標(biāo)志,故B錯誤;C、警示標(biāo)記為三級放射性物品標(biāo)志,而濃硫酸無放射性,不能使用該標(biāo)志,故C錯誤;D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志,一般指具有強氧化性,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì),而濃硫酸無此性質(zhì),不使用該標(biāo)志,故D錯誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】
甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F(xiàn)為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng);①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤;(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(5)在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2CSi+2CO↑SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+COSiO2+2OH-===SiO+H2O【解析】本題無機推斷,(1)A是灰黑色,且A是有金屬光澤的固體單質(zhì),因此A為Si,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2;(2)D→A,利用SiO2與C的反應(yīng),即SiO2+2CSi+2CO↑;(3)B→C:利用碳酸的酸性強于硅酸,離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,D→B:SiO2屬于酸性氧化物,離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進行分析;(2)根據(jù)c=進行計算;(3)配制480mL溶液需使用500mL容量瓶,根據(jù)m=cVM進行計算;配制具體操作一般為:計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻,據(jù)此進行分析;(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中,必須的儀器為:燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒,據(jù)此進行分析;(5)根據(jù)c=進行分析?!驹斀狻浚?)NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為:NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3,該過程中元素化合價均未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng);故答案為:非氧化還原反應(yīng);(2)“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L;故答案為:4;(3)配制480mL溶液需使用500mL容量瓶,因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為:0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g;配制具體操作一般為:計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻;故答案為:74.5;②①③⑧⑤⑥⑦④;(4)在配制過程中,必須的儀器為:燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;(5)A.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移,n偏低,所配制溶液濃度偏低,故A符合題意;B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液,待溶液冷卻后,溶液體積將會減小,V偏小,所配制溶液濃度偏高,故B不符合題意;C.移液時,有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)有損失,n偏低,所配制溶液濃度偏低,故C符合題意;D.定容時,俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液實際體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故D不符合題意;E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用,因定容過程中需要加入蒸餾水,因此不會影響溶液濃度,故E不符合題意;故答案為:AC。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解,溶液變藍(lán),有氣泡生成Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變紅色或2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3Cu+【解析】
Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN,F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變紅色或2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去,據(jù)此分析。【詳解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu
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