廣東省廣州市三校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

廣州市三校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（問卷）本試卷共頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知：，則和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJC．已知：500℃、30MPa下，，則在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為92.4kJD．已知：甲烷的燃燒熱為，則：2．下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（）A．鹽酸、、 B．HClO、、C．NaOH、、 D．、、3．在298K、101kPa時，已知：則與和間的關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．4．下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．400-500℃比低溫有利于合成氨的反應(yīng)5．甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)為：，有利于提高平衡時轉(zhuǎn)化率的措施（）A．使用催化劑 B．增大和的初始投料比C．加壓 D．等容下通入稀有氣體6．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．實驗a、b、c中溫度計讀數(shù)均值大B．將實驗a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗b中用攪拌器的目的是使反應(yīng)的焓變量大D．實驗c中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果的絕對值偏高7．和反應(yīng)生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。。在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A．通入后，正反應(yīng)速率逐漸增大B．C．及時分離出可加快該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．選擇合適的催化劑既能提高反應(yīng)速率，也能提高COS的平衡產(chǎn)率8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：B．漂白液中通入過量：C．將硫化鈉固體加入到鹽酸溶液中：D．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：9．已知：．若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖I研究的是時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II可能是時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較大D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10．下列事實中一定能證明是弱電解質(zhì)的是（）①用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗②溶液中③往溶液中滴加溶液，產(chǎn)生大量氣泡④溶液恰好與溶液完全反應(yīng)⑤的溶液稀釋至1L，A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④11．N-甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收的反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行：①慢反應(yīng)②快反應(yīng)能夠正確表示MDEA吸收的反應(yīng)的能量變化的圖象是（）A． B．C． D．12．某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷不正確的是（）實驗組別混合溶液ABCDEF30飽和溶液/mL00.52.5520100A．，，B．本實驗利用了控制變量思想，變量為溶液的濃度C．反應(yīng)一段時間后，實驗F的金屬表面可能呈現(xiàn)紅色D．該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣有催化作用13．圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，，下列說法錯誤的是（）A．A點到B點：加入少量氨水可實現(xiàn)B．A點到D點：加入少量冰醋酸可實現(xiàn)C．的關(guān)系是：D．時：的硫酸與的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿14．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項操作或做法目的A向兩只盛有2mL5%雙氧水的試管中，分別滴加5滴飽和溶液和5滴飽和溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài)取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究KI與反應(yīng)是可逆反應(yīng)C用玻璃棒蘸取NaClO溶液點到干燥的pH試紙中間測NaClO溶液的pH值D在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶取20.00mL鹽酸15．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為。一定條件下，等物質(zhì)的量和在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時隨時間的變化。下列敘述不正確的是（）A．溫度T下，0-40s內(nèi)B．M點小于N點C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則16．分解的熱化學(xué)方程式為。向體積為1L的恒容密閉容器中加入的混合氣體（Ar不參與反應(yīng)），測得不同溫度時的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．平衡常數(shù)C．溫度下，當(dāng)，到達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為D．維持Y點時不變，向容器中充入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題：本題共4小題。共56分。17．（13分）酸堿的研究具有重要意義I．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)（1）濃度均為0.1mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是________。（2）亞磷酸為二元酸，其電離方程式為________是________（填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”）。II．常溫下，濃度均為、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。（3）MOH的電離程度c點________d點（填“>”，“<”或“=”）（4）加水稀釋過程中，ROH溶液中下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________（填字母）。A． B． C． D．（5）時，MOH和ROH溶液中，________（填“>”，“<”或“=”）（6）時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的的比值是________18．（15分）過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學(xué)習(xí)小組針對性質(zhì)進(jìn)行如圖實驗。I．驗證的還原性查閱資料：溶液與氯水發(fā)生反應(yīng)時表現(xiàn)還原性。（1）制取氯水①不溶于飽和食鹽水的原因是________（用平衡移動原理解釋）。②取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入溶液至過量，產(chǎn)生大量氣泡（該氣體可使余燼復(fù)燃），還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是________。II．探究、對分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號添加試劑及用量完全分解所需時間/min1溶液2溶液（2）實驗結(jié)果顯示，可得出的結(jié)論是：________（填化學(xué)式）更有利于分解。（3）甲同學(xué)查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學(xué)進(jìn)行實驗：向兩份溶液中分別加入amL濃度均為________的________（填化學(xué)式）溶液和________（填化學(xué)式）溶液。內(nèi)，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學(xué)認(rèn)為：在無存在的情況下，、對催化分解無影響。（4）乙同學(xué)又提出猜想：、對催化分解會產(chǎn)生影響。于是進(jìn)行如表實驗。限選試劑及其標(biāo)號如下：A．溶液 B．少量KCl固體C．溶液 D．少量固體實驗序號添加試劑完全分解所需時間/min3需同時加入溶液和①________（填標(biāo)號）4需同時加入溶液和②________（填標(biāo)號）（5）根據(jù)實驗1~4中測得的完全分解所需時間，小組同學(xué)認(rèn)為________（填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同）的催化效果，________的催化效果。19．（14分）氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。（1）目前人工固氮最有效的方法是合成氨。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的________。圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系（2）400℃時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，在2L的容器進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后，測得、、的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，則此時反應(yīng)________（填“>”“<”“=”或“不能確定”）（3）合成氨中需要的氫氣可以通過將水蒸氣與紅熱的炭反應(yīng)：在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號）①CO的生成速率與CO的消耗速率相等②單位時間內(nèi)有2amolO-H鍵斷裂的同時有amolH-H鍵形成③混合氣體的密度不再改交④炭的質(zhì)量不再改變⑤、、CO的濃度之比為1：1：1自然界中的固氮反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為含氮氧化物。在100kPa時，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2，反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖3。圖2圖3（4）圖2中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則________點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。（5）100kPa、25℃時，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，的分壓________kPa，列式計算平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）20．（14分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣（主要成分為CO、和）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)i的反應(yīng)歷程如圖所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上）：①反應(yīng)i在________（填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)i中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：________。（2）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii。一定條件下，測得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。①圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是________（填“m”、“n”或“p”下同）的選擇性曲線是___