2023年甘肅省酒泉市酒泉中學高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2023年甘肅省酒泉市酒泉中學高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇2、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O23、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L6、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察刻度線D．定容時俯視觀察刻度線7、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電8、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-9、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu10、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、11、下列是實驗操作，能達到實驗目的是（）A．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸12、下列說法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導纖維 B．常用pH試紙測定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份13、下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是A．Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量C．質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度D．分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應，當?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒15、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)216、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。18、設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。19、某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。20、如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為_____（選填標號）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。21、下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。2、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應，只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應生成鹽和水的同時，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！军c睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價都是-2價。3、A【解析】A．在金屬活動性順序表中，金屬活動性強弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。4、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．氯氣跟水反應，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；C．Al與NaOH溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故選C。5、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。6、D【解析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點睛：在量筒、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點)即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。7、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.硝酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。10、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強堿溶液，若離子之間不能反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項、非氧化性酸或強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D項、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達到實驗目的，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯誤；C.托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯誤；D.應使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯誤；答案選A。12、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，應該用pH計，B錯誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。13、C【解析】

A．Na2O2由Na+與過氧根離子(O22-)構(gòu)成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2：1，A不符合題意；B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量為4mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合題意；C．硫酸的濃度越大，密度越大，當二者質(zhì)量相同時，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的體積小于質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，C符合題意；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，前者恰好是后者二倍，D不符合題意；故合理選項是C。14、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。15、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。16、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。18、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；20、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。【詳解】（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原