2023年廣西玉林市陸川中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023年廣西玉林市陸川中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉2、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:33、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-5、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．16、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC127、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（Ⅰ）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO48、下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強堿溶液反應，都不會跟任何酸反應B．都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結構，熔點和沸點都比較高9、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液10、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al11、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g12、下列敘述正確的是A．硝酸具有氧化性 B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強酸 D．鈉的焰色反應為淺紫色13、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓14、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③15、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關系為:

V1>V2>0。下列有關說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。18、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。20、實驗室用下圖的實驗裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學方程式是__________。21、回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。2、B【解析】

設H2SO4物質(zhì)的量為xmol，CuSO4物質(zhì)的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。3、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。4、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學反應，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！军c睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學反應。若離子間可直接結合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應為強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應。5、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。6、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。7、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反應生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反應生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；D．KOH和CuSO4在水溶液中反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應，A項錯誤；B.二者都可以和燒堿反應，還能和純堿在高溫下反應得到硅酸鈉，B項錯誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應，C項錯誤；D.二者都是由原子直接構成的空間立體網(wǎng)狀結構，熔沸點較高，D項正確；答案選D。9、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。10、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。11、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應則發(fā)生反應的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項C正確。12、A【解析】

A．硝酸具有強氧化性，A正確；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．次氯酸是—種弱酸，C錯誤；D．鈉的焰色反應為黃色，D錯誤。故選A。13、B【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆寫，A項錯誤；B.有強氧化性，將銅氧化成的同時被還原為，B項正確；C.方程式左右電荷不守恒，C項錯誤；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物質(zhì)的量之比應為1:1，也就是說明礬和的物質(zhì)的量之比為1:2，D項錯誤；答案選B。14、B【解析】

AlCl3和NaOH反應，當NaOH不足時生成Al(OH)3，當堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應為15.6g，大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算。【詳解】0.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。15、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。16、D【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應，化學方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！驹斀狻緼．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應，所以Z導管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。18、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)?！军c睛】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗方法等為解答的關鍵，難點（3）結合計算分析離子的存在。19、濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至