高三化學(xué)《化學(xué)平衡圖像的突破》

化學(xué)平衡圖像瀏陽(yáng)六中高三化學(xué)組2011新課標(biāo)2011福建2011天津2011北京2011重慶2011安徽近年高考中的化學(xué)平衡圖像錯(cuò)題再現(xiàn)如圖的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O2

2NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)1.速率－時(shí)間圖象2.濃度－時(shí)間圖象3.含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間圖象(A%-t)t14.轉(zhuǎn)化率或百分含量與壓強(qiáng)、溫度的圖象“豐富多彩”的化學(xué)平衡圖像

(2011·福建)25℃時(shí),在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋

(aq)＋Pb(s)，

體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是:

A.往平衡體系中加入金屬鉛

后，c(Pb2＋)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明

該反應(yīng)△H＞0D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2高考怎么考？

(2011·福建)25℃時(shí),在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋

(aq)＋Pb(s)，

體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是:

A.往平衡體系中加入金屬鉛

后，c(Pb2＋)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明

該反應(yīng)△H＞0D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2高考怎么考？(2011新課標(biāo))在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在

其他條件不變得情

況下，考察溫度對(duì)

反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如圖，下列說(shuō)

法正確的是：A.溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡

時(shí)CO2+3H2CH3OH+H2O

(2011新課標(biāo))在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在

其他條件不變得情

況下，考察溫度對(duì)

反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如圖，下列說(shuō)

法正確的是：A.溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡

時(shí)CO2+3H2CH3OH+H2O

1.提取信息2.聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)方程式的△H和△n平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求作出準(zhǔn)確答案【網(wǎng)控全局】平衡圖像解題方法特殊點(diǎn)在平衡圖像中的作用和意義已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0下列圖像符合該反應(yīng)的是：

(圖中v代表速率，Ф為混合物中CO的含量，T為溫度且T1>T2)cФФ熱點(diǎn)考向1：特殊點(diǎn)在平衡圖像中的作用和意義已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0下列圖像符合該反應(yīng)的是：

(圖中v代表速率，Ф為混合物中CO的含量，T為溫度且T1>T2)AcФФ熱點(diǎn)考向1：

借題發(fā)揮：

看懂圖像：

借題發(fā)揮：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義);②看線(即弄清線的走向和變化趨勢(shì));③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義);④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線);

看懂圖像：

變式1：下圖表示可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0在某段時(shí)間t0→t7中反應(yīng)速率與

反應(yīng)時(shí)間的曲線圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()t2時(shí)刻升高了

體系的溫度B.t2時(shí)刻在恒容條

件下充入了氨氣C.t4時(shí)刻使用了適

當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.t5時(shí)刻在恒壓條件下充入了氦氣

變式訓(xùn)練：速率t0t1t2t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時(shí)間

變式1：下圖表示可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0在某段時(shí)間t0→t7中反應(yīng)速率與

反應(yīng)時(shí)間的曲線圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)t2時(shí)刻升高了

體系的溫度B.t2時(shí)刻在恒容條

件下充入了氨氣C.t4時(shí)刻使用了適

當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.t5時(shí)刻在恒壓條件下充入了氦氣

變式訓(xùn)練：速率t0t1t2t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時(shí)間A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體B.正反應(yīng)吸熱,L是固體C.正反應(yīng)放熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2變式2：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體B.正反應(yīng)吸熱,L是固體C.正反應(yīng)放熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2變式2：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是D化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像熱點(diǎn)考向2：A化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像熱點(diǎn)考向2：

借題發(fā)揮：1.可逆反應(yīng):aA（g）+bB（g）cC（g）

+dD（g）化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式:2.K的影響因素

變式訓(xùn)練：I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的△H>0B.若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、

K2,則K1＞K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正<v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

B

變式訓(xùn)練：I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的△H>0B.若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、

K2,則K1＞K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正<v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某

個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中

關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B改變體積，增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B改變體積，增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某

個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中

關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)錯(cuò)題再現(xiàn)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T(mén)1、T2(T2>T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．由圖可知B