2023-2024學(xué)年天津七中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2023-2024學(xué)年天津七中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C．高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳D．在可溶性硅酸鹽溶液中加入鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀2、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．3、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉4、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無(wú)色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無(wú)色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無(wú)色→淺綠→白色→灰綠→紅褐5、我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是（）A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露?！盉．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁?！盋．《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長(zhǎng)者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之?！盌．《夢(mèng)溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！?、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑7、下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳8、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．少量金屬鈉保存在煤油中C．向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗9、在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶110、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．水晶的主要成分是SiC11、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl212、通過(guò)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特13、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大14、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶315、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋16、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氧化劑標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。18、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫(xiě)出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線(xiàn)II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法____。20、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)所用主要儀器如下，請(qǐng)回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱(chēng)是__。通過(guò)橡膠管將整套裝置連接起來(lái)的正確順序?yàn)椋篲_。（用儀器的序號(hào)表示）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必做的一項(xiàng)操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。21、（1）36克H2O的物質(zhì)的量是______，約含有______個(gè)H2O，含有______molH。（2）6.02×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，這些OH-與______molNH3的質(zhì)量相同，和______克Na+含有的離子數(shù)相同。（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，1.5molH2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）完成下列方程式①漂白粉漂白原理_________________________________②用食醋洗壺中的水垢_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行?！驹斀狻緼、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故A正確。B、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易揮發(fā)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤。D、在可溶性硅酸鹽中加鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀，說(shuō)明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但不能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則即可解答本題，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開(kāi)a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過(guò)程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒(méi)有O2，生成的Fe(OH)2不會(huì)立即被氧化，D不合題意；故選C。3、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。4、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無(wú)色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】

A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅”，說(shuō)明Fe和CuSO4反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確。故選D。6、D【解析】

A.氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮?dú)饣鼰?，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過(guò)程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)庵蠳的化合價(jià)從O降低到-3，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選D。7、D【解析】

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】分析：A．鎂能夠與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氧化鎂和碳；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)；C．氯水中含氫離子、HClO，HClO具有漂白性；D．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性；據(jù)此分析判斷。詳解：A．金屬鎂能夠在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，所以鎂著火時(shí)，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C．氯水中含氫離子、HClO，且HClO具有強(qiáng)氧化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯(cuò)誤；故選D。9、B【解析】

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，做氧化劑的S原子是化合價(jià)降低的原子，有兩個(gè)，做還原劑的S原子有1個(gè)，故其物質(zhì)的量之比是2：1。答案選B。10、C【解析】

A.CO2能與H2O反應(yīng)，但SiO2與H2O不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，但CO2不能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學(xué)常見(jiàn)的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但與弱堿(如一水合氨)不反應(yīng)。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應(yīng)，但SiO2易溶于氫氟酸。11、D【解析】

鈉是非常活潑的金屬單質(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯(cuò)誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯(cuò)誤；C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【解析】

A．從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。14、A【解析】

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，據(jù)此分析?！驹斀狻坑煞治隹芍?，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:3；答案選A。15、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。16、C【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.汽油屬于易燃液體，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.酒精屬于易燃液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.氧化劑標(biāo)志正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；19、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來(lái)判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線(xiàn)I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線(xiàn)II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。20、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污