2023-2024學(xué)年余江縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年余江縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．642、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色，石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D3、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達(dá)爾效應(yīng)4、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿5、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定6、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7、過(guò)量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤8、t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%9、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液10、下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化11、下列離子方程式及電離方程式正確的是A．NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12、某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測(cè)得，，則的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．13、下列說(shuō)法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥14、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅后無(wú)色橙色藍(lán)色B白色紅色橙色紫色C無(wú)色白色橙色藍(lán)色D白色無(wú)色無(wú)色紫色A．A B．B C．C D．D15、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物16、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)__。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。19、某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為_(kāi)__。③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)__L(保留兩位小數(shù))。20、某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液中含有__________離子（寫離子符號(hào)），但由該現(xiàn)象不能說(shuō)明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（將步驟補(bǔ)充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)21、氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮?，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。2、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【解析】

膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來(lái)靜電除塵，答案選B。4、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。5、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。6、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。7、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。8、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，運(yùn)用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析。【詳解】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無(wú)水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時(shí)A的溶解度為S＝g，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；答案選B。9、D【解析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。10、C【解析】

A項(xiàng)、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項(xiàng)、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項(xiàng)、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項(xiàng)、晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。11、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫電離方程式時(shí)只能寫成和的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和稀硫酸反應(yīng)得到和，和均不能拆，B項(xiàng)正確；C.石灰乳中絕大多數(shù)的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

溶液時(shí)電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！军c(diǎn)睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負(fù)電荷離子的濃度相等。13、B【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯(cuò)誤；②陽(yáng)離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯(cuò)誤；③處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，先變成紅色，因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,最后石蕊變?yōu)闊o(wú)色；氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,溶液變成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色；所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后白色、橙色、藍(lán)色；正確選項(xiàng)A。15、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)過(guò)程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過(guò)量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；其次分析反應(yīng)配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過(guò)量的試劑檢驗(yàn)生成物，若過(guò)量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、分液漏斗酸性和強(qiáng)氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應(yīng)生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計(jì)算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；③5.6gFe粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；③6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。20、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸?！驹斀狻浚?）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒(méi)有隔絕空氣，溶