2024屆廣東省廣雅中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆廣東省廣雅中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾2、同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)3、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用4、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．5、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標(biāo)準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA7、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液8、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．10、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系12、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a13、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)14、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液15、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g16、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨17、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線C．帶游碼的天平稱24gNaOH時誤用了“左碼右物”方法D．所用NaOH已經(jīng)潮解18、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原19、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液20、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系21、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I222、下列說法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL26、（10分）某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2。回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。2、D【解題分析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個水分子中有3個原子，每個氨氣中含有4個原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！绢}目點撥】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。3、B【解題分析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C．我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。4、C【解題分析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【題目詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【題目點撥】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。5、D【解題分析】

由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！绢}目點撥】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機取代產(chǎn)物，同時也生成無機產(chǎn)物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。6、A【解題分析】

A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標(biāo)準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。7、C【解題分析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C。【題目點撥】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度之間的關(guān)系，與溶液體積無關(guān)。8、B【解題分析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。9、D【解題分析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無關(guān)，D符合題意；故合理選項是D。10、A【解題分析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗?zāi)康?，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。11、A【解題分析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項A正確；B．部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項C錯誤；D．凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項D錯誤；答案選A。12、D【解題分析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-113、A【解題分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B.SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導(dǎo)電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯誤；C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯誤；D.固體NaCl不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯誤。故選A。【題目點撥】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對應(yīng)的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導(dǎo)電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。14、A【解題分析】

略15、A【解題分析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。16、A【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變,是物理變化，所以A選項是正確的；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,原子重新組合，舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,是化學(xué)變化，故D錯誤；

所以答案選A。17、B【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析；【題目詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會有一部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯誤；B.若在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C.將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。18、A【解題分析】A．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。19、D【解題分析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。20、D【解題分析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系。【題目詳解】A.因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項錯誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B項錯誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項錯誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項正確。答案選D。【題目點撥】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生難理解的地方。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。21、B【解題分析】共價化合物只含有共價鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個別如AlCl3也為共價化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價化合物，故A錯誤；B．H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤．故選B．22、D【解題分析】

①由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，故②正確；③有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解題分析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。【題目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【題目點撥】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。25、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解題分析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。26、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解題分析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石