2024屆四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

2024屆四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應(yīng)用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應(yīng)該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人2、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生3、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時放氣。4、下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol5、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)6、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液7、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱8、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合，則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.45mol?L﹣1 B．0.36mol?L﹣1 C．0.48mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣19、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.25molD．可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)判斷有無Fe3O4納米顆粒生成10、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯11、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶112、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是13、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D14、由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，另取等質(zhì)量的混合物加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g15、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C．它們所含原子數(shù)目之比為3︰4 D．它們的質(zhì)量之比為1︰116、下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（）A．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間17、下列溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol?L﹣1的KClO3C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl218、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋19、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6:520、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金21、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．64g氧相當(dāng)于2mol氧22、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。25、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。27、（12分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。28、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29、（10分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應(yīng)防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。2、D【解題分析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。3、D【解題分析】

A.蒸發(fā)時，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。4、C【解題分析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)A錯誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、導(dǎo)氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導(dǎo)氣管，選項(xiàng)B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項(xiàng)C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。6、D【解題分析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計(jì)算?！绢}目詳解】A.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會進(jìn)入溶液，變?yōu)槿軇┧?、D【解題分析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。8、C【解題分析】

兩溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol，混合溶液的體積為500mL，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1；答案選C。9、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。10、C【解題分析】

地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。11、D【解題分析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個數(shù)之比?！绢}目詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項(xiàng)錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項(xiàng)錯誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。綜上本題選D。12、B【解題分析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。13、A【解題分析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯誤。故選A。14、C【解題分析】

設(shè)Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，即Na+的物質(zhì)的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，聯(lián)立兩個方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)Na+守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，則剩余固體Na2CO3的總物質(zhì)的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C滿足題意。答案選C。15、D【解題分析】

A．SO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個硫原子，所以二者的硫原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1，B正確；C．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們所含原子數(shù)目之比等于分子中所含原子總數(shù)之比，即為3︰4，C正確；D．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=4︰5，D錯誤；故選D。16、D【解題分析】A、制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，不能長時間煮沸，A錯誤；B、溶液呈電中性，膠體顯中性，膠體的膠粒帶有電荷，B錯誤；C、溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，C錯誤；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，D正確，答案選D。17、D【解題分析】

A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3氯離子濃度；B.50mL5mol?L﹣1的KClO3中不含氯離子；C.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl氯離子濃度；D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。18、D【解題分析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能共存，若不反應(yīng)，則能大量共存.【題目詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，會將I-氧化，故A錯誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因?yàn)镠+和OH-反應(yīng)生成H2O，故B錯誤。C．Ag＋和SO42-反應(yīng)生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。本題選D。19、A【解題分析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。20、B【解題分析】

A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。21、C【解題分析】

A．摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成,可能由分子、離子構(gòu)成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。22、D【解題分析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當(dāng)光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當(dāng)光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。25、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解題分析】

Ⅰ.為推測Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，①操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，即轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；②涉及反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，則含有Na2O2越多，得到NaCl質(zhì)量越大，而在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，將導(dǎo)致NaCl質(zhì)量偏小，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的含量測定，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等，做題時注意把握實(shí)驗(yàn)基本操作知識。26、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算；（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計(jì)算。【題目詳解】（1）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項(xiàng)、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項(xiàng)、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項(xiàng)、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯誤；D項(xiàng)、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設(shè)溶液的體積為Vml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質(zhì)的量為x/22.4mol，HCl的質(zhì)量為36.5x/22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算，本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用。27、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！绢}目詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。28、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解題分析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuS