安徽省干汊河中學2024屆化學高一第一學期期中經典試題含解析

安徽省干汊河中學2024屆化學高一第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質菜刀生銹2、下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C．鋅與硫酸銅溶液反應：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：3、關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（）A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物一定含共價鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵4、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaClD．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物5、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6、下列說法不正確的是A．新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同B．HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱C．HClO見光、加熱易分解，放出O2D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子7、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag8、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質和Z單質在暗處就能劇烈反應C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑9、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在10、下列變化過程中不能直接實現的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應：B．Cu與溶液反應：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：12、以下實驗操作過程中，溶液里無固體物質析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸13、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④14、2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關說法正確的是()A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質分類屬于金屬單質C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應屬于物理變化15、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋16、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍色的煙D．H2——蒼白色火焰17、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑18、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數相等 C．分子數相等 D．質量相等19、科學家發(fā)現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應中體現還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體20、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)221、下列電離方程式書寫錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl?B．NaOH＝Na++O2?+H+C．HCl＝H++Cl?D．K2SO4＝2K++SO42?22、下列關于物質性質的敘述錯誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產品，其化學方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學式)。II.實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水26、（10分）實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL27、（12分）除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．29、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據此分析?！绢}目詳解】A.銅鑄塑像上出現銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學反應的結果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應是：2H2+O22H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；D.鐵質菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。2、A【解題分析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。3、C【解題分析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；

B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B正確；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；

D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D正確；

答案選C。點睛：化學鍵類型與化合物類型的關系：只有當化合物中的化學鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，都屬于離子化合物。4、D【解題分析】

A.根據各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質軟；

B.鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應，根據生成物判斷反應現象；

C.生理鹽水的溶質是氯化鈉，且質量分數是0.9%；

D.堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復分解反應?！绢}目詳解】A.取用金屬鈉、鉀時，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項正確；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項正確；C.生理鹽水的溶質是氯化鈉，且質量分數是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項正確；D.過氧化鈉和酸反應不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題側重考查鈉及其化合物的性質及用途，要求學生掌握物質的性質與規(guī)律，尤其是鈉因活潑性較強，極易與水反應，B選項是易錯點，金屬鈉投入到鹽溶液中一般是鈉先與水反應，然后考慮反應生成的氫氧化鈉與鹽是否反應，可以概括為“先水后鹽”。類似的反應還有鈉與氯化鐵、硫酸銅、硫酸鎂等溶液。5、A【解題分析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據此分析解答?！绢}目詳解】A．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。6、A【解題分析】

A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯誤；B.HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C.HClO見光、加熱易分解，放出O2，同時生成氯化氫，C正確；D.氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A?！绢}目點撥】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。7、B【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。8、B【解題分析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、化學鍵、物質的性質。9、C【解題分析】據(2)知有NH4+0.06mol；據(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。10、A【解題分析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應可生成Ca(ClO)2。故選A。11、B【解題分析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，A項錯誤；B．Cu與溶液反應生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數應為2，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，應寫成化學式，D項錯誤；故選B。12、B【解題分析】

A.鈉先與溶劑水反應，產物再與氯化銅反應；B.根據鐵離子的強氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應，反應的產物再與溶質Mg(NO3)2發(fā)生復分解反應；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析?！绢}目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應產生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復分解反應產生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應，產生硫酸鐵和水。在實驗操作過程中，溶液里有固體物質析出，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了實驗過程與現象的關系。易錯點是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應。準確了解、掌握各類物質的物理、化學性質，并靈活運用是本題解答的基礎。13、A【解題分析】

①用天平（使用游碼）稱量時，應左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導致溶質的損失，則濃度偏低，②選；③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現液面降低是正常的，又補加少量水重新達到刻度線則導致濃度偏低，⑤選；答案選A。14、D【解題分析】

A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。15、C【解題分析】

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質的陽離子有關，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！绢}目點撥】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。16、D【解題分析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故D正確。17、C【解題分析】試題分析：陰影部分不屬于四個基本反應類型，A、屬于置換反應，故錯誤；B、屬于分解反應，故錯誤；C、不屬于四個基本反應類型，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；D、屬于化合反應，故錯誤?？键c：考查氧化還原反應和四個基本反應類型的關系等知識。18、C【解題分析】

2molCl2和2molCO2物質的量相同，分子數相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數不同，所以原子數不相等，因為摩爾質量不同，所以質量也不相等，故選C。19、C【解題分析】

本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應是還原反應；

D.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【題目詳解】A.化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【題目點撥】把握反應中元素的化合價變化、物質的性質、膠體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。20、A【解題分析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．【題目詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。21、B【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。據此解答?！绢}目詳解】A．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B．氫氧化鈉是強堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C．鹽酸是強酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．硫酸鉀是強電解質，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查電離方程式的書寫，明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵。注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，原子團在電離方程式中不能拆開。22、D【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點撥】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點撥】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、Cb吸收氯化氫氣體A【解題分析】

本題是一道以氯氣的性質和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般?！绢}目詳解】I.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)，寫出電解飽和食鹽水方程即可：；（3）若要制得次氯酸鈉，將氯氣通入氫氧化鈉溶液即可，反應原理與漂白粉的制取類似：；（4）漂白粉的主要成分為和，有效成分只有；II.（1）從方程式可以看出，我們需要一個固液不加熱制氣體的裝置，因此選用裝置b即可；（2）裝置B中的飽和食鹽水只吸收氯化氫而不吸收氯氣，因此可以除去氯氣中混入的氯化氫氣體；（3）E是尾氣處理，防止氯氣溢出，一般選擇堿液來吸收氯氣，故答案選A。26、50056g攪拌引流CEAFDC【解題分析】

(1)實驗室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實驗室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時用來攪拌加速溶解，將溶液轉移到容量瓶時用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應為25mL。27、CEDBF【解題分析】

(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,因此，本題正確答案是:E；

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,因此，本