九年級化學歷年中考真題專項解析金屬與礦物

【文庫獨家】第四章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物練習：1(無錫12)鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且A．密度大B．熔點高C．硬度大D．延展性好2(徐州16)化學實驗應遵循操作的順序，以保證實驗順利完成。下列對氫氣的有關(guān)實驗中先后順序敘述錯誤的是A．實驗室制取氫氣時，應先檢查裝置的氣密性，再進行實驗B．進行氫氣的可燃性實驗時，應先驗純，再點燃C．氫氣還原氧化銅實驗開始時，應先通一會兒氫氣，再給氧化銅加熱D．氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，應先停止通氫氣，再停止加熱3(徐州25)雙氧水(H2O2)不僅可以在美容業(yè)除去色斑，也可以在常溫下以二氧化錳為催化劑制取MnO2氧氣(2H2O22H2O+O2↑)。某同學設計了右圖裝置制取表中的三種干燥、純凈的氣體。圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置都已略去，A、B、C、D表示相應儀器中加入的試劑。氣體ABCDO2雙氧水溶液二氧化錳水苛性鈉周體H2稀硫酸銅氫氧化鈉溶液濃硫酸CO2稀鹽酸大理石氫氧化鈉溶液濃硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是。(2)指出不能用上述方法得到的氣體，并說明理由(可以不填滿，也可以補充)．①氣體，理由是②氣體，理由是。4(徐州21)某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，繪制的反應生成H2的體積(氣體體積都在相同狀況下測定)與反應時間的關(guān)系如上圖所示。根據(jù)此圖，請你寫出兩條結(jié)論。(1)一一：；(2)。5(蘇州28)啟普發(fā)生器是一種“隨開隨用，隨關(guān)隨?！辈僮骱啽愕膶嶒炇页Ｓ脷怏w發(fā)生裝置。該裝置利用(選填“塊狀”或“粉末狀”)固體與液體發(fā)生反應，且不需加熱，制備H2、CO2等氣體。使用啟普發(fā)生器先檢查其氣密性，再在D處纏繞一些(選填“鐵絲網(wǎng)”或“銅絲網(wǎng)”或“玻璃絲”等)，以防止固體從狹縫處滑落至容器底部；反應液從(選填右圖中字母序號，以下同)處加入，固體從處加入。反應后的混合物從處倒出。①②③6(南通13)右圖是老師放置在實驗桌上的三瓶無色氣體，它們可能是H2、O2、CO2。下列關(guān)于這三種氣體的鑒別方法中，①②③A．根據(jù)瓶③倒置，可判斷瓶③存放的是H2B．用帶火星的木條放入①中，若復燃，則存放的是O2C．用點燃的木條伸入②中，若火焰熄滅，則存放的是CO2D．向②中加入少量蒸餾水，若變?yōu)榧t色，則存放的是CO27(南通29)ababc（1）李明同學想利用該裝置制取干燥的O2，應對裝置作何改進？。a中發(fā)生反應的化學方程式為；b中盛放的試劑是。（2）李明同學還想利用上述實驗裝置制取H2和CO2，請你對他的方案給予評價：制取的氣體A中盛放的試劑B中盛放的試劑評價（回答是否可行；若不可行，說出理由）H2Zn、稀H2SO4濃H2SO4CO2大理石、稀鹽酸濃H2SO4帶孔塑料板帶孔塑料板彈簧夾固體M液體N8(揚州10)右圖所示裝置可用于實驗室制取某些氣體，并能隨開隨用，隨關(guān)隨停。下表中所選用的藥品及制取的氣體完全正確的一組是選項選用的藥品制取的氣體固體M液體NA大理石稀硫酸二氧化碳B鋅粒濃硫酸氫氣C大理石稀鹽酸二氧化碳D碳酸鈉稀硫酸二氧化碳XYXYAlMgA、X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D、X表示參加反應的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量10(鎮(zhèn)江14)根據(jù)下列要求寫出化學反應方程式：⑴水在通電條件下分解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵鐵釘放入硫酸銅溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶白磷在空氣中發(fā)生自燃＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。11(鎮(zhèn)江24)Ｌa（鑭）是一種活動性比鋅強的金屬元素，其氧化物為La2O3,對應的堿La(OH)3,難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各組物質(zhì)中，不能直接反應ＬaCl3的是（

）

A、La+HCl

B、La2O3+HCl

C、La(OH)3+HCl

D、BaCl2+La(NO3)312(宿遷19)向足量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示反應時間，縱坐標表示反應的有關(guān)變化情況，其中正確的是時間時間0溶液質(zhì)量時間0溶液導電性0時間氫氣體積時間0pH7-----------ABCD13(宿遷23)M是一種活動性比鐵強的金屬M離子（M2+）與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶有下列各組物質(zhì)：①M+HCl②M(NO3)2+BaCl2③MO+HCl④M(OH)2+NaCl⑤M(OH)2+HCl⑥M(NO3)2+HCl⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2其中不能直接反應制取MCl2的是A.②④⑥B.⑤⑥⑦⑧C.①②④⑦D.①③⑤⑧14(宿遷30)鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。提出假設：a.Ti的金屬活動性比Mg強；b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：⑴三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是（填序號）①除去氧化膜，利于直接反應②使反應的金屬溫度相同，易反應③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象⑵根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：TiMgAg實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結(jié)論：原假設中不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是；三種金屬的活動性由強到弱的順序為。⑶上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？（填“是”或“否”），理由是。15(宿遷33)某校課外活動小組模擬工業(yè)生產(chǎn)方法，用金屬銅粉制取少量硫酸銅。請根據(jù)他們的實驗操作，回答下面有關(guān)問題：⑴向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，放入一定量的銅粉。此時銅粉的表面是否有氣泡冒出？（填“是”或“否”）氧氣→⑵加熱燒杯中的稀硫酸和銅粉時，燒杯底部應墊上，使其受熱氧氣→⑶如右圖所示（圖中加熱裝置未畫出）：將導氣管口對著銅粉連續(xù)不斷地通入氧氣?？梢杂^察到銅粉逐漸減少，直至完全消失。寫出此過程中所發(fā)生反應的化學方程式：；。⑷將所得到的溶液緩慢加熱蒸發(fā)，至晶體析出。加熱時，除選用右圖所示儀器外，還需補充儀器，所補充的玻璃儀器是，其作用是。16(2005南京09)單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2CSi+2CO↑下列分析正確的是A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應B．碳發(fā)生了還原反應C．該反應屬于復分解反應D．該反應屬于置換反應17(2005徐州13)某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的A．延展性B．導電性C．彈性D．導熱性18(2005蘇州17)人們可以對物質(zhì)從不同的角度進行分類。請將氫氣、一氧化碳、氧化鎂、二氧化碳、鋁和紅磷等六種物質(zhì)分成二組(填化學式)，并寫出分類依據(jù)。第一組：，分類依據(jù)是；第二組：，分類依據(jù)是。19(2005蘇州28)根據(jù)以下實驗室制備氫氣的3個裝置圖，試填空。（1）正在產(chǎn)生氫氣的裝置是（填序號)；收集氫氣的方法是（2）停止產(chǎn)生氫氣的裝置是(填序號)，這是由于的緣故（填操作方法）20(2005南通05)氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是A．利用太陽能分解水B．由熱電站提供電力電解水C．用煤和水蒸氣反應生成氫氣D．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣21(2005南通11)區(qū)分O2、H2、CO2三種氣體的最簡便的方法是A．將氣體通入澄清石灰水B．將氣體通過紅熱的銅網(wǎng)C．將氣體通過灼熱的氧化銅D．用燃著的木條伸入集氣瓶中22(2005南通18)在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中能直接反應制得RCl3的是A．R+HClB．R2O3+HClC．R2(SO4)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl223(南通32)某化學興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應完成后，濾出固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9．2g。②將9.2g固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖(見右圖)。求：(1)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，與稀鹽酸反應的Fe的質(zhì)量。(2)與CuSO4反應的Fe的質(zhì)量。(3)與CuSO4反應的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應的Fe的質(zhì)量之和_______8.5g(選填“>”、“<”、“=”)。對此結(jié)果作出你的解釋。24(2005連云港05)鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是A．從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器B．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素C．鐵與鹽酸反應可生成氯化鐵和氫氣D．用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵25(連云港07)關(guān)于CO和H2的說法中，不正確的是A．它們都難溶于水B．它們都有可燃性和還原性C．在相同狀況下，它們的密度都比空氣小D．在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應26(2005連云港13)氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是A．濾液中一定含有銅和鋅B．濾液中一定含有Zn2+C．濾液中一定含有銅D．濾液中一定含有Cu2+27(2005連云港21)質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是A．相等B．鎂反應后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應后的溶液質(zhì)量大D．無法比較28(2005連云港28)置換反應是化學反應的基本類型之一。⑴金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為__________________________。⑵非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：，，由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_______________________________。②下列化學方程式書寫錯誤的是______________________。A．B．C．D．29(2005連云港33)現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。⑴一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準，每100ml醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16ml該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？⑵某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）多少克？⑶若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）（假設溶質(zhì)和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？30(2005鹽城05)實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應制取并收集氫氣，肯定不可選用的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．集氣瓶 C．試管 D．導氣管31(2005鹽城14)小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是A．H2 B．CH4 C．He D．NH332(2005揚州09)2005年中央電視臺春節(jié)聯(lián)歡晚會上，甘肅省向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是：A．這八種元素單質(zhì)顏色是相同的 B．這八種元素在自然界中均以單質(zhì)形式存在C．這八種元素單質(zhì)均可與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣 D．這八種元素都屬于金屬元素33(2005揚州31)小明同學在學習酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻F(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl—能促進鋁和酸的反應，SO42—對反應無影響；②Cl—對反應無影響，SO42—能抑制鋁和酸的反應；③Cl—能促進鋁和酸的反應，SO42—能抑制鋁和酸的反應；他進行了如下實驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應現(xiàn)象結(jié)論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化和離子對反應無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對反應有促進作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。34(2005揚州32)某學習小組用圖示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應時間／min012345678燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反應生成H2的總質(zhì)量為g。（2）若要計算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是，若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。35(2005鎮(zhèn)江24)在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應開始后至反應結(jié)束托盤天平的指針始終偏向左邊。則金屬X、Y分別是…（）A．X：AlY：FeB．X：ZnY：FeC．X：ZnY：AlD．X：FeY：Zn36(2005泰州04)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是A．很高的熔點B．良好的導電性C．很大的硬度D．銀白色的光澤37(2005泰州21)在下列橫線上填寫合適的物質(zhì)：（1）可用于制作電極和鉛筆芯的是。（2）“西氣東輸”的天然氣的主要成分是。（3）用工業(yè)酒精兌制的假酒中含有的有毒物質(zhì)是。（4）廣泛用于航空航天航海等領域，被稱為21世紀重要金屬材料的是。38(2005宿遷13)關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。下列說法不正確的是A都能通過化合反應實現(xiàn)B．都能通過置換反應實現(xiàn)C．都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)D．變化前后都有元素化合價發(fā)生改變39(2006無錫12)下列化學反應中，符合右圖卡通畫情景的是A．C+2CuO====2Cu+CO2↑B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgC．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl40(2006蘇州28)鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗。溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象①稀硫酸一③稀硫酸(加入少量Na2SO4固體)一⑤鹽酸(1：4)＋②稀硫酸(加熱)＋④稀硫酸(加入少量NaCl固體)＋⑥鹽酸(37％)＋＋注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“＋”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快?！?：4”表示用1體積的37％濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認為鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到、、等多種因素的影響。(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。請解釋上述實驗現(xiàn)象：41(2006南通海門20)為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號加入鐵的質(zhì)量/g硫酸銅溶液體積/mL生成銅的質(zhì)量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y則表格中記錄的x和y的數(shù)值應分別為A．2.24、4.98B．2.24、6.40C．3.36、5.12D．3.36、4.9842(2006南通海門24)①D①D③②AXBCXEFB（圖中反應條件略去）。（1）X在反應①中起作用。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A、C。（3）若F不溶于稀硫酸，寫出反應③的化學方程式，該反應的基本類型是__________。與D具有相同化學性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應，且反應基本類型與③相同的物質(zhì)有。43(2006南通162005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴反應領域研究方面所取得的成就。下面是他們研究烯烴反應的示意圖：C＝CC＝CHHR1HC＝CHHR2HC＝CHHHHC＝CHHR2R1＋＋催化劑該反應屬于四種反應類型中的A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應44(2005南通29歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法。⑴我們已經(jīng)學過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理、制取與收集方法。請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點（填序號）。①需要加熱②使用催化劑③沒有氣體參加反應④原料為純凈物⑤只生成一種氣體⑵化學上可以通過多種反應得到NH3（極易溶于水，密度比空氣小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（濃）＝NH3↑+Ca(OH)2我將選擇反應（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH3的反應原理，我需要用下列儀器中的（填序號）來裝配NH3發(fā)生裝置，我采用的收集方法是。我選擇的制取裝置還可用來制取，其反應的化學方程式是。abcdefghij45(2006連云港20)小宇同學在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反應完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為A．9：19B．19：9C．13：1D．1：1346(2006鹽城27)請根據(jù)下列裝置，回答問題：⑴寫出標號①②的儀器名稱：①，②。

⑵實驗室制取H2，可選用裝置（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2。

⑶判斷CO2已收集滿的方法是。

⑷用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是。

⑸對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是（填寫選項序號）。

a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌

⑹把⑸中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。⑺用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止。其原因是。47(2006揚州05)中國青銅藝術(shù)的奇葩——馬踏飛燕，出自于東漢時期。青銅乃銅錫合金，明代宋應星所著《天工開物》曾記載下列煉錫方法：SnO2＋2CSn+2CO↑。上述反應屬于A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應48(2006揚州22)除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，請選擇合適的試劑，并將其名稱填寫在橫線上(1)一氧化碳(二氧化碳)________________(2)氯化鈣溶液(稀鹽酸)________________(3)金屬銅(金屬鋅)________________________49(2006泰州17)人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程。這一事實與下列因素有關(guān)的是A、地殼中金屬元素的含量B、金屬的導電性、延展性C、金屬的活動性D、金屬冶煉的水平50(2007無錫36某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究。請你參與探究并回答下列問題。⑴完成下表：氣體藥品裝置組合反應的化學方程式氧氣氯酸鉀和二氧化錳氫氣A、C二氧化碳(干燥)大理石和稀鹽酸⑵常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體(2NO+O2==2NO2)。為了收集純凈的NO氣體，利用右圖所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將__(填導管口字母)與c相連組成收集裝置.收集時，應先在Ⅰ中。51(2007徐州17)今年4月18日，我國進行了第5次火車提速。為適應提速要求需把短軌連成長軌。工人常用2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe這一反應使生成液態(tài)鐵進行焊接。下列說法不正確的是A．Al2O3為氧化物B．該反應為置換反應C．該反應為復分解反應D．該反應為放出大量熱52(2007連云港18鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣0.4g，則混合物的質(zhì)量可能為A．15gB．10gC．3.6gD．3g53(2007淮安24)實驗室里，我們常用以下裝置制取氣體。(1)請寫出標有字母a的儀器名稱：。(2)若用A和D裝置組合來制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是檢驗氧氣是否收集滿的方法是。(3)如果用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是該反應的化學方程式是。54(2007鹽城08下列化學反應中，屬于置換反應的是A.S+O2SO2B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl55(2007鎮(zhèn)江20右圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是①食鹽水②硫酸鈉溶液③氯化鋇溶液④碳酸鈉溶液A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④56(2007泰州25某同學設計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質(zhì)的實驗。請回答下列問題：(1)若實驗中看到____________________現(xiàn)象，可證明產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質(zhì)的化學式是__________；(2)如果用E裝置檢驗該雜質(zhì)，則E中所放試劑的名稱為__________，E應連接在上述裝置中_______（填字母）之間。(3)裝置C的作用是_____________________，D中所放試劑的名稱為____________。57(2011南京14某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al58(2011南京24）南京市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示：③②①H③②①H2、高溫Cl2、加熱焦炭、高溫石英砂粗硅SiCl4純硅（1）圖中①、③發(fā)生了置換反應，②發(fā)生了化合反應。寫出②和③的化學反應方程式：② ；③ 。（2）完成一種表示置換反應的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+ 。根據(jù)已學知識填表：單質(zhì)（I）單質(zhì)（Ⅱ）相應的置換反應的化學方程式（各舉一例）A金屬非金屬B金屬（I）金屬（Ⅱ）C非金屬金屬D59(2011無錫36在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。高溫60(2011鹽城07)今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是：2H2+SiCl4Si+4HCl。該反應屬于高溫A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應61(2011泰州18把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是A．甲的活動性比乙強 B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應消耗等質(zhì)量的金屬62(2005菏澤)金屬La的活動性比鋅強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH)3，La(OH)3難溶與水，而LaCI3可溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應而制得LaCI3的是(D)A．La+HCIB．La2O3+HCIC．La(OH)3+HCID．La(OH)3+MgCI263（09雅安市）金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。將金屬鈉放入水中，可以反應生成NaOH和H2；鈉跟氧氣混合加熱生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）固體，鈉跟CO2在加熱條件下反應生成碳酸鈉和單質(zhì)碳。（1）試寫出鈉跟水反應的化學方程式（2）小劉同學用圖A裝置做鈉跟氧氣反應實驗，觀察到生成物中出現(xiàn)黑色固體，則該黑色固體是（填化學式），試寫出相應的化學反應方程式（3）為了探究黑色固體成分，小劉同學進行了下列探究。探究反應中CO2的來源：猜想①：CO2的來源于；猜想②：CO2的來源于；在上述兩種來源中，（填序號）是CO2的主要來源。用圖B和C裝置實驗的目的是。64(2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是(B)A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅65(2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(B)A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣66（07濟寧）氫氣是未來最理想的能源之一。下面有關(guān)氫氣的敘述中不合理的是AA.電解水制取氫氣，方法便捷、成本較低B.氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，可以循環(huán)使用C.實驗室可利用活潑金屬與酸的反應得到氫氣D.氫氣是最輕的氣體，可用來填充空氣球67(07山東)化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是AKK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前A．金屬的活動性B．金屬的導電性C．金屬的延展性D．地殼中金屬元素的含量68(07上海)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：廢液廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸足量稀硫酸過濾過濾B中含有_____Zn、Ag________，氣體C是__H2________。高溫69(07南昌)A~H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：高溫(1)物質(zhì)B的化學式為CuO；(2)反應①的化學方程式為C+2CuO=====2Cu+CO2；寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；(3)反應①、③的反應基本類型是否相同?不同。第二節(jié)鐵的冶煉合金1(南京25)下列兩個成語與我們所學的化學知識有關(guān)。請你任選一個，簡述其中的化學原理。A．百煉成鋼(將反復燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為鋼。)B．釜底抽薪(釜：指古代炊具，相當于現(xiàn)在的鍋；薪：指柴火。)你選擇的成語是。其中的化學原理：2(徐州17)某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，同時對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學對黑色固體的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你認為該同學的上述猜測中可能合理的是A．②④B．①③C．①②D．③④3(蘇州08)放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為24℃，更奇妙的是鎵熔化后在--120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其它金屬融合可改善合金性能．與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料。下列有關(guān)鎵的用途敘述錯誤的是()。(A)與硝酸反應制氫氣(B)制作高溫溫度計(C)制晶體管材料．(D)金與鎵的合金用于鑲牙4（蘇州29）化學實驗室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOHCO↑+H2O。下圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置。(1)先檢查裝置的氣密性；實驗開始應檢驗，以防止爆炸；(2)裝置B中盛放，除去；(3)裝置D中盛放，檢驗；(4)寫出C裝置中反應的化學方程式(5)實驗結(jié)束時應先停止處加熱；(6)在反應后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是。5(鎮(zhèn)江33)為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：⑴計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。⑵從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6(泰州27)有一無色混合氣體A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成，某學生按下列方案進行試驗（假設每步反應均完全），請回答下列問題：⑴若灼熱的氧化銅變紅色，則氣體A中可能含有；⑵若無水硫酸銅變藍色，則發(fā)生化學反應的化學方程式為；⑶若澄清石灰水變渾濁，則氣體A中可能含有；⑷為確證A中是否含有CO2，則上述方案應如何改進？；⑸為確證A中是否含有H2O，則上述方案應如何改進？。7(宿遷17)鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是A.用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.生鐵不能完全溶解在足量的稀硫酸中D.鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵8(2005徐州16)下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據(jù)的是A．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好B.從某種意義上說，垃圾也是資源，應分類回收處理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹D．失火時，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應的措施自救9(2005徐州26)某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫3－4分鐘，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)。提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？進行猜想：實驗步驟及操作方法預期的實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色物質(zhì)放入試管中，。查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應。得出結(jié)論：。10(2005鹽城30)⑴甲同學組裝了實驗室還原氧化銅的三種裝置： A． B． C． ①若通入H2，應選用裝置是__________（填寫序號，下同）；若通入CO，應選用裝置是__________；實驗結(jié)束時應該先___________________________，再停止通氣體。②H2、CO在反應中都用作___________劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前，必須_____________________________。⑵乙同學設計了測量CO2、N2、O2混合氣體中CO2含量的裝置如右圖，反應管中裝有足量的氫氧化鈉溶液。寫出反應管中發(fā)生的化學反應方程式____________________________.②若通入混合氣體共amL，讓他們?nèi)窟M入反應管充分反應后，量氣管內(nèi)增加的水的體積為bmL，則混合氣體中CO2的體積約等于__________mL。③若將上述虛線框內(nèi)裝置改裝且達到同樣測量效果，除導管外還需從下列實驗用品中選用的是________________________（填寫編號）。a．燒杯 b．廣口瓶 c．酒精燈 d．量筒 e．單孔塞 f．雙孔塞11(2005揚州08)鐵制的菜刀在生產(chǎn)時要通過“粹火”處理來增加刀的硬度，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時發(fā)生反應如下3Fe＋4H2O====Fe3O4＋4H2↑該反應中屬于還原劑的是A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H212(2005揚州22)有一管道煤氣可能含H2、CO、CO2中的兩種或三種，現(xiàn)將該煤氣依次通過足量的灼熱的氧化銅、固體NaOH。若每步反應都完全，反應后氧化銅固體質(zhì)量減少1.6g，固體NaOH增重2.8g，則煤氣可能組合中含H2質(zhì)量最少的一組是A．H2、CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CO2 D．CO、CO2 13(2005揚州30)abABCDEF根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：abABCDEF（1）實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用裝置（用編號回答，下同）；用KMnO4制氧氣的反應方程式為（2）氫氣還原氧化銅的實驗可選裝置；實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，分析其中原因可能是。（3）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用裝置制取甲烷，收集氣體時可選用或。（4）右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛；當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從處導管進入。請再舉出該裝置的一種用途。14(2005鎮(zhèn)江32)某?；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如右下圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應）。查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱___（填A或D）處，實驗結(jié)束時，應_____（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：。（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物，其中B裝置的作用_______；E裝置的作用___；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為_____________________。（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g，樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為。（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是。15(2005宿遷19)某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，同時對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學對黑色固體的組成作了如下幾種猜測：①Fe②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3。你認為該同學的上述猜測可能合理的是A．②④B．①③C．①②D．③④16(2005宿遷31)生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%～2.0%之間。將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2SO4,鐵合金中其它元素含量很低,可忽略不計),測得生成H2的質(zhì)量為0.3g。試根據(jù)計算回答:(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。18(2006徐州29)鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積7O％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

熟石灰鹽酸脫水通電海水中的MgCl2---------Mg(OH)2----------MgCl2*6H2O---------MgCl2------Mg過濾蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉(zhuǎn)化為__________能。(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+C02==C+2MgO，此反應類型屬于()A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為一3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學式____________________________。(3)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：．

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量／g1O．65.24．O從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為_____________所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________。(4)老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2C03；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是_____________。實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體。實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是_____________________,__________________________查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2C03加熱分解的化學方程式____________.17(2006無錫36下圖I是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選取。圖Ⅱ中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。請回答下列問題：(1)在圖I中，試管M內(nèi)的液體應選用，該反應的化學方程式為。(2)在圖工的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的(填“A”或“B”)裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方式為。(3)上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是。18(2006蘇州26)某工廠采購到一批鋼材，質(zhì)檢員為檢驗其含碳量，需要用抽樣對比的方法進行化驗。他先稱取含碳量為0.5%的標準鋼樣1.50g，讓其在足量的氧氣中充分燃燒，最終收集到通常狀況下的二氧化碳13.8mL。再稱取待測鋼樣1.50g，用同樣的方法在相同條件下收集到二氧化碳16.6mL，求待測鋼樣的含碳量(計算結(jié)果精確到0.1%)。(已知通常狀況下，二氧化碳的密度為1.99g／L)19(2006蘇州29)某同學設計右圖裝置，欲凈化從儲氣瓶中排出的混有少量O2的CO。如果連接處和加熱管氣密性均良好，且氧化銅可以發(fā)生與“氧化鐵被一氧化碳還原成鐵”類似的反應。試回答下列問題。(1)寫出該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：；。(2)右圖收集到的氣體有。(3)指出該設計的錯誤：。20(2006南通海門14)通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是甲甲乙丙丁黃銅片銅片濃氨水酚酞溶液二氧化碳水A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性21(2006南通海門27比較與歸納，是我們學習化學的常用方法。請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題。ABCDE（1）用A和E組合裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________，將藥品加入裝置A中的試管前，應進行的操作是______________________________________。（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為_____________，用該發(fā)生裝置制取氣體應滿足的一般條件是。（3）若用A裝置進行木炭還原氧化銅實驗并檢驗氣體產(chǎn)物，還需補充部分裝置。補充裝置中所需的儀器是______________________________，所需的化學藥品為。22(2006南通24)顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。⑴在高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式。⑵“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式。⑶請你預測“納米鐵”的其他化學性質(zhì)，用化學反應方程式表示。23(2006南通32某興趣小組同學在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。⑴該小組同學準確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應為。⑵該小組在H2還原CuO時，當發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g。此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為，以此推得Cu2O的質(zhì)量為。⑶將⑵中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸（Cu2O與稀鹽酸的反應為：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分攪拌，除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍。試計算此藍色溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。24(2006連云港29一包黑色粉末可能由氧化銅、木炭粉中的一種或兩種組成。為探究其組成，某化學興趣小組的學生選擇以下部分裝置進行實驗。CCBF無水CuSO4D濃硫酸澄清石灰水E黑色粉末AX彈簧夾⑴小亮用裝置A與E連接，關(guān)閉彈簧夾X，給排盡空氣后的盛有黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管加熱。一段時間后，若黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁，則可判斷該黑色粉末的成分是，寫出產(chǎn)生上述現(xiàn)象時，玻璃管內(nèi)物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式；若黑色粉末不變色，澄清石灰水也不變渾濁，則無法確定黑色粉末的成分。為進一步確定其成分，小明幫助小亮又進行如下實驗：他將干燥的氫氣與A中的黑色粉末反應，并檢驗其產(chǎn)物。你認為他應選擇的儀器裝置以及連接順序依次為（填字母代號），在給黑色固體加熱前，應先通入氫氣，目的是。若實驗現(xiàn)象為，則黑色粉末的成分是氧化銅；若無上述實驗現(xiàn)象則為木炭。⑵除上述方法外，小強又設想出另一種簡單易行的實驗方法：取少量粉末于試管中，再加入過量試劑（填試劑名稱），實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應的結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況），請你完成下表：實驗現(xiàn)象結(jié)論①有黑色不溶物，溶液呈藍色②只含C③25(2006鹽城28)某學校研究性學習小組，以一工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對象，探究紅色物質(zhì)的成分，請你參與他們的活動。

［小組討論］

甲觀點：紅色物質(zhì)是銅乙觀點：紅色物質(zhì)是氧化鐵丙觀點：紅色物質(zhì)是氫氧化鐵丁觀點：紅色物質(zhì)是氧化鐵和氫氧化鐵的混合物［查閱資料］

該廠“紅色鐵泥”主要是生產(chǎn)過程中使用鐵觸媒（一種催化劑）后的廢棄物，除紅色物質(zhì)外，還含有通常不與酸、堿和氧氣反應的物質(zhì)。氫氧化鐵受熱易分解［提出假設］乙、丙、丁三種觀點存在合理性［實驗驗證］

Ⅰ取適量“紅色鐵泥”曬干，稱量其質(zhì)量為m1g

Ⅱ?qū)ⅰ凹t色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱量其質(zhì)量為m2g請回答下列問題：

⑴當m1＝m2時，則紅色物質(zhì)為。

⑵當m1＞m2＞160m1/214時，則“紅色鐵泥”中一定含有氧化鐵嗎？（填寫“一定”或“不一定”），理由是。⑶假定“紅色鐵泥”中“紅色物質(zhì)是氫氧化鐵”，請寫出回收“紅色鐵泥”中的鐵元素制得“鐵紅”（化學式為Fe2O3，是紅色油漆的重要原料）過程中的化學方程式：①；

②；

③26(2006揚州26早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用。如圖為工業(yè)煉鐵的主要設備——高爐。請你回答下列問題(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第位。(2)高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應的化學方程式____________________________(3)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量范圍為_________________。(4)生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一。請列舉兩種生中防止鋼鐵生銹的方法。①_______________________________________②_______________________________________27(2006泰州25)下面是初中化學常見的五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（各步反應條件和其他反應物均已略去），甲乙丙丁中有兩種金屬，其中一種金屬在地殼中的元素含量居所有金屬的第二位。請回答：（1）丙、丁分別是、。（2）有單質(zhì)生成且不屬于置換反應的是（填序號）。（3）寫出乙+水A+甲反應的化學方程式：。28(2007徐州23)右圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關(guān)的問題。⑴A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為___________⑵B處的實驗現(xiàn)象_____⑶C處酒精燈的作用______⑷現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10克（雜質(zhì)不參加反應），為測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學用右圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

反應前氧化鐵完全反應后甲組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為190g洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為196g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為57．9g玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為55．2g你認為應選擇___組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，其結(jié)果為___。29(2007蘇州14將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是A．鐵B．碳C．鐵、碳混合物D．硫酸亞鐵30(2007蘇州29)甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應的化學方程式：。（2）甲圖中尾氣處理的目的是。（3）乙圖中高爐練鐵時焦炭的作用是①；②。（4）為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？答：。乙乙甲甲31(2007淮安21)2008年北京奧運會火炬在工藝上采用高品質(zhì)鋁合金和中空塑件設計，燃料主要為丙烷，丙烷分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：請你就上述信息回答相關(guān)問題：(1)寫出丙烷的化學式：，丙烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和。(2)火炬的外殼使用了鋁合金材料，請你說出利用這種材料的兩條優(yōu)點：32(2007泰州26)某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了《金屬與礦物》一章后，做了如下圖所示的探究實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務：[研究課題]探究紅色粉末的主要成分[查閱資料](1)有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2OCu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O[猜想與實驗](1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測。猜想簡單實驗方案現(xiàn)象CO和CuO反應的化學方程式(2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷。下列數(shù)據(jù)不可作為計算依據(jù)的是 （）A．反應前CuO粉末的質(zhì)量 B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量C．通入CO的質(zhì)量 D．反應后固體混合物的總質(zhì)量33(2007泰州28下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A_________、甲_________、E_________；(2)寫出下列化學方程式：A→B＋甲：______________________________；C＋E→丙＋D：_______________________________。34(2011南京26鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵 。如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等。（2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 填編號）A.銀塊 B.銅塊 C.錫塊 D.鋅塊35(2011南京27某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產(chǎn)生氣體的成分?！静殚嗁Y料】①Fe與濃H2SO4反應，加熱，有SO2生成②C與濃H2SO4反應，加熱，有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水變渾濁④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao【實驗探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是 。探究實驗的主要裝置如下圖所示：（2）裝置A中試劑的作用是 。[來源:21世紀教育網(wǎng)]（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如右圖所示）接入上述裝置的（填編號） 之間。裝置甲中的液體名稱是 。（4）實驗中，如果觀察到裝置D中 ，且裝置E中 ，則可確認Y中還有H2氣體。（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）。除可用測量H2體積方法外， （選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由36(2011無錫29)日本福島核電站泄漏事故（1）地震發(fā)生后因斷電海水冷卻系統(tǒng)停止工作，反應堆溫度過高使水蒸氣與鋼殼反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式是。（2）高溫條件下氫氣和空氣混合爆炸，這一爆炸過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。爆炸引起核泄漏，造成銫137散逸到空氣中。銫的核電荷數(shù)是55，則銫的質(zhì)子數(shù)是。（3）下列說法錯誤的是。A．科學、安全地利用核能B.充分利用風能、地熱能和太陽能C．盡可能多使用石油、煤等化石能源D.尋找可循環(huán)利用的生物能源37(2011無錫35）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關(guān)鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如下圖：濃硫酸濃