2022年湖南省邵陽市金稱市鎮(zhèn)中學高二化學月考試題含解析

2022年湖南省邵陽市金稱市鎮(zhèn)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（

）A.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B.Y的能量一定高于NC.X的能量一定高于M

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應參考答案：A對于放熱反應來說，反應物的總能量一定高于生成物的總能量，故答案A。2.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸

參考答案：A3.有關圖所示原電池的敘述不正確的是A．電子沿導線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應是Ag++e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應D．鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子流向銀半電池參考答案：D略4.下列有機物的命名正確的是（）A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略5.下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)參考答案：D6.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的是A．碘水

B．溴水

C．碘化鉀溶液

D．氯水參考答案：C略7.有一種有機物是由五個苯環(huán)相連形成的，因其分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學家稱其為奧林匹克烴(

)。下列有關奧林匹克烴的說法正確的是

A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該烴既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應C．該烴完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量的關系滿足：D．該有機物的一氯代物只有一種

參考答案：BC略8.化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是（

）A、vA＝vB

B、vA＝2vC

C、3vB＝vC

D、vB＝3vD參考答案：D略9.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C10.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量是A．

B．

C．

D．

參考答案：B略11.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體B．CH2==CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3-二甲基丁烷C．CS2的結(jié)構(gòu)式為S==C==SD．—CH3(甲基)的電子式

參考答案：C略12.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價含氧酸的酸性，Y對應的酸性強于W

D．P能級未成對電子最多的是Z元素

參考答案：C略

13.（雙選）在一密閉容器中，反應

aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b參考答案：AC考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．解答：解：假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C正確D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤．故選：AC．點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．14.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3

其單體可能是下列6種的幾種：①CH2CCH3CHCH2②CH2CH③CH2CHCHCH2④CH3CHCHCH2⑤CH2CHNCH3⑥CH2CHNCH3正確的組合是A.②③⑥

B.②③⑤

C.①②⑥

D.②④⑥參考答案：B 15.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

（

）A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關的空格：（

）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；（

）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；（

）用量筒量取

ml的98%的濃硫酸;（

）將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（

）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（

）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（

）改用_____________

逐滴加蒸餾水，使溶液的______________正好跟刻度相平。（

）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為

反應（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進行，正反應為吸熱反應；（2）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；（4）依據(jù)化學平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質(zhì)的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；b．隨反應進行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應到達平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應到達平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應的條件有關，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關，故d錯誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，設氫氣消耗物質(zhì)的量為x； CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

2

3

0

0變化量（mol/L）

x

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

3﹣x

x

xK==1計算得到x=1.2

反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；故答案為：b．點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學平衡常數(shù)的書寫與應用，注意判斷化學平衡狀態(tài)，選擇的物理量應是隨反應進行發(fā)生不變，當該物理量不再變化時，說明到達平衡狀態(tài)．18.用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由________決定。（2）元素種類由________決定。（3）相對原子質(zhì)量由________決定。（4）元素的原子半徑由________決定。（5）元素的化合價主要由________決定。（6）元素的化學性質(zhì)主要由________決定。（7）核電荷數(shù)由________決定。參考答案：（1）AB（2）A（3）AB（4）AE（5）D（6）D（7）A19.下圖是某