2023年江蘇省海安市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023年江蘇省海安市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸2、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO33、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液4、分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液5、下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是序號ABCD物質(zhì)類型離子化合物共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價分子稀有氣體代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵A．A B．B C．C D．D6、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol7、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A．燃煤是一種重要的清潔能源 B．燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C．對燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念 D．是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業(yè)8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O9、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）310、下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH11、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中12、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價13、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA14、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則鎂與鐵的質(zhì)量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶315、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。19、氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為_____。20、分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。21、（1）我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A選項，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。3、B【解析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結(jié)論。4、B【解析】

A、過濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。5、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構(gòu)成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成微粒為碳原子，是由共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，B不符合題意；C．干冰的構(gòu)成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學(xué)鍵，D符合題意。答案選D。6、C【解析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。故選C。7、C【解析】

A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯誤；B.酸雨與二氧化碳無關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯誤；C.對燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項離子方程式電荷不守恒，故A錯誤；B.氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯誤；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項離子方程式電荷不守恒，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法；在判斷離子方程式正誤時，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。9、D【解析】

A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D選；故選：D?！军c睛】明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來解答。10、C【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，A項錯誤；B.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，B項錯誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，改變反應(yīng)條件，生成物不發(fā)生變化，C項正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】

A．鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。12、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。14、C【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【詳解】Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，利用得失電子數(shù)目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故選項C；答案為C?！军c睛】涉及氧化還原反應(yīng)的計算，一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題，這種方法簡單明了，不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。15、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。16、D【解析】CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯誤；常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，D正確；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣，再經(jīng)過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣臕中是固體和固體加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進(jìn)長出，因此裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處