2023年江蘇省徐州市豐縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023年江蘇省徐州市豐縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+2、以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－4、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．食鹽主要成分屬于鹽 D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?、下列離子方程式書寫錯誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O7、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D．氯氣有毒，氯離子無毒8、下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A．生石灰 B．綠礬 C．明礬 D．漂粉精9、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑10、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO11、將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:112、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO413、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵14、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-16、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。20、氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。21、I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法①的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用____（填序號）。a．b．c．d．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。2、A【解析】

①Fe與O2點燃生成Fe3O4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，③不符合題意；④Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過化合反應(yīng)產(chǎn)生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過化合反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過化合反應(yīng)直接生成的有④⑦，故合理選項是A。3、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。4、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。5、B【解析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D.二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。6、A【解析】

A.鋁與強堿的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A錯誤；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式書寫正確，故B正確；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式書寫正確，故C正確；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故答案選A。7、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；D.氯氣有強烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。8、D【解析】

明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作用于飲用水，因為堿性太強；漂粉精可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水。答案選D。9、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯誤；C、Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，Na2O2的O元素既有化合價的升高，又有化合價的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯誤；故選C。10、B【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。11、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故選C。12、D【解析】

A項、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。13、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動性一定比銅強，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對應(yīng)的堿和氫氣），選項C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項D正確；答案選D。14、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。15、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。16、C【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。20、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++