化學平衡常數(shù)上學期

第二單元化學反應的方向和限度專題2化學反應速率與化學平衡

化學平衡常數(shù)宿遷中學高二化學組——K化學平衡常數(shù)實驗測得，同一反應（如：aA+bB

cC+dD）在某溫度下達到的化學平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質的濃度滿足下面關系：其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。（P44問題解決）一、表達式結論：一定溫度下，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)K值的大小，表示在一定溫度下，反應達到平衡時該反應進行的程度（反應的限度）。（1）K值越大，反應程度增大，轉化率越高；反之則轉化率越低。（2）K值與濃度無關，隨溫度變化而變化二、意義化學平衡常數(shù)三、使用平衡常數(shù)應注意的問題化學平衡常數(shù)（1）必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進行K值的計算時，固體不作考慮，表達式中不需表達Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)

如：一定溫度下三、使用平衡常數(shù)應注意的問題（4）在進行K值的計算時，稀溶液中的H2O的濃度可不表達Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定溫度下（5）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32三、使用平衡常數(shù)應注意的問題某溫度下（6）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)三、使用平衡常數(shù)應注意的問題如某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：

K’＜K，V正＞V逆，反應向正方向進行K’＝K，V正＝V逆，反應處于平衡狀態(tài)K’＞K，V正＜V逆，反應向逆方向進行則：例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大增大否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應方向進行現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19