2022-2023學(xué)年廣東省湛江市第十五職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市第十五職業(yè)高級中學(xué)高一

化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.碑為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，碎不可能具有的性質(zhì)

是（）

A.神在通常情況下是固體

B.可以存在一3、+3、+5等多種化合價(jià)

C.AS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H：3P0』弱

D.ASHB的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

參考答案：

D

試題分析：A、同主族自上而下，熔沸點(diǎn)升高，P是固體，故神是固體，A項(xiàng)正確；B、N

元素可以顯示一3、+3、+5等多種化合價(jià)，故礎(chǔ)可以，B項(xiàng)正確；C、自上而下，非金屬

性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故AS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3P弱，C項(xiàng)正確；

D、自上而下，非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

2.下列說法中正確的是

A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B、CO32的摩爾質(zhì)量是

60g/mol

C、ImolCh的質(zhì)量是32g/molD、CO2的摩爾質(zhì)量是44g

參考答案：

B

略

3.下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物

B.蔗糖溶液中加入新制心(OH)2濁液煮沸會析出紅色沉淀

C.纖維素、淀粉都可用匕6砥表示，但它們并不為同分異構(gòu)體

D.人體的各種組織的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水，排出體外

參考答案：

C

4.下列離子方程式書寫正確的是()

A.石灰乳與Na￡Os溶液混合：Ca24+C03=CaCO,I

+-2.

B.NH,HSO3溶液與足量NaOH溶液混合力口熱：NH4+HS°3+20田N&t+S03+2H20

C.氨氣通入醋酸溶液CH：lCOOH+NH：,=CH；,COONH1

24

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+S04+H-+OH=BaSO,I+H20

參考答案：

B

考點(diǎn)：離子方程式的書寫.

分析：A.石灰乳中氫氧化鈣不能拆；

B.二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水；

C.醋酸筱為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式；

D.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；

2

解答:解：A.石灰乳與Na￡()3溶液混合，離子方程式：Ca(OH)2+C03--CaCO31+20H

一，故A錯(cuò)誤；

△

B.NHNSOa溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH；+HS03+20H

2

NILt+SO3-+21LO（故B正確；

C.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3—CH￡OO+NH；,故C錯(cuò)誤；

22，

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba'+S0<'+2H+20H—BaSO,I+2H20,故D錯(cuò)

誤；

故選：B.

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注

意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大.

5.下列關(guān)于Na2co3和NaHCCh的說法中，不正確的是

A.焰色反應(yīng)均為黃色

B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.可以用加熱的方法除去Na2cCh固體中的NaHCCh雜質(zhì)

D.物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2cCh產(chǎn)生的二氧化碳多

參考答案：

D

【分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；

B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；

D.根據(jù)碳守恒分析解答。

【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；

B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2cCh固體中的

NaHCCh雜質(zhì)，故C正確；

D.NaHCCh和Na2cCh都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+CCM，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2',等物質(zhì)的量的Na2co3和NaHCCh分別與足

量鹽酸反應(yīng)，放出C02體積相等，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若

為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。

6.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/￡沸點(diǎn)/C密度/g.cm-3在水中溶解度

甲C3H6。2-9857.50.93易溶

乙C4Hse)2-84770.90易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A.萃取法B.蒸發(fā)法C.蒸播法D.分液法

參考答案：

C

略

7.

XY

ZW

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X

C.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

D.W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

參考答案：

C

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O,根據(jù)各元素在周期表的位置可

知，X為C,Z為S,W為C1,則A、元素非金屬性C<0,所以氫化物越穩(wěn)定X<Y,A

正確；B、元素非金屬性C1>S>C,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>X,B

正確；C、氧元素沒有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)?/p>

潤的有色布條褪色，D正確，答案選C。

8.下列說法中正確的是

A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.含有極性共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

參考答案：

C

略

9.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)

不合理的

是（）

A.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

B.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

C.②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成

D.為確認(rèn)CuSCh生成，向①中加水，觀察顏色

參考答案：

D

10.下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：1的是（）

A.NHa+中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)

B.OH中電子數(shù)與中子數(shù)

C.Na?。?中陽離子與陰離子

D.NH4Hs。4晶體中陽離子與陰離子

參考答案：

D

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及離子化合物中陰陽離子的關(guān)系判

斷.

【解答】解：A、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1x4=11,電子數(shù)為10,故A錯(cuò)誤；

B、OH,的質(zhì)子數(shù)為8+1=9,電子數(shù)為10,中子數(shù)為8,故B錯(cuò)誤；

C、NazO?中鈉離子與過氧根離子的個(gè)數(shù)比等于2：1,故C錯(cuò)誤；

D、NH4Hse)4晶體中陽離子NH4+和陰離子HSOJ的個(gè)數(shù)比等于1：1,故D正確.

故選D.

11.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.鹽酸B.NaOII溶液C.硝

酸D.食鹽水

參考答案：

B

12.“C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的

中子轟擊"N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?Co下列說法正確的是

A."C和“N互為同位素B.'C和C60是同素異形

體

C.%C核素中的中子數(shù)為8D."C02?■的摩爾質(zhì)量為46

參考答案:

13.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。

下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

參考答案：

C

略

14.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,下列敘述正確的是：

A.R一定是第VIIA族元素B.R的最

高價(jià)氧化物為R03

C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒D.R的

氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性

參考答案：

A

15.漠化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，

能跟水反應(yīng)：IBr+H20=HBr+HI0,下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.IBr是雙原子分子

B.在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

C.IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

D.跟NaOH溶液反應(yīng)可生成Nai和NaBrO

參考答案：

CD

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（10分）在右圖裝置中:

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和

D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白

色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D,

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式

A

BC

D

EF

（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管

中：______________________________________________________________________________

丙瓶中

參考答案:

（10分）A、NaHCOaB、Na2cO3C、H20

D>CO2E^NazOzF、O2

2NaHC03=Na2cO3+H20+C02t

CO,+2NaOH=Na2C0：!+ILO

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（11分）天然氣（主要成分甲烷）是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭

用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣（主要成分是H2和CO按體積比1：1混合的氣體

混合物）換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池

中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%o請回答下列問題：

⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol,則

反應(yīng)2cH4（g）+3O2（g）=CO（g）+H2（g）+CO2（g）+3H2O（l）的反應(yīng)熱△〃=?

⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式

為：。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的堿性—（填“增大”“減小”或“不

變”）。

⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反

應(yīng)式為：；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的C（OfT

）=10-2mol/L,則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mLo

參考答案：

⑴一1211kJmol（3分）

_-：-

（2）CIL-10OH—Se=CO；-7E:O分1減小Q分）

-

（3）2CP—2e=Cl;T（2分2S（3分）

略

18.基本概念、基本原理的認(rèn)識和應(yīng)用

⑴若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

⑵如果lgC02中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

(3)同溫同壓下，等質(zhì)量的S0?和SO,的氧原子數(shù)比為,體積比為

分子個(gè)數(shù)比為,所含原子個(gè)數(shù)比為。

⑷().2molH3C)+所含原子為mol,電子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為

⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02x1()23個(gè)水分子中，含分

子數(shù)最多的是

(填序號，下同),含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是,體積最小

的是。

參考答案：

1

(1)M/NAg(2)22mmol-(3)8:154:54:53:5

(4)0.8mol2NA2.2NA(5)1223

略

19.某小組同學(xué)欲研究SO?的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

第1組第2組第3組

S(單質(zhì))SO2>X、Na2SO3>NaHSO3SO3、H2so4、Na2so4、NaHSOq

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2-76.1℃,SO,I6.8℃；沸點(diǎn):

SO2-10℃,SO345℃)

冰水浴MtlKMraOj浦液NJOH痛力

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中S02催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是