2022-2023學年北京第一零第五中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年北京第一零第五中學高一化學聯(lián)考試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.與I2<Br2VCl2<F2的變化規(guī)律（由弱到強或由低到高或由少到多）不符合的是（）

A.與氫氣反應的難易程度B.氫化物的熔沸點

C.非金屬性的強弱D.氫化物穩(wěn)定性

參考答案：

B

略

2.1807年10月6日,英國化學家漢弗萊?戴維（HumphryDavy,1778?1829）,電解熔融的

KOH制得鉀，同年，他電解熔融的NaOH而制得金屬鈉。下列有關鈉的敘述中，錯誤的

是（）

A.鈉的還原性很強

B.鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質地軟，可用小刀切割

參考答案：

C

解析：鈉是一種銀白色的金屬，具有美麗的金屬光澤。

3.下列說法正確的是

A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.反應中失去電子越多的金屬單質，其還原性就越強

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

參考答案:

A

略

4.元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期，X+與T-具有相同的核外電子層結

構。下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

參考答案：

B

5.X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層

電子數與電子層數相同，下列說法正確的是

XY

WZ

A.X是形成化合物種類最多的元素

B.W、X、Y的原子半徑依次增大

C.W的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最高價氧化物對應的水化物的溶液

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性

參考答案：

A

【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第

三周期，W原子的最外層電子數與電子層數相同，則W為A1,可推知X為C、Y為N、

Z為S,據此分析解答。

【詳解】由以上分析可知W為Al、X為C、Y為N、Z為S。

A.C元素形成的化合物多數為有機物，有機物的種類繁多，C元素是形成化合物種類最

多的元素，故A正確；

B.同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，

則W、X、Y的原子半徑依次減小，故B錯誤；

C.W的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，X的最高價氧化物對應的水化物為碳

酸，氫氧化鋁與碳酸不反應，故C錯誤；

D.非金屬性N>C,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選A。

6.下列物質中既能跟稀H2sOa反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()

①NaHCCh②AI2O3③Al(0H)3@A1

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

參考答案：

D

試題分析：①NaHCCh屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成C02氣體，又能與氫氧

化鈉反應，生成鹽，故①正確；②AbCh屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成AF+

離子，又能與氫氧化鈉反應生成A1CV離子，故②正確；③Al(0H)3屬于兩性氫氧化物，既

能與稀硫酸反應，生成AW離子，又能與氫氧化鈉反應生成A102-離子，故③正確；④金

屬鋁與稀硫酸反應生成AF+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AKV和氫氣，故④正確。選

Do

7.下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離或提純的是()

B.

參考答案:

A

略

8.碳的三種同位素口（：、“C的原子中，下列各項均不同的是（）

A.核電荷數B.中子數C.電子層

數D.元素種類

參考答案：

B

略

9.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是

A、濃硫酸與銅反應B、二氧化硫與氧氣反應

C、稀硫酸與鋅粒反應D、三氧化硫與水反應

參考答案：

A

略

10,下列物質的電子式書寫正確的是

H

+HOH「FS2H

A?Na：C??1：:：6：T[:：]'"D.H

參考答案:

B

【解析】

試1L分析：A.N原子的"外國未成對電子未商出，錯謨1B.水分子中的。與2個H脖子能成2對共用

電子對，正事|CC1原子未財電子為畫出，錯誤ID、二缸化II分子中C與每個。瞳子之解成

2對共用電子對，錯誤,答案選B.

11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2222

A.Na\Mg\Cl、SO4'B.Na\Ca\CO3\N03

22

C.Na\H\Cl、CO3'D.K\A?\SO4\OH

參考答案：

A

【考點】離子共存問題.

【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離

子大量共存，以此來解答.

【解答】解：A.該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；

B.Ca2\CO32結合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C.H+、CO32一結合生成水和氣體，不能共存，故C不選；

D.AF+、OH結合生成沉淀，不能共存，故D不選；

故選A.

12.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C

為電解質溶液，下列說法錯誤的是

A.B極為原電池的正極

B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移

動

D.A極發(fā)生氧化反應

參考答案：

C

13.反應時不產生剌鼻氣味氣體

A、Na2s。3與H2s。4B、NH4cl與濃NaOHC、NaHCC)3與H2sO4D、Cu與濃

HNOs

參考答案：

C

略

14.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCL、A1CL溶液中的Cl,消耗等物質的量濃度的

AgN。,溶液的體積比為2：3：6,則上述溶液的體積比為

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2D.4：3：4

參考答案：

D

略

15.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2so4>H3PB.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2cCh>NaHC03

參考答案：

D

【考點】元素周期律的作用；真題集萃.

【分析】A.元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；

C.元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解.

【解答】解：A.元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金

屬性：S>P,則酸性：H2so4>H3Po4,能用元素周期律解釋，故A不選；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br,能用元素周期律解

釋，故B不選；

C.元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg,則

堿性：NaOH>Mg（0H）2，能用元素周期律解釋，故C不選；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周

期律解釋，故D選.

故選D.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室用膽磯（CUSO4?5H2O）配制450mL0.100moI?LKuSCh溶液，實際操作步驟

有：

（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器

是.

（2）需稱量膽磯的質量為g.

（3）圖是某同學在實驗室配制該CUSO4溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是（填操作序號）.

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容時俯視刻度線觀察液面

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線

④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

⑤膽研晶體部分失去結晶水.

參考答案：

（1）500ml容量瓶；

（2）12.5；

（3）①③⑤；

（4）②⑤

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液.

【分析】（1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據配制溶液體

積選擇容量瓶規(guī)格；

（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；

（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行；

③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下；

⑤定容時，眼睛應平視刻度線；

n

（4）依據C=7進行誤差分析，分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響.

【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移

液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠

頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L"CuSO4溶液，實驗室沒有450mL

容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶；

故答案為：500ml容量瓶;

（2）實驗室用膽研（CUSO4?5H2O）配制450mL0.1moWLKuSCU溶液，應選擇500ml容

量瓶，需要膽研的質量m=0.1mol?L''x0.5Lx250g/mol=12.5g；

故答案為：12.5；

（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故錯誤；

③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯誤；

⑤定容時，眼睛應平視刻度線，圖中為仰視操作，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故

錯誤；

故選：①③⑤；

（4）①容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不

變，故不選；

②定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線，導致溶液

體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；

④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏

低，故不選；

⑤膽研晶體部分失去結晶水，導致秤取的溶質含有硫酸銅的物質的量偏大，溶液濃度偏

高，故選；

故選：②⑤.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.按要求回答問題：

⑴以Zn和Cu為電極，稀H2s04為電解質溶液形成的原電池中：

①H響極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由極流向極（填：“正”、“負”）。

③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少g?

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是(填“鋅極”或“銅極”)，

原因是(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)=bM(g)+cP(g),M、N、P

的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a：b：c=。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是。

A.反應中當M與N的物質的量相等時

B.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

C.單位時間內每消耗amolN,同時消耗bmolM

D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

E.M的物質的量濃度保持不變

參考答案：

⑴①正②負正③32.5④銅極Cu2++2e=Cu

⑵①2:1:1②0.25mol/(L-min)③CE

【分析】

(l)Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-

=Zi?+、正極反應式為2H++2e-=H2f,電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質溶液中

陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

(1)①化學方程式的系數之比等于各物質的物質的量的變化量之比；

Ac

②根據v=At計算v(M)；

③當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等(同種物質)，各物質的濃度、含量不再

改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷。

【詳解】(1)①在原電池中，電解質溶液中陽離子向正極移動；

②電子從負極沿導線流向正極；

③負極反應式為Zn-2e=Zn2+,若有1mole流過導線，則理論上負極反應消耗0.5molZn,

其質量為32.5g；

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則會發(fā)生金屬鋅置換金屬銅的反應，金屬鋅是負極，電極

質量減小，金屬銅在正極Cu電極上析出，電極反應式為：Cu2++2e=Cu,因此電極質量增

加的是銅極；

(2)①參加反應的N的物質的量n(N)=8mol-2mol=6mol,反應生成的M的物質的量

n(M)=5mol-2mol=3mol,生成的P的物質的量n(P)=4mol-1mol=3mol,由于物質發(fā)生反應

時的物質的量的比等于化學方程式中該物質是化學計量數的比，所以該反應的化學方程式

中a：b：c=2：1：1；

②由圖可知，L到t2時刻M的物質的量變化為4moi-3mol=lmol,故

ImoZ

Oc_2L

v(M尸Ot2tmn=0.25mol/(Lmin)；

③A.平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，A