2022-2023學(xué)年北京海淀科大附中高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl,SCN-

B.在含有AF+、CP的溶液中:HCO3-、F、NH4+、Mg2+

+2-2

C.在c(H+)=lxl(Fi3moi/L的溶液中：Na>S>SO3>NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+,Al3+,CF

2、白色固體Na2s2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s說(shuō)法不

正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應(yīng)，但不能和AgN(h溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生成Sth,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

3、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種領(lǐng)鹽(俗稱鎖餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)除催吐外，

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0?；Ksp(BaSO4)=l.lxl0-'?o下列推斷正確的是

2+2_

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給鐵離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5moi.Lr的溶液時(shí)，會(huì)引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSC>4)

4、大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2.—2NON2+3H2；^^2NH3

溫度25X22000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88X104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

5、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

6、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫

A

箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2L=SnL制備Snl4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

7、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.S02B.NHsC.Cl2D.C02

8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞍酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

莽草酸麒酸

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

9、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

￡■C玉

1J2-

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl卬化可——

Q

D.異丙苯（/一\一（）中所有碳原子都處于同一平面

10、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含（NHQ2SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2moi/

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=（M+4H+

D.SOF通過(guò)陰膜由原料室移向M室

11、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10」°。下列敘述正確的是

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過(guò)飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O43的平衡常數(shù)為1O071

13、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NHU+及N%）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

14、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高銹酸鉀溶液鑒別③和④

15、某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為',用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基3叔丁基-2-戊烯

16、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，不正確的是

質(zhì)子交換膜

（只允許H?通過(guò)）

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時(shí)，IT從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

C.該裝置中每生成ImolCO,同時(shí)生成0.5mol02

D.該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或燒基

CHjOH

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)己知A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(6)在ETF—G—H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為。

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為。

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO，；(§)1molJ可中和3molNaOHo

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備OH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：

19、高鐵酸鉀(RFeth)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCKh

②KzFeO,具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe?+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OHX和Oz,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

(1)B裝置的作用為;

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(3)制備KzFeCh時(shí)，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(N(h)3飽和溶液中，其原因是,制備KzFeO』的離子

方程式;

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（N（h）3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為（用離子方程式表示）;

（5）向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO,固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無(wú)水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

（2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響。

20、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H?。夕卜，含有CCL、％、I等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Na2soi溶液Oj

CCU

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2sO3溶液，將廢液中的12還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是?

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：ab：

儀器b中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO；-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在U,可能存在「、IO-

中的一種或兩種。請(qǐng)*卜充定擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、IO；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so3溶液）。

①取適量含碘廢水用Cd4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加NazSO?溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有10；；

否則說(shuō)明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO?,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C1O?氧化I的離子方程式：

□cio2+□i-'+□=□i2+Cci'+□；

②若處理含I相同量的廢液回收碘，所需C1?的物質(zhì)的量是的倍。

21、二甲醛作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制?。?/p>

I.2CO(g)+4H2(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

11.2CO2(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH1=-41.0kJ-mori

1

②CCh(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmoF

③CH30cH3(g)+H2O(g)^^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ?mori

則反應(yīng)I的AH=kJmoF1

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),一

定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是.

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)物的體積百分含量減小

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

⑶在10L恒容密閉容器中，均充入4moicCh和7moi用，分別以鉞(Ir)和鋼Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II：

2cO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲酶反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CCh的轉(zhuǎn)化率a(CCh)隨反應(yīng)溫度

的變化情況如圖所示。

A.反應(yīng)n的AH<0,AS>0

B.600K時(shí)，出的速率：v(b)I>v(a)ie

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,a(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字

(4)寫出二甲醛堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式。該電池工作時(shí)，溶液中的

OH向極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醛堿性燃料電池與乙醇?jí)A

性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是?

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN?不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AP+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

2-2

C、c(H+)=lxlor3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S.SO3~.NO3-可以大量共存，C正確；

I)、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO」的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

2、C

【解析】

A.Na2s2。4溶于水，會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SCh能使品紅溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2O4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4與

CL和AgNCh溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SCh和兩種鹽Na2s2O3、Na2sO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

3、B

【解析】

因胃酸可與CCV-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CCh2-(aq)向溶解方

向移動(dòng)，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度幕之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式c=l0°°°,得,2%?5%的Na2sCh溶液中Na2s04的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11xlO_101

0.13mol/L~0.33mol/L的Na2s。4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=-...............mol/L~-................mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5mol?LT的溶液鋼離子濃度很小，不會(huì)引起鋼離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使C(V-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+C(V-(aq)向溶

解方向移動(dòng)，使Ba?+濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意若溶液中某離子濃度c41.0x10-mol?LT時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。

4、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

5、D

【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

6、A

【解析】

A.SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；

D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

7、B

【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.莽草酸只有一個(gè)竣基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個(gè)竣基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞍酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.鞍酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溟水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鞍酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鞅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鞍酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClffjh^^。"一CH'，故?正確；

CI

D.異丙苯（?）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

10、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=LizSx,沒(méi)通過(guò)2moie一需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO4?-通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

12、C

【解析】

+47S97S02510

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則X5p(AgCl)=C(Ag)-c(Cl-)=10-xl0-s=10-=10xl0->°,則數(shù)量級(jí)為1O,

+424664605477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Xsp(AgCl)=c(Ag)-c(CD=10-xl0-=10-=10-xl0-,則數(shù)量級(jí)為10,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10,?,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,04

ftp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10--\據(jù)此分析解答。

【詳解】

+457597502S,0

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則J&p(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0,則數(shù)量級(jí)為10“。,

+42466465477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則ftp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10°-xl0-,則數(shù)量級(jí)為10,

又已知砥p(AgCl)數(shù)量級(jí)為10“。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246146

^sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2c2C>4)VKsp(Ag2c2。。,

故為Ag2c2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O4〉)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（C,O『）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

C（C,O2）_IO/

4=10"",

2故D錯(cuò)誤;

C（Cl）「（IO*

故選C。

13、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸播實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸播燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確;

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A.

14、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是GHs,故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

15、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯炫分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。

CH3CHJ

綜上所述，答案為B。

16、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽(yáng)光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時(shí)轉(zhuǎn)移2moie,所以一定同時(shí)生成

0.5molO2,C正確；D.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D不正確。本題選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、HOCHCfhCOOH酯基、碳碳雙鍵

CH2-1lir+nNaOH?-[-CH—CH24?~+nCH3coONa

稀NaOH溶液/

產(chǎn)保護(hù)醛基不被還原

CH-CHH2

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)危A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol,應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22.4L/nu)l

4-CH-CH2-|ir

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)

0—<c——CH3

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為=CH-CHO,由信息n可知F為

,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為H為

，在E-F-G-H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙烘，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HOCH；正確答案：HOCH。

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CHiCOOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

-|"CH—CH24?~+nNaOH》，戶一(：電長(zhǎng)+nCH3coONa

5

i-c—CH33-正確答案:

0

-(-CH—CH2-hr+nNaOH暝?！芬查L(zhǎng)+nCH3COONa

CH3OH

II

0

(4)乙狹水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被出還原。

(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH「與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、取代反應(yīng)18援基、酸鍵濃硫酸、加熱(或：P2O5)

30

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

CHO

基生成碳碳雙鍵得到E,E為'0;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3OCH,

OCH3OCH,

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知‘反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；8(乩,。0。。也)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

OCH、

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

)中含氧官能團(tuán)有談基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為埃基、酸鍵；濃硫酸、加熱；

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH20H

,故答案為

OCH3

OCH3

CH2OH

OCH3

OCH3

CH20H廠CHO

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為“、0+5自2+2叱0,

OCH3OCH

OCH3

3OCH3

CH2OHCHO

I

+2HO

故答案為‘、。八+o22

OCH38H3

OCH3

(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出COz,說(shuō)

OCH3

8H3

明結(jié)構(gòu)中含有竣基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)橐籆3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

一CH2cH2cH2COOH、一CH2cH(CHWCOOH、一CH(CH.3)CH2coOH、—C(CH3)2COOH^—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

c

l

c

l—COOH

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

19、吸收HC1KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCICh將KC1O濃溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過(guò)量，

RFeCh在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩C1O濃溶液滴加到Fe(N(h)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件

下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和th。2Fe3++3CO+100H-==2Fe042-+3Cr+5H2。鐵氟化鉀

3Fe3++2Fe(CN)6&==Fe3[Fe(CN)6]21B18.0089.1%偏低

【解析】

高鎰酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過(guò)裝置B

除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KC1O,裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析

解答。

(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還

原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系Fe(V-?2L,再根據(jù)反應(yīng)2Na2s2O3+l2=Na2sQMNaL

利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HC1；

(2)根據(jù)題干信息知，KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1O3,因此反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，故答案為

KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClOj；

(3)根據(jù)題干信息知，KFeCh可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和Ch,因此制備K2Fe€>4時(shí),不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3

飽和溶液中，防止Fe3+過(guò)量，QFeCh在Fe?+催化作用下發(fā)生分解；KC1O濃溶液與Fe(N(h)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4

3+