2022-2023學(xué)年江西省廣昌一中高考化學(xué)押題試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

ciQ

C1和O

?tit

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

Cl

D.a極的電極反應(yīng)式為（Qj--e=Cl+

2、分子式為C4H8cL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時(shí)，用Na2（h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

有機(jī)物透過(guò)膜水溶液

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和H2O

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X,Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

C.原子半徑大小：W>X；簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體ALO3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS券gNazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為SxJ2e=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

7、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH4\NO3,Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu（OH）2i+2NH4

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

9、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）_

A.=的溶液：NH\CU2\NOj、SO42"

c（H）4

B.O.lmobLT的氨水：Cu2\Na+、SO4”、NO3

2

C.1moFLT的NaClO溶液:Fe\A聲、NO3>C

D.0.1molLT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH-

11、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECH—CHCHCH=CHCHCHCH玉

2*2262

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說(shuō)法正確的是

IZh高溫HWpHei

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、向盛有KMnCh溶液的試管中加入過(guò)量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中

加入少量的錨酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2nwl電子

C.利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBifh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCI+3H2O

14、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖），電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)

應(yīng)的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2：

C.(3)中:C12+S2-SJ,+2Cr

D.(4)中：CL具有強(qiáng)氧化性

15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m01出反應(yīng)

16、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。

-

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e=40H-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OFT

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCC)3+SOj

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3C廣+4H++HO

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(D生成A的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是

(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

18、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

0

0.

c禺HO—C—CHO-

MJkHOCHO

AYY

催化制入J

HOHO

笨酚?302

催化劑、40t

CD

BnOBnOCOOHCOOH

BnU療H?！狧,'yyx/

催化劑’/MOH

Mt性環(huán)境

BnO110

丹參素

已知：Bn—代表革基(

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)FfG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是?

(3)A的名稱是,寫出A—B的化學(xué)方程式：。

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^y-CHj為原料，設(shè)計(jì)制備HO-^^-COOH的合成路線：

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(實(shí)驗(yàn)探究)

(-)探究BaCCh和BaSOs之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

-1

3滴0.1mol-L'A溶液?inoj.L-C溶液足量稀鹽酸

err

充分振蕩后n充分振蕩后,過(guò)濾n

."U取洗凈后的沉淀,「

2mL0.lmol?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)IIBaCh

Na2c。3Na2sCh

Na2s04Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，.

(2)實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)H說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

(二)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)IH：證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agh

3滴0」mol?L乙溶液

0.1mol,L'1Kl(aq)

rf

充分振蕩后

2ML0.1m<d■L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號(hào))。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與出等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為?

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是o

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

20、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

取裝

檢照邈出

|變藍(lán)色|

(1)操作①的名稱是，操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象,即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是o

(3)查閱資料：C12可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是?

21、CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO?都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

(1)二氧化碳的電子式為o

(2)25℃、lOlKpa下，lgCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CCh放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

(3)CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moic出

和6moicCh發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)?平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為Imol。

①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol2/I?o

②下列各項(xiàng)不熊說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是o

A.容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為o相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為o(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)

(5)科學(xué)家以CO2和田為原料合成乙烯，6H,?+2CO,?y化劑:CH,=CH,(S+4H,0母.已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是?

②若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1,則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：i「a+2e-+H+=cr+,則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

+Ci+

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=C1+,則a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為?-Cl+2e+H+=Cl-+,故D錯(cuò)誤；故

選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

2、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8cL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHCICH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CCICH2C1,(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

3、A

【解析】

A.Na2(h與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCth反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。

4、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：FeJ++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)LF不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2(V-為還原性離子，能被鐵離子氧化。

5、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazOz;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為C1。

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazCh,YZX為NaClO,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層,

則簡(jiǎn)單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、?？梢孕纬蒀O、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來(lái)除油污；NazCh能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

6、C

【解析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2-2e=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、A

【解析】

A.CuSOa溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO』反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSCh與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.CuSCh與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

8、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X2?和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。

9、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g,h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmoH/i,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，貝！|e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，貝!|z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O,Na+、Al3\S2',O2\Na+、A伊離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2->Na+>Ap+,而S2?的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Na2（h,NazCh既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2,C,N2、O2、Na、AkS、Ch,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=C%等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。

10、A

【解析】

c（0H]

A.=10的溶液顯酸性,NH\CU2\NO\SO/離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

4H）43

項(xiàng)正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.ImolLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HCO3-與OH-會(huì)反應(yīng)生成(XV-和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

(D判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問(wèn)題具體分析。

11、C

【解析】

-CH,—€H—CHt—CH=CH—CHZ—CHj—CH-

ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為"I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹(shù)脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開(kāi)：=CH-CH,-CH2-€Hi再將雙鍵中

CNC6H5

的1個(gè)單鍵打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和CHSCH=CH2,

有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂；

答案選C。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3Ch,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與FesCh反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為ALCh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

周，戊是A1單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是FesCh,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNCh的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

13、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnCh溶液的試管中加

入過(guò)量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的錨酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnCh,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀為MnCh,反應(yīng)為

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2i+4H+~6e,生成8.7gMnfh的物質(zhì)的量為一r=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

4287g/mol

x6=0.12mol,故B錯(cuò)誤；

C.MnSCh溶液過(guò)量,濾液中含有Mn2+,加入少量的錫酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnCh,利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的M/+,故C正確；

D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5c卜廿8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4>

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiC13+Cl2T+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

14、D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過(guò)量的氯氣通入含酚酚的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.（1）中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2_A_CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：C12+S2-=S1+2C1-,故C正確；

D.(4)中過(guò)量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH\也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯點(diǎn)和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4moi出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

16、C

【解析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+,故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。區(qū)-Fe(OH)2I+H2T，故B錯(cuò)誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4

,故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：C.

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3

17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是4-Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知BT。

引入氨基，ATB引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為口一紇＞-、0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；0還原得到D為112H

HH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為||9|,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC-^ACOOH、貝!IX為H3C-《1-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到Y(jié)為H-E。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為仃一⑦一、。1所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：［)，

CH3

CH3

故答案為：

CH3

(5)Q是W(HOOC-^-COOH)的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)竣基、比W多一個(gè)

CH2原子團(tuán)，有1個(gè)取代基為-CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種；有3

個(gè)取代基為2個(gè)-COOH與-CM,2個(gè)-COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-CFh,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。

0H

18、/jpOH酸鍵、羥基、竣基取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基乙二醛

CHOCH.0

0000

+02-18HO—<Q^C—CH.或H

2H（：CII2H0CCH

0H

HO^-CH3看法BnG-Q-CH,舁BnO-Q-COOHaHO-Q^COOH

【解析】

H0

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO）,乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為jQ；

HO

B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（YjOfi）；F與BnCI堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（人丁加。）,

HOBnO

保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。

【詳解】

BnOCOOH

（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（XXX）中所含官能團(tuán)為酸鍵、羥基、段基;

BnO

0H

答案:酸鍵、羥基、竣基

(2)FfG的結(jié)果是F中的羥基氫被革基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,

所以FfG是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過(guò)程中被破壞。

答案：取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基

00o0

(3)A為乙二醛(OHGCHO),AfB屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+。2一;

2H-C—C-II2HO-CCH

0000

答案：乙二醛+02-

2H