2022-2023學年山西省忻州市誠信高級中學校高一化學期末試題含解析

2022-2023學年山西省忻州市誠信高級中學校高一化學

期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D.VHA族元素均能與水反應：X2+H2O==HX+HXO（XF>Cl、Br、I）

參考答案：

C

【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯

誤；

B.短周期元素H形成離子時，無最外層電子，故B錯誤；

C.第三周期的元素從Na到C1最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故C正確；

D.C1、Br、I的單質可以和水之間反應，符合通式：X2+H2OHX+HXO,但是氟氣和水反

應生成的是HF和氧氣，故D錯誤；

故選C。

【點睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農藥，周期表

左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，在金屬元素和非

金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材

料。

2.如圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（）

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

參考答案：

A

略

3.常溫下,分別在溶液中發(fā)生如下反應：(1)16H*+10Z+2X0:==2X"+5Z21+8Ho

2+3+

(2)2A+B2=2A+2B,(3)2B+Zz==B2+2Z\由此判斷下列說法錯誤的是

3

A.反應Z2+2A2*==2A1+2Z能發(fā)生

B.氧化性由強到弱的順序是XO」、Zz、Bz、A:，Ks5u

C.還原性由強到弱的順序是A"、B、Z、X2+

D.Z元素在(1)、(3)反應中均被還原

參考答案：

D

略

4.某K2c。3樣品中含有Na2co3、KNO3和Ba(N03)2三種雜質中的一種或兩種,現(xiàn)將

6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCb溶液，得到4.5g沉淀，對

樣品所含雜質的正確判斷是()

A.肯定有KNCh和Na2co3，沒有Ba(N03)2

B.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2cO3

C.肯定沒有Na2co3和Ba(NO.,)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確

參考答案：

B

【考點】有關混合物反應的計算.

【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋼，因為碳酸鋼不溶于水，再加

入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2co3,則生成沉淀為

6.9g

138g/molxl00g/mol=5g>4.5g,則雜質中含有碳酸根的質量分數(shù)應小于K2co3中碳酸根

的質量分數(shù).

【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2.因為碳酸車貝不溶

于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2co3，則生

6.9g

成沉淀為138g/inolxl00g/mol=5g>4.5g,則雜質中含有碳酸根的質量分數(shù)應小于K2co3

中碳酸根的質量分數(shù)，故一定有KNCh，可能還有Na2co3,綜上分析可知，肯定有

KNCh，沒有Ba（NO.O2.可能還有Na2co3，

故選B.

5.下列離子方程式的書寫正確的是（）

+2-

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+C03==C02-+H20

3+

B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2-+Fe

Qa.一

C、向A1C13溶液中加入過量的NaOH溶液：Al+30H==A1（0II）3ZD

2

D、NaHC03溶液與NaOH溶液反應：（）H-+HCO3-==C03+H20

參考答案：

D

略

6.某3種簡單原子的原子核結構可用下圖形象地表示（？表示質子，O表示中子）：

則有關這三種原子的敘述中正確的是（）

A.它們是不同元素的原子

B.它們單質的化學性質相同

C.這三種原子具有不同的核電荷數(shù)

D.這三種原子具有相同的質量數(shù)

參考答案：

B

解：A.原子的質子數(shù)決定元素種類，3種微粒質子數(shù)相等，屬于同種元素，故A錯誤；

B.原子①②③均有兩個質子，中子數(shù)分別為0、1、2,所以它們屬于同種元素的不同核

素，即互為同位素，同位素化學性質相同，故B正確；

C.中性微粒原子核電荷數(shù)=質子數(shù)，故C錯誤；

D.原子①②③均有兩個質子，中子數(shù)分別為0、1、2,質量數(shù)分別為2、3、4,故D錯

誤.

故選B.

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.含有NA個氫原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01xl05Pa,64gsO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA

D.在標準狀況下，II.2LH2O含有的分子數(shù)為O.5NA

參考答案：

B

略

8.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是

()

A.能發(fā)生加成、取代反應

B.能發(fā)生還原、酯化反應

C.分子內共有19個氫原子

D.分子內共平面的碳原子多于6個

參考答案:

C

略

9.下列有關實驗原理、儀器的使用或操作都正確的是

A.分離苯和甲苯的混合液B.實驗室制備氨水

C.配置480mL0.1mol/L鹽酸D.稱取27.4g物品

參考答案:

C

A、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸儲，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能直接

通入水中，否則容易倒吸，B錯誤；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正

確；D、托盤天平稱量時應該是左物右碼，D錯誤，答案選C。

10.只用一種試劑，可區(qū)別Na2sohAlCb、NHd、MgSCU四種溶液，這種試劑是

()

A.HC1B.BaChC.NaOHD.AgNO3

參考答案：

c

A.加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B.加入BaCL不能鑒

別Fe2（SC>4）3和MgSCh，二者都生成BaSCU白色沉淀，故B錯誤；C.分別向四種溶液中

加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成

白色沉淀，可鑒別，故C正確；D.加入AgNCh都生成白色沉淀，分別為AgCl和

Ag2sCU，無法鑒別，故D錯誤；故選C。

11.下列說法中，錯誤的是（）

A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性

B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣

C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸

D.S0?、SCh都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

參考答案：

B

試題分析：A.濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B.濃硫酸在常

溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯誤；C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原

性，為一元弱酸，正確；D.SCh、SCh都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；

故選B。

12.下列各組物質中互為同素異形體的是。

A.6%和JCB.水和重水（D2O）C.氨水和液

氨D.紅磷和白磷

參考答案：

D

13.能源家族成員：①石油②電力③風能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次

能源的有

A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.②⑤⑥

參考答案:

D

14.下列關于淀粉的認識中，不正確的

是

A.淀粉屬于糖類，有甜味

B.淀粉屬于高分子化合物

C.淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍色

D.淀粉在人體內能夠水解，生成葡萄糖，經腸壁吸收進入血液。

參考答案：

A

15.在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是

A.34gNH3和4gH2B.32g02和14gN2

C.2LC02和2LC）2D.IL2L七和0.5mol

N2

參考答案：

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體.

（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4moi/L鹽酸mL,實驗中

需要用到的玻璃儀器有、、量筒、燒杯、膠頭滴管.

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是.

A.容量瓶洗滌后未干燥B.移液

時，有少量溶液濺出

C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D.量取溶液時，仰視刻度線

E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出.

參考答案：

（1）25.0；250mL容量瓶;玻璃棒;

（2）BC

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液.

【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，

再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液

配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；

（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；

B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減??；

C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減?。?/p>

D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；

E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度.

【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶

液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，

4mol/LxV=250mlx0.4mol/L,V=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻

璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，

故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；

（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；

B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減??；

C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；

D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；

E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；

配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是BC.

故答案為：BC.

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.根據(jù)所學化學反應原理填空:

(1)升高溫度時，水的pH(填“增大”“減小”或“不

變”)

(2)體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積

分別為V1、V2o則V】V2(填“V”、">”或“=”)

(3)某反應放熱且嫡增加，該反應自發(fā)進行(用“能”

或“不能”表示)

參考答案：

⑴減?、?lt;(3)能

略

18.書寫以下物質在水溶液中的電離方程式

(1)H2so4：。

(2)Ba(OH)2：。

(3)NaHCOj：o

參考答案：

(1)H2SO4=2H++SO42'；

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH；

(3)NaHCO3=Na++HCO3，

解：(1)硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：

H2SO4=2H++SO42,