2022-2023學(xué)年北京延慶縣永寧中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年北京延慶縣永寧中學(xué)高一化學(xué)模擬試題

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.木炭在氧氣中燃燒

參考答案：

A

略

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

22+

A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液呈中性：2H++SO4+Ba+2OH

=BaSO41+2H2O

2+

B.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH=CaCO.4+H2O

2+2

C.硫酸鎂溶液與氫氧化專貝溶液反應(yīng)：Ba+SO4-BaSOJ

2+

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2T+H2O

參考答案：

A

A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液呈中性生成硫酸鋼、硫酸鈉和水：2H++SO4*

2+

+Ba+2OH-BaSO4l+2H2O,A正確；B.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳

酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH=CO32-+CaCO31+2H2O,B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼

2+2+2

溶液反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鎂：Mg+2OH+Ba+SO4-BaSO4；+Mg（OH）21，C錯(cuò)誤；

+

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3+2H=CO2T+H2O,D錯(cuò)誤，答

案選A。

點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與

否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢

查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。

（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

3.下列推斷性結(jié)論中正確的是（）

A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性

順序也是：HC1>H2S>PH3

B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4：則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也

是：ASH3>PH3>NH3

c.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D.I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小；則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低

參考答案：

A

試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性

逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫

鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4,則VA族

元素氫化物中，N%含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3>ASH3>PH3，B錯(cuò)誤；C.金屬晶體

組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，不含陰離子，C錯(cuò)誤：D.鹵素單質(zhì)形成的晶體類型

是分子晶體，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則其中碘的熔點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤，答案選A。

【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是B,答題時(shí)注意氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對(duì)物質(zhì)性

質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋，要根據(jù)物質(zhì)的

具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越

大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分

子，極性越大，范德華力越大。平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。

4.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理

可表示為：U2NH+H2、二LiNHz+LiH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.LizNH中N的化合價(jià)是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H-電子排布不相同D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

參考答案：

B

略

5.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()

22-2-

A.K+、Mg\Cl\SO4B.Na\NHJ、SO4>HCO3

C.Na\K+、SO42,Cl-D.K+、Na\NO3,CO，「

參考答案：

C

解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強(qiáng)堿性溶液。A項(xiàng)，Mg?+不能在強(qiáng)堿性溶液中大

量存在；B項(xiàng)，NHJ不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，HCO：「在酸性溶液、強(qiáng)堿性溶液中均

不能大量存在；D項(xiàng)，CO??一在酸性溶液中不能大量存在。

6.己知膽磯溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽研分解的熱化學(xué)方程式為：CuSC>4?5H?O(s)=

1

CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+QjkJmol；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱

Q2kJ,則()

A.Q)>Q2B.Q尸Q2C.Q,<Q2D.無(wú)法比較

參考答案：

A

分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

詳解：膽磯溶于水時(shí)溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過(guò)程；Imol膽研分解生成

lmolCuSO4(s)IffCUSO4?5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+QikJmol',lmolCuSO4

(s)溶解時(shí)放熱Q2H,因此可得如下圖所示關(guān)系：

根據(jù)蓋斯定律可知△H=Qi+(-Q2)>0,則QI>Q2，答案選A。

7.(雙選)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()

A.不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大

D.不溶于水，且必須比水密度小

參考答案：

AB

考點(diǎn)：分液和萃取.

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原

溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng).

解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái).根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩

種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反

應(yīng).

A、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A正確;

B、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解

度，故B正確.

C、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤.

D、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯(cuò)誤.

故選AB.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的

溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng).萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物

理方法.

8.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是

參考答案:

D

A、裝置是蒸儲(chǔ)，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯(cuò)誤；B、裝置是蒸發(fā)，可用于物質(zhì)的分

離與提純，B錯(cuò)誤；C、裝置是過(guò)濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯(cuò)誤；D、為托盤(pán)天平

稱量氯化鈉的質(zhì)量，不能用于物質(zhì)分離提純，D正確，答案選D。

9.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.HiSOa的摩爾質(zhì)量是98g

B.2molBO和2molNft含電子數(shù)相同

C.等質(zhì)量的0?和色中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D.等物質(zhì)的量的C0和CO2中所含碳原子數(shù)相等

參考答案：

A

10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是

A.C2H,B.CBH6C.GHSOHD.CH￡OOH

參考答案：

A

IL體積為VmL、密度為pg/cn?的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)g,

其物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下列表示式中正確的是

―1000"y郎

A.c=MB.m=100

CM1000m

C.W%=10COxJ%D.c=W

參考答案：

BD

略

12.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是比密度的16倍，則CO與CO2的質(zhì)量之比為

A.11:21B.21:11C.1:3D.3:1

參考答案：

B

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體

的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16x2=32,設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,所

以

28x+44y

x*v=32,x+y=lmoL所以x=0.75moLy=0.25mol,其中CO所占的質(zhì)量為

1

0.75molx28gmor=21g,CO2所占的質(zhì)量為0.25molx44g?moL=Ug.則CO與CO2的質(zhì)量

之比為21:11。

13.下列敘述中正確的是

A.常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。

B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前

者多。

C.合金的熔點(diǎn)一般比組成的金屬成分的熔點(diǎn)都低

D.用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會(huì)滴落

參考答案：

C

略

14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A、用FeC13溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

+

B、Na2（）2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2

+

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O===2H+CI+CIO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnCM溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2===2Mn+5O21+8H2O

參考答案：

A

略

15.能形成A,B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是

A.20和8B.1和6C.11和16D.12和17

參考答案:

c

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括I個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽

酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.Imol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取濃鹽酸體積應(yīng)選用容量瓶的規(guī)除容量瓶、燒杯外還需要

/mL格/mL的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí);其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一

次）?

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水

（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是o

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？

沒(méi)有進(jìn)行A操作；加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；

定容時(shí)俯視o

參考答案：

（1）

應(yīng)量取鹽酸體積應(yīng)選用容量瓶的規(guī)除容量瓶、燒杯外還需要

/mL格/mL的其它玻璃儀器

2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

(2)B、C、A、F、E、D、(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶

4

(4)偏低WS________

_____________________________0

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

3

17.(1)化學(xué)反應(yīng)N2,g,+2H2(g>Nth⑴的能量變化如圖所示,

個(gè)

售laolN

1f..'

AE=okJ

S△B?bkj

-1_?O1N2(?)?gaol/(<)

-it□…7

laolNH3(l>

該反應(yīng)放出的熱量為(用代數(shù)式表示)

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaCICh)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反

應(yīng)的離子方程式為HC1O2—->C102f+H++C「+H20(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol

C1O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbCh、稀硫酸構(gòu)成，該電池工作時(shí)，(工

作原理：

Pb+PbCh+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若電路中轉(zhuǎn)移2m。電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的

變化量為_(kāi)________g?

(4)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示：該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為

參考答案:

(l)b+c-a(2)NA或6.02x1023(3)207(4)65.8%

解析：(1)反應(yīng)物總能量和形成生成物總能量的差值是反應(yīng)熱，因此根據(jù)圖像可知該反

應(yīng)放出的熱量為(b+c-a)kJo(2)在該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以當(dāng)

有1molCIO?生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(3)鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，發(fā)生氧化

2

反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Pb-2e+SO4-=PbSO4,所以若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，增加Imol的

硫酸根離子，質(zhì)量增加為：lmolx96g/mol=96g；(4)根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減

少，是反應(yīng)物，Z是生成物，X變化量是1.2mol-0.41moi=0.79mol,所以該反應(yīng)中X的

平衡轉(zhuǎn)化率為0.79/1.2xl00%=65.8%?

18.用zAX表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=.

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=.

(3)陰離子的中子數(shù)：AXL共有x個(gè)電子，則N=.

(4)中性分子中子數(shù)：12^602分子中，N=.

(5)A?原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA?.所含電子的物質(zhì)的量為

參考答案：

n

(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)m(m-x+2)mol

解析：(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案

為：A-Z；

(2)根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=x+n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=人-儀+!1),故答案為：A-

x-n；

(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-

n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=人-仁-!1),故答案為：A-

x+n；

(4)根據(jù)12c中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=