2022-2023學年福建省泉州市橫口中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省泉州市橫口中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關金屬的說法正確的是

A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2

C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

D.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

參考答案：

B

略

2.從下列事實所得出的解釋或結論正確的

是

選項實驗事實解釋或結論

2N2O5(g)J=-4NO2(g)+O2(g)A//>0

A這是一個蠟增的反應

在室溫下能自發(fā)進行

壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣增大壓強，平衡向生成N2O4的

B體，方向移動，新平衡比舊平衡壓強

顏色先變深后變淺小

鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應

C該反應是放熱反應

速率逐漸增大

已建立平衡的某可逆反應，當改變條

D反應物的濃度一定降低

件使化學平衡向正反應方向移動

參考答案：

AC

略

3.2A(g)=2B(g)+C(g)AH<0,現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行

的措施是()

A.加壓B.增大C的濃度C.減少C的濃度D.降溫

參考答案：

D

略

4.2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生

成的氣體質量比為2：3,則往鹽酸中加入鐵粉的質量是

A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2

g

參考答案：

c

5.對可逆反應4NH3(g)+502(g)==34N0(g)+6H20(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4V正(02)=5v迎(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時:消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：v(正)>v(逆)

參考答案：

A

略

6.高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（）

①甘氨酸②丙氨酸③苯丙氨酸④谷氨酸

-P-C—CH—NH—C—CEfe—NH—.,<-'1

III…II。J

QPCH片O

Id

QH5d

A.①②B.③④C.②③

D.①③

參考答案：

D

略

7.下列說法不正確的是（）

A.不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物

B.油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解

C.油脂的燃基部分飽和程度越大，熔點越高

D.各種油脂水解后的產物中都有甘油

參考答案：

A

略

8.已知CsCl晶體的密度為pg/cn?,M為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個Cs+的

核間距為acm（如右圖所示），則CsCl的相對分子質量可表示

為（）

A.B.

C.D.Mu'p

參考答案：

D

略

9.下列敘述錯誤的是()

A.烷煌分子中的每個碳原子都和其它原子形成四個共價鍵

B.凡是烷蜂，不論碳鏈長短都可視為結構相似

C.組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物

D.互為同系物的物質具有相似的化學性質

參考答案：

C

略

10.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：ImolS⑸轉化為

氣態(tài)硫原子吸收能量28()kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為16()kJ、

330kJo則S(s)+3F?(g)=SF6(g)的反應熱AH為

A.-1780kJ/molB.+1220kJ/mol

C.-1220kJ/molD.+1780kJ/mol

參考答案：

C

略

11.下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是

A.它們都是混合物

B.它們的通式都是（C6H10O5）n，并且互為同分異構體

C.它們都可以發(fā)生水解，其最終產物都是葡萄糖

D.它們都是天然高分子化合物

參考答案：

略

12.下列有關葡萄糖性質的敘述中，錯誤的是

A.能加氫生成六元醇B.能發(fā)生銀鏡反應

C.與醇發(fā)生酯化反應D.能被氧化為C5和HQ

參考答案：

C

略

13.下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應

參考答案：

D

略

14.下列說法正確的是（）

A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

參考答案:

B

略

15.在25mLO.lmol-L'NaOH溶液中逐滴加入0.2molL」CH3coOH溶液，溶液pH變化曲線

如右圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是

A.在A、B間，溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3coeT)>c(H+)

a25nCHiCOOHMB.在B點，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3coO~)=c(OH

一)=c(H+)

++

C.在C點,C(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>C(H)

D.在D點，c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+)

參考答案：

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關問題的解答。

［資料獲悉］

①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CUO+2NH323CU+N2+3H2O

②CsO粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和

H4

Cu2+：Cu+"*Cu+Cu2+o

③在空氣中高溫灼燒時：CsO穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成CsO和0?。

［實驗探究］

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品

是o

（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實

驗結論，應在A和B之間增加一個裝有（填藥品名

稱）的干燥裝置。

（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，

C裝置中的現(xiàn)象

為。

［交流討論］

（4）乙同學認為NE與CuO反應生成的紅色物質中可能含有0120（氧化亞銅）?，F(xiàn)有

濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗

方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑

是o

（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否

含有CU20。他先稱干燥用煙的質量為ag,再取紅色固體置于用煙中稱得總質量為bg.

在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為cgo若確認紅色固體中只含有Cu,則

經高溫灼燒后得到的物質是。

若確認紅色固體中含有CU2O,則a、b、c應符合數(shù)學關系為c<。

［拓展延伸］

（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是

通過測定反應物CuO的質量和生成物HzO的質量來完成的。若實驗測

得完全反應的CuO和生成的H20的質量分別為m（CuO）、m（H2。），則據(jù)此計算Cu的相對

原子質量的代數(shù)式為o

參考答案:

（1）NH4CICa（OH）2（各1分）

（2）堿石灰（1分）

（3）無水CuSO4變成藍色（1分）

（4）稀H2so4（I分）

（5）00（1分）S（2分）

M_1一。“。）-16械％。）

（6）“澗⑸。）Q分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（6分）（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6。2，A可以使B"的四氯

化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是

_____________________________O

（2）化合物B含有C、H、0三種元素，分子量為60,其中碳的質量分數(shù)為

60%,氫的質量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C,C能發(fā)

生銀鏡反應，則B的結構簡式是。

（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B,則D在稀硫酸的中

加熱時反應的化學方程式是

參考答案:

（1）CH2=C—COO&⑵CH3cH2CH2OH

小-H2s04

（3）CH2=C-C—O—CH2CH2CH^HO—CH=C—COOH+CH3CH2CH2OH

2△2

略

18.裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓

電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，CHC2

是碳棒，A、B是燒杯。

已知AsO；+21+2H,ASOB3+I2+H2O是可逆反應。

若A中盛KI—12溶液，B中盛NasAsO”和Na3A03溶液，則當K接1,并向B中滴加