2022-2023學(xué)年高考化學(xué)仿真模擬試題庫（含解析）

2022-2023學(xué)年高考化學(xué)仿真模擬試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.下列說法或表達(dá)正確的是（）

A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

[H：N：H]*r

B.NH4I的電子式：H

C.石油是混合物，其分播產(chǎn)品汽油也是混合物

D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolD3180+中含有的中子數(shù)為10NA

B.0.5molNaHS04晶體中含有的離子數(shù)為1.5NA

C.常溫下，pH=10的NaHC03溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA

D.32gs8;大”）與S6（6力的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為NA

3.2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封鎮(zhèn)的多種措施終于控制住疫情的

蔓延。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.新型冠狀病毒由C、H、0三種元素組成

B.制備防護(hù)服和醫(yī)用手套要用到有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物

4.某興趣小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（X、Y為石墨電極）。下圖

為不同實(shí)驗(yàn)中的微觀示意圖。以下分析正確的是（）

A.圖中。代表C1-

B.X與電源正極相連

C.圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl-

D.圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同

5.已知A,B,C,D,E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫

下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子

半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C,D,E的單質(zhì)

B.元素A,B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

D.元素B,C,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生氣體能使品紅溶液原溶液中可能含有

A向某無色溶液中滴加濃鹽酸

褪色S032-或HS03-

將甲醇和過量酸性高鋅酸鉀溶液混

B紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

合

C向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即產(chǎn)生大量氣泡KMnO4催化H202分解

向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaC12證明該未知溶液中存在

D出現(xiàn)白色沉淀

溶液S042-或者S032-

A.AB.BC.CD.D

7.在常溫下。體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中

pH變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.a曲線代表氫氧化鈉溶液

B.分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水

C.分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量一定是氨水

多

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共66.0分)

8.將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)和02在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X

中含有CuS04、FeS04、Fe2(S04)3及少量SiO2等,除雜后可制得純凈的膽磯晶體(CuS04?5H20).

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示.生產(chǎn)過程中

應(yīng)將溫度控制在左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是

(2)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

LOmoLL-l計(jì)算).實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H202溶液、CuO、玻璃棒、精密pH

試紙.

①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H202溶液100mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為lg-cm-3)的H202來配制，其具

體配制方法是.

②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽機(jī)晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾.

粒子Cu2+Fe2+Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9

完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2

第二步：

第三步：,過濾.

第四步：、冷卻結(jié)晶.

第五步：過濾、洗滌，低溫干燥.

(3)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該

過程反應(yīng)的離子方程式為.

9.高磷銀鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷銀鐵(主要含Ni、Fe、P,還含有少量Fe、Cu、

Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)硫酸銀晶體(NiSO4-6H2O)的工藝流程如圖：

①NaClO

@Na2CO3H2sNaOHH2s

器除+磷川水洗上T“TNiSO4?6H2O

濾渣1濾渣2母液

己知：電解時(shí)，選用2moi硫酸溶液為電解液。

回答下列問題：

(1)先將高磷銀鐵制成電極板，“電解”時(shí)，該電極板作極；陰極產(chǎn)物主要為，

此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；再加

入Na2C03調(diào)pH=2,并將溶液加熱至50℃,形成鐵、磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和(填化學(xué)式)。

(4)“沉鍥”時(shí)，為確保鍥沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH》(己知：25℃時(shí)，

Ksp[Ni(0H)2]=2.0X10-15；lg2=0.3；當(dāng)溶液中離子濃度Wl.OX10-5moi時(shí)，可認(rèn)為該離

子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質(zhì)主要有__、_______(填化學(xué)式)。

(6)硫代硫酸銀(NiS203)在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。向上述流程制得的N1S04溶液中加入BaS203

固體，充分反應(yīng)后，過濾得到NiS203溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS203晶體(已知：

25℃時(shí)，Ksp(BaS04)=l.0X10-10.Ksp(BaS203)=l.6X10-5)?

①生成Ni$2O3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明理由：

②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是

10.近年來C02的利用日新月異.

(1)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲

烷.在一定1.01kPa和200℃下，Wlm0IC02和4molH2投入1L密

Dllfef交接膜

閉容器中，當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡，吸收akj的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式―

求此溫度下的平衡常數(shù)K=.

(2)某溫度下，將一定量的C02和H2投入容積固定為51的密閉容器中，5min達(dá)平衡，各物質(zhì)的

濃度(mol/L)變化如下表所示：

Omin5minlOmin

C020.20.1

H20.80.6

CH400.060.1

若5min-10min只改變了某一個(gè)條件，則該條件是，且該條件所改變的量是.(填具

體的數(shù)值和單位)

(3)2013年發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科

學(xué)家設(shè)計(jì)了“太陽能f電能一化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化.總反應(yīng)2C02=2C0+02是(填原電池或電解池)

②寫出X極的電極反應(yīng)式

③反應(yīng)完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性(增強(qiáng)、不變或減弱)

11.我國(guó)硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化?.?

化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。球

⑴硒原子核外電子排布式為_____。?：?：)丁?

(2)人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子［:.?

的雜化類型分別是______、______。表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是。??

有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸點(diǎn)/七64.75.9525.05

(3)NaIISe可用于合成聚硒醛，NaHSe晶體類型為,得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為

。聚硒酸能清除水中的鉛污染，其原因是。

Se-乙醇硼氫化鈉NaHSe現(xiàn)場(chǎng)生成耍”向

(4)硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的推測(cè)，其陰離子空間構(gòu)型是。

(5)Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則Na2Se的晶胞密

度為g-cm-3(列出計(jì)算式)。

12.RH0+CH3I10-ANaH/H20RCHCCH0+H20

寫由E生成的化反應(yīng)方程式_。

回

出用環(huán)戊烷（O）和一丁塊（CHmCHCH3）為制備化合物X（0=^1）

請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的F所同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)_。

下列說不確的是_o

請(qǐng)回答下列問：

合物G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

己知：

合物可以與NaIIC03液反應(yīng)

合物H是一光材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A備II的種合路線如圖:

含有碳碳鍵

的合成路線用程圖表示，他劑任選）_。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

rH：N：Hi+rj

B.沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：L訶」L:?」，故B錯(cuò)誤；

C.石油和汽油是多種燒的混合物，故C正確；

I）.水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤.

故選C.

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；

B.沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子；

C.汽油是多種烽的混合物；

D.水晶的主要成分為二氧化硅.

本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用語及材料等，把握物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，注

重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.

2.【答案】D

【解析】解：A.lmolD3180+中含有的中子數(shù)為lmolX13XNA/mol=13NA,故A錯(cuò)誤:

B.0.5molNaHS04晶體中含有的離子為0.5molX2XNA/mol=NA,故B錯(cuò)誤;

C.未知溶液的體積，無法計(jì)算水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.32gs8（弋葭7P）與$6（五）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為32g32g/molXlXNA/mol=NA,

故D正確；

故選：Do

A.一個(gè)D3180+中含有3X1+10=13個(gè)中子；

B.NaHS04晶體中的離子為Na+和HS04-；

C.未知溶液體積；

D.均攤法，兩種硫單質(zhì)中，每個(gè)硫原子形成一個(gè)S-S。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.病毒主要含蛋白質(zhì)和核酸，由C、H、0、N、P等元素組成，故A錯(cuò)誤；

B.防護(hù)服、醫(yī)用手套主要由塑料、合成纖維等有機(jī)高分子材料制造而成，故B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,故C錯(cuò)誤：

D.聚丙烯為有機(jī)高分子，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A.病毒主要含蛋白質(zhì)和核酸；

B.防護(hù)服、醫(yī)用手套主要由塑料、合成纖維制造而成：

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；

D.有機(jī)高分子化合物均為混合物。

本題借助于新型冠狀病毒，有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，理解積累小知識(shí)匯集成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有利于化學(xué)

思想的構(gòu)建，培養(yǎng)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

4.【答案】B

【解析】A.氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，黑色球表示氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.圖b、c分別為熔融氯化鈉、NaCl溶液，電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時(shí)氯離子向X電極移動(dòng)，

則X電極為陽極，與電源正極相連，故B正確；

C.氯化鈉的電離不需要通電，溶于水電離NaCl=Na++Cl-,故C錯(cuò)誤；

D.圖b的Y電極產(chǎn)生鈉單質(zhì)，圖c的Y電極產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選:B?

本題以圖象分析為載體考查電解質(zhì)及其導(dǎo)電性，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確電解質(zhì)與導(dǎo)電物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，注意電解熔融態(tài)氯化鈉與氯化鈉溶液的區(qū)別，

題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元

素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，C為Na為元素推斷的突破口，注意元素化合物知

識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑

最大，C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為第二周期元素，則B為C

元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為A1,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣

態(tài)，A為H,E為CL以此來解答；

由上述分析可知，A為H,B為C,C為Na,D為Al,E為Cl,

A.Na.Al為活潑金屬，Cl為活潑非金屬，則工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)，如電解

熔融氯化鈉生成Na、氯氣，電解熔融氧化鋁冶煉A1,故A正確；

B.元素A、B組成的化合物為苯時(shí)，常溫下為液體，為大分子嫌時(shí)為固體，故B錯(cuò)誤；

C.HC1只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、NaOH、氫氧化鋁，碳酸與氫氧化鋁不反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤。

故選Ao

6.【答案】A

【解析】A.能使品紅溶液褪色的氣體可能為二氧化硫，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，原溶液中可能含有

S032-或HSO3-，故A正確；

B.甲酸、甲醇均可被酸性高缽酸鉀溶液氧化，過量的高鋅酸鉀可以繼續(xù)將甲酸氧化為二氧化碳，

故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可氧化過氧化氫，生成氣體為氧氣，立即產(chǎn)生大量氣泡，故C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鐵，原溶液中也可能存在Ag+,則該未知溶液中不一定存在S042-

或者S032-,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.上述分析得到a曲線代表的為氨水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.開始溶液PH相同，稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的PH減小的大，溶液中的c(H+),氫氧化鈉

溶液大于氨水，故B正確；

C.開始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在電離平衡，一水合氨溶質(zhì)濃度大，分別加入相同濃度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水溶液加入消耗的醋酸多，故C錯(cuò)誤；

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應(yīng)，若堿過量則沉淀相同，若氯化鐵過量則氨水生成

沉淀多，生成沉淀質(zhì)量不一定是氨水多，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

在常溫下。體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水溶液中一水合氨存在電離平衡，加水稀

釋過程中，如電解質(zhì)會(huì)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，pH變化大的為氫氧化鈉溶液，圖中稀釋相同倍數(shù)，

溶液PH是b減小大為氫氧化鈉，a為一水合氨溶液，

A.分析得到a為氨水溶液；

B.開始溶液PH相同，稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的PH減小的大；

C.開始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在電離平衡，一水合氨溶質(zhì)濃度大，分別加入相同濃度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水消耗醋酸多；

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應(yīng)，若堿過量則沉淀相同，若氯化鐵過量則氨水生成

沉淀多。

本題考查了弱電解質(zhì)電高平衡影響因素分析、溶液稀釋后PH變化、圖象變化特征和溶液酸堿性等

知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.【答案】60(TC；CuS04發(fā)生了分解反應(yīng)；用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入

90mL水(或加水稀釋至100mL),攪拌均勻；向?yàn)V液中加入稍過量3%11202溶液，充分反應(yīng)；向溶

液中加入CuO,用精密pH試紙控制pH在3.2?4.7之間；加熱濃縮；

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042—+2H20

【解析】解：(1)由圖可知，600℃時(shí)水溶性銅(CuS04)的含量出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，故應(yīng)控制溫度在600℃左

右，水溶性銅化合物為CuSO4-5H2O,酸溶性銅化合物為CuO,溫度較高時(shí)，CuSO4-5H2O可分解生

成CuO,則在600℃以上時(shí)水溶性銅化合物含量減少，

故答案為：600℃；CuS04發(fā)生了分解反應(yīng)；

(2)①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H202溶液100mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為lg-cm-3)的H202來配制，

即3%XI00=30%Xx,解x=10mL,故需要30%的雙氧水10mL,需用水90mL,

故步驟為：用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL),攪

拌均勻，故答案為：用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋

至100mL),攪拌均勻；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亞鐵離子生成鐵離子，以便降低pH值除去，故應(yīng)加入氧化劑，最后調(diào)節(jié)pH值，然后加

熱濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥即可得產(chǎn)品，故步驟二為：向?yàn)V液中加入稍過量3%H202溶液，

充分反應(yīng)，以便氧化亞鐵離子；

步驟三為：向溶液中加入CuO,用精密pH試紙控制pH在3.2?4.7之間，便于讓鐵離子生成氫氧

化鐵除去；

步驟四為：加熱濃縮，

故答案為：向?yàn)V液中加入稍過量3%H202溶液，充分反應(yīng)；向溶液中加入CuO,用精密pH試紙控

制pH在3.2?4.7之間；加熱濃縮；

(3)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，旦生成硫酸銅，硫

酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2S04+1702=4CuS04+2Fe2(S04)3+2H20,離子反應(yīng)方程式為：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20,故答案為：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20.

(1)由圖可知，600℃時(shí)水溶性銅(Cu$04)的含量出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，水溶性銅化合物為CuS04-5H20,酸溶性

銅化合物為CuO,溫度較高時(shí)，CuSO小5II20可分解生成CuO；

(2)①依據(jù)稀釋溶液溶質(zhì)不變進(jìn)行列式計(jì)算即可；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亞鐵離子生成鐵離子，以便降低pH值除去，故應(yīng)加入氧化劑，最后調(diào)節(jié)pH值，然后加

熱濃縮、冷卻結(jié)晶即可；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式.

本題考查考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等問題，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)

用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見題型，難度中等.

9.【答案】(1)陽；H2

(2)2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20

(3)CuS

(4)9.15

(5)NaCl；Na2SO4

(6)①BaS2O3+NiSO4=NiS2O3+BaSO4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.6X105,K大于105,反應(yīng)進(jìn)行得較

完全

②無水乙醇可以降低NiS2O3的溶解度

【解析】解：(D電解的主要目的應(yīng)是將金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子，所以高磷銀鐵應(yīng)為陽

極，被氧化；陰極主要為氫離子放電，所以主要產(chǎn)物為H2,

故答案為：陽；H2；

(2)“除鐵磷”時(shí)，C10-將Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為

2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20,

故答案為：2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“除鐵磷”后主要雜質(zhì)還有Cu2+、Zn2+,所以加入H2s除雜時(shí)得到的“濾渣2”的主要成分為

ZnS和CuS,

故答案為：CuS；

(4)當(dāng)溶液中c(Ni2+)=1.OX10-5mol-L-l時(shí)，c(0H-)=Ksp[Ni(OH)2]c(Ni2+)=2X10-151.0

X10-5mol-L-l=2X10-5mol-L-l,所以c(H+)=22X10-9mol-L-1,此時(shí)pH=-lgc(H+)=9.15,

所以理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH29.15,

故答案為：9.15；

(5)C10-會(huì)被還原為C1-,電解時(shí)選用2moi硫酸溶液為電解液，所以溶液中陰離子還有S042--

而陽離子只剩加入的Na+,所以“母液”中的溶質(zhì)主要有NaCl、Na2s04,

故答案為：NaCl；Na2s04；

(6)①根據(jù)題意，NiS04溶液可以使BaS203沉淀轉(zhuǎn)化為BaS04沉淀，同時(shí)得到NiS203,化學(xué)方程

式為BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=c(S2032-)-c(Ni2+)c(S042-)-c(Ni2+)=Ksp(BaS203)Ksp(BaS04)=1.0X10-51.0X

10-10=1.6X105,K大于105,反應(yīng)進(jìn)行得較完全，

故答案為：BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.6X105,K大于105,反應(yīng)進(jìn)行

得較完全；

②加入無水乙醇有利于NIS203晶體析出，其原因是無水乙醇可以降低NiS203的溶解度，利于晶

體析出，

故答案為：無水乙醇可以降低NiS203的溶解度。

高磷銀鐵(主要含Ni、Fe、P,還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)硫酸銀晶體(NiS04-6H20),

先將高磷銀鐵制成電極板，進(jìn)行電解，Ni、Fe、Zn、Cu轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液，之后加入NaClO

將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入Na2CO3調(diào)pH=2,并將溶液加熱至50℃,形成鐵、磷共沉淀；過濾

后加入H2s除去Cu2+和Zn2+；過濾后向?yàn)V液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，過濾、水洗沉淀后，

加入硫酸溶解，得到硫酸鎂溶液，經(jīng)系列處理得到NiS04-6II20o

本題考查物質(zhì)的制備工藝流程，為高頻考點(diǎn)，把握工藝原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理的作用。

10.【答案】C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kJ-mol-l；25；增大112的濃度；0.2mol/L；

電解池；40H一一4e-=02t+2H20；不變

【解析】解：(1)根據(jù)反應(yīng)C02+4H2WCH4+2H20可知,當(dāng)0.8XImol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，吸收akj

的熱量，則Imol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，吸收54akJ的熱量，所以△H=+5a/4kj-mol-l,所以熱化

學(xué)方程式為：C02(g)+4H2(g)WCH4(g)+2H20(g)△H=+5a/4kj-mol-l；當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平

衡，C02的濃度為：0.2mol/L,H2的濃度為：0.8mol/L,CH4的濃度為：0.8mol/L,H20的濃度為：

1.6mol/L,所以平衡常數(shù)為0.8X1.620.2X0.84=25,

故答案為C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kj-mol-l；25；

(2)根據(jù)圖可知，在0-lOmin,二氧化碳變化了0.Imol/L,按化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣的濃度

變化為0.4mol/L,而氫氣起始為0.8mol/L,變化后應(yīng)為0.4mol/L,而表中在10min時(shí)還有0.6mol/L,

所以可以看出是氫氣的濃度變大了，所以是在5min時(shí)增加了氫氣的濃度，變化量為

(0.6-0.4)mol/L,

故答案為：增大H2的濃度；0.2mol/L；

(3)2C02=2C0+02是一個(gè)非自發(fā)的氣氧化還原反應(yīng)，要實(shí)現(xiàn)這一過程，必須利用電解池裝置，根據(jù)

電解池原理，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是氫氧根失去電子，生成氧氣，據(jù)此寫X電極反應(yīng)式為

40H--4e-=02t+2H20；此時(shí)Y電極上的反應(yīng)式為2co2+2H20+4e-=2C0+40H-,所以兩個(gè)電極生成

和消耗的氫氧根的物質(zhì)的量相等，所以溶液的堿性不變，故答案為：電解池;4011--4e-=02t+21120；

不變.

(1)根據(jù)反應(yīng)C02+4H2WCH4+2H20可知,當(dāng)0.8XImol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，吸收akj的熱量,則

Imol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，吸收54akJ的熱量，所以△H=+5a/4kjmol-l,所以熱化學(xué)方程式為：

C02(g)+4112(g)CH4(g)+21120(g)AH=+5a/4kj-mol-l；當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡，C02的濃

度為:0.2mol/L,H2的濃度為：0.8mol/L,CH4的濃度為:0.8mol/L,H20的濃度為：1.6mol/L,

據(jù)此求得平衡常數(shù)；

(2)根據(jù)圖可知，在0-10min,二氧化碳變化了0.Imol/L,按化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣的濃度

變化為0.4mol/L,而氫氣起始為0.8mol/L,變化后應(yīng)為0.4mol/L,而表中在10min時(shí)還有0.6mol/L,

所以可以看出是氫氣的濃度變大了，所以是在5min時(shí)增加了氫氣的濃度，變化量為

(0.6-0.4)mol/L,據(jù)此答題；

(3)2C02=2C0+02是一個(gè)非自發(fā)的氣氧化還原反應(yīng)，要實(shí)現(xiàn)這一過程，必須利用電解池裝置，根據(jù)

電解池原理，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是氫氧根失去電子，生成氧氣，據(jù)此寫電極反應(yīng)式；根據(jù)兩

個(gè)電極生成和消耗的氫氧根的物質(zhì)的量判斷溶液中堿性的變化情況.

本題主要考查了熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、電解池原理等知識(shí)

點(diǎn)，中等難度.

11.【答案】ls22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4sp3sp3三種物質(zhì)都是分子晶體，

結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高離子晶體離子鍵、

共價(jià)鍵Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合正四面體4X(23X2+79)NAX(aX

10-7)3

【解析】解：(DSe為34號(hào)元素，其原子核外有34個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4,

故答案為：Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3dl(Ms24P4；

(2)該分子中C原子與3個(gè)H原子、I個(gè)Se原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,

所以碳原子采用ps3雜化；Se和C原子、。原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，0原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，

所以0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以0原子采用sp3雜化；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，

甲醇、甲硫醇、甲硒醇三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇

分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高，

故答案為：sp3；sp3；三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇

分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高；

(3)該晶體是由Na+、HSe-構(gòu)成的，所以屬于離子晶體；得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵有Na+、

HSe-之間的離子鍵、Se-H之間的共價(jià)鍵；Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合，所以聚硒

醒能清除水中的鉛污染，

故答案為：離子晶體；離子鍵和共價(jià)??；Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根離子和硫酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，硒酸是一種強(qiáng)酸，

則Se042-中Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+6+2—4X22=4且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面

體形，

故答案為：正四面體；

(5)黑色球個(gè)數(shù)=8X18+6X12=4、白色球個(gè)數(shù)為8,根據(jù)其化學(xué)式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2—,該晶胞體積=(a*10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V=4X(23X2+79)NA

X(aX10-7)3g/cm3,

故答案為：4X(23X2+79)NAX(aX10-7)3,

(DSe為34號(hào)元素，其原子核外有34個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

(2)該分子中C原子與3個(gè)H原子、1個(gè)Se原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4；

Se和C原子、0原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵,0原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，所以0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4；

能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(3)由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵有陰陽離子之間的離子鍵、

Se-H之間的共價(jià)鍵；還有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根離子和硫酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，硒酸是一種強(qiáng)酸，

則Se042-中Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+6+2-4X22=4且不含孤電子對(duì)；

(5)黑色球個(gè)數(shù)=8X18+6X12=4、白色球個(gè)數(shù)為8,根據(jù)其化學(xué)式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2-，該晶胞體積=(aX10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用、知識(shí)遷移能力、空間想象能力

及計(jì)算能力，明確原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、配位鍵構(gòu)成條件、晶胞計(jì)算方法是解本

題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目難度中等。

Ac^^>-C=C-COOHbC/////./>//-、C=C-COOCH2CH3

12.【答案】

C三CH

I

C=C-COOH

H3C--CH3

+H20H3cCOOH

C-CH

?一CH3

H3C-

COOH

oCL/^qNaOH/乙醇八CHjCH'CHCH，<X

【解析】解：由分析可知，G構(gòu)簡(jiǎn)式為

BrBr

AC-D是小一CH=CHCOOH與漠反應(yīng)成O-CH-CH-COOH,該反應(yīng)類型為加反應(yīng),人錯(cuò);

痂安％一C=C-COOH“丫'〃"〃/?'a一C-C-COOCH2cH八

故案為：+20；

-

C的結(jié)構(gòu)式為OCH=CHCOOH含有竣基，能與NaH03反應(yīng)B正確；

BrBr

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為◎一CH-CH-COOH,以發(fā)消去應(yīng)，故c錯(cuò)誤;

觀察結(jié)知，物的分子式為Cl8Hl802,故D正，

故答案:心

.然破■

-C=C-COOH"〃&〃/?*-C=C-COOCH2CH3+20

E生成F化學(xué)反應(yīng)方程為

C三CHC=CH

II

C-C-COOHC=C-COOHHc-Qj-CHH3C-O-CH3

I33

故案為：H3C-O-CH3H3c一CH3

I

COOHCOOH

CC-<yClNaOH/乙聚.CHJCHECHCHJ

故答為：J光照D△u―麗i―

香族合A與酸發(fā)生信息中的反應(yīng)生成BA有醛基應(yīng)中脫去分子水，由原子守恒可A的分式

CH=CH-CH0

9H80+H20-H40-C7H60,故A為CCH。則B為n:’r,B生氧化反、化得到C

BrBr

為?>-CH=CHCOOH,c與發(fā)生加成反得D為今一CH-CH-COOH,口生消去反、化得到

E為◎—CN-C。。%與乙醇發(fā)生酯化生成F為◎-CN-88H2CH3,F與G發(fā)生信中

應(yīng);

加反生成H,知G為

O-丁煥加成得到O與氯氣發(fā)生代反應(yīng)得到

結(jié)信息可知由<X環(huán)烷(

氫化鈉醇溶液、加熱條下生消去反應(yīng)得到

題考機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分推理能力、知識(shí)移能力，鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件

順推各物質(zhì)，熟掌握官團(tuán)及性質(zhì)，題目側(cè)考生分析推能、識(shí)遷移用的能力。

2022-2023學(xué)年高考化學(xué)二模試卷

一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)

1.以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有()

①Fe304②Fe(0H)3③FeC12④CuS⑤Cu2s⑥Cu2(OH)2c03⑦Al(OH)3⑧Na2c03⑨NaHC03⑩Na202

A.2種B.3種C.4種D.5種

2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向明帆溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大：

2A13++3S042-+3Ba2++60H-=3BaS04I+2A1(OH)3

B.向苯酚鈉溶液中通入少量C02：2C6H50-+C02+H20-2C6I150H+C032-

C.n(FeI2)：n(C12)=l：1時(shí):2Fe2++21-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液：n3BO3+OH-=B(OH)4-

3.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是()

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

②基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-l)d6s8ns2的元素屬于第VIIIB族

③能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道

④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：H：Q：9

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是Is22s22P63s23P6,兩粒子的3P能級(jí)上的電子離核

的距離相同

⑧S2-、C1-,K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

4.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，

c為W03電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2s04-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)

區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxW03-xe-=W03+xll+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2H20

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

透過藍(lán)色鉆玻璃看到火焰為紫色，說明

A用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈灼燒

原溶液一定不含鈉元素

B向某溶液中加入AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液一定含C1-

C向某溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液一定含S042-

向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅

D試紙變藍(lán)，原溶液一定含NH4+

色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,用0.2mol-L-l鹽酸滴定25.00mL0.2moi1-1NH3-H20溶液,所得溶液pH、NH4+和

NH3-H20的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.曲線①代表3(NH3-H20),曲線②代表4>(NH4+)

B.a點(diǎn)溶液中存在c(NH4+)=c(NH3-H20)>c(C1-)

C.NH3-H20的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

7.如圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

人一定條件CI“一定條件HOA,

ClOH

MNO

A.Q的分子式為C4H802

B.M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分M與N

D.ImolQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

8.保險(xiǎn)粉(Na2s204)大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)

用甲酸法制取保險(xiǎn)粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。

己知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化:2Na2S204+02+2H20=NaHS03

或Na2S204+02+H20=NaHS03+NaHS04。

實(shí)驗(yàn)時(shí)先把甲酸(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入S02氣體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是。

(2)裝置C中甲醇不參加反應(yīng)，甲醇的作用是；生成Na2s204的離子方程式為_____。

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。(填序號(hào))

A.可用硝酸和BaC12溶液檢驗(yàn)制得的Na2s204中是否混有NaHS04

B.實(shí)驗(yàn)中甲酸和NaOU最合適的物質(zhì)的量之比為1：1

C.用N2排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高的Na2s204純度，

D.得到Na2s204固體后可用甲醇洗滌

(4)測(cè)定產(chǎn)品中Na2s204質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下，準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入

適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)，再滴加幾滴指示劑，用0.2000mobL-l的標(biāo)準(zhǔn)

12溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消25.00mL標(biāo)準(zhǔn)12溶液。

實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)：Na2S204+2HCH0+H20=NaHS03-HCH0+NaHS02-HCH0；

NaHS02-HCH0+2I2+2H20=NaHS04+HCH0+4HI

該實(shí)驗(yàn)加入指示劑是,產(chǎn)品Na2s204(M=174g*mol-l)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為機(jī)保留一位小數(shù))。

(5)探究Na2s204的性質(zhì)

隔絕空氣加熱Na2s204固體完全分解是到固體產(chǎn)物Na2s03,Na2s203和S02,但該興趣小組沒有

做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2s04。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2s04

實(shí)驗(yàn)方案是o(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液、KMnO4溶液)

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共46.0分)

9.在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，并

按要求填寫空格.

A.NaOH溶液B.氨水C.鐵粉D.稀鹽酸E.氯水F.濱水

混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑(填序號(hào))反應(yīng)離子方程式

①FeC13(FeC12)

②Mg(Al)

③NaBr(Nal)

@Si02(CaCO3)

10.隨著我國(guó)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I.以C02和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)△H=-87kJ/molo

(1)有利于提高C02平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_(填標(biāo)號(hào))。

A.后j溫低壓

B.低溫高壓

C.得j溫局壓

D.低溫低壓

第一步：2NH3(g)+C02(g)NH2C00NH4(s)AHI

第二步：NH2C00NH4(s)-CO(NH2)2(s)+H20(g)AH2

反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)_(填“第一步”或“第二步”)。

II.以和催化重整制備合成氣：C02(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g),

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和C02,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+C02(g)

w2C0(g)+2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示：

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)速率：2v正(C02)=v逆(H2)

D.同時(shí)斷裂2moic-H和

②由圖乙可知，壓強(qiáng)pl_p2(填或)。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)

Kp,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_(用含p2的代數(shù)式表示)。

III.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯.

在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

⑷陰極電極反應(yīng)為_；該裝置中使用的是