2022北京昌平高二（上）期末化學（教師版）

2022北京昌平高二（上）期末

化學

（100分90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Pb-207

第I部分（選擇題共42分）

本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列電離方程式書寫下無確的是

A.CH3co3coO+H+

B.NaOH<Na++OH-

+

C.H3PO4T——^H+H2PO；

D.HF脩懣H++F

3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaCIO和NaCU下列有關說法不生砸的是

A.二者均屬于鈉鹽B.二者的水溶液均呈堿性

C.二者在水中均能完全電離D.二者均屬于強電解質(zhì)

4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,2m在后,B減少下列敘述不氐踴的是

A.v（B）:v（C）:v（D）=3:2:lB.2min內(nèi)v（B）=0.3mobljLmin」

C.2min內(nèi)v（C）=0.2mol-L1-min1D.2min內(nèi)D增加了0.2mol

5.下列關于化學反應方向的說法正確的是

A.凡是放熱的反應都是自發(fā)反應

B.凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應

C.凡是蠟增的反應都是自發(fā)反應

D.反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焙變和燧變

6.高溫下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)o反應在某階段的速率可表示為：v=kc(CH4),其

中k為反應速率常數(shù)。對于該階段的此反應，下列說法不無砸的是

A增加CH4濃度(其他條件不變)，反應速率增大

B.增大H2濃度(其他條件不變)，反應速率增大

C.減小c2H6的濃度(其他條件不變)，反應速率不變

D.加入適當催化劑可以降低反應活化能，增大反應速率

7.下圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是

A.鹽橋中C「進入CuSO?溶液B.Zn、Cu都是電極材料

C.負極發(fā)生的反應是Zn2++2e「=ZnD.Zn2+既是電極反應物，也是離子導體

+

8.25℃時，水中存在電離平衡：H2O^H+OH-AHX)。下列說法不正理的是

A.升高溫度，促進水的電離

B.向水中加入NaOH固體，c(OH-)增加，抑制水的電離

C.向水中通入HC1氣體，c(OH-)減少，促進水的電離

D.向水中加入A12(SO4)3固體，c(OH-)減少，促進水的電離

9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.K+H*CIO-SOjB.Na+Ag+rNO；

C.Fe3+Ca2+Cl-OH-D.Mg2+NH；crSO：

10.按照量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不無熊的是

A.原子核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)

B.在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子

C.原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量

D.電子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多

11.下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是

Is2s2PIs2s2p

A

-EDE]EEIEB.向前曲「

2s2P2s2P

c-向?d-向11n11

12.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①Is22s22P63s】，②Is22s22P63s2,下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：②〉①B.原子半徑：②〉①

C.金屬性：②〉①D.最高正化合價：①〉②

13.下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WYR

Z

A.非金屬性：W>Y

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.W、X、Y、Z中，電負性最大的是X

14.科研人員利用電解法在催化劑表面結合N2和C°2制備尿素［C°(NH2)』，反應機理如下圖。

0

0

0

0

^

下列說法不正確的是

A.步驟①中形成極性共價鍵

B.步驟②中有H2。生成

C.步驟④中的反應物做陽極反應物

D.步驟⑤制得尿素應在陰極區(qū)域完成相應收集

15.298K時，在含有Pb?+、SM+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應：

Sn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列說法不正頤的是

B.298K時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

C.往平衡體系中加入Pb后，c(Pb2+)增大

D.往平衡體系中加入少量SnCh固體后，c(Pb2+)增大

16.一些常見反應的熱化學反應方程式如下：

①H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AW=-184kJ/mol

②HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ/mol

③N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

④Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)A//=-170.3kJ/mol

欲利用以上反應設計原電池裝置，下列說法正確的是

A.①不可以設計成原電池裝置B.②不可以設計成原電池裝置

C.③可以設計成原電池裝置D.④中反應物只有接觸才能形成原電池裝置

17.工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<()o下列與該反應相關的各圖中，正確的是

A.B.

>IxlO5kPa

與400℃

卿

(一lxio,kPa500℃

姻(一

生

Z

p/kPa

T/K

C.D.

?NH,)

__________500℃__________使用催化劑

!---------未使用催化劑

Z/minr/min

A.AB.BC.CD.D

O

II

18.硫酸可以在甲酸(H'L、0')分解制CO的反應進程中起催化作用。如圖1為未加入硫酸的反應進程，如圖2為加

入硫酸的反應進程。

A.甲酸分解制CO的反應△”>()

B.未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成

C.加入硫酸的反應進程中②一③步反應速率最慢

D.AEj>AE3,AE,=AE4

19.鋼電池是目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如圖所示，放電時電子由B極一側向A極移

動，電解質(zhì)溶液含硫酸。常見的含鈿陽離子顏色如下表所示。

離子種類顏色

VO；黃色

vo2+藍色

京?v3+綠色

下列說法不無砸的是

2+紫色

A.放電時，負極上發(fā)生反應的電極反應是：v2+-e-=V3+v

B.放電時，H+通過離子交換膜由B極一側向A極移動

c.充電時，電池總反應為VO；+V2++2H+=VO2++V3++H?O

D.當充電完畢后，右側的儲液罐內(nèi)溶液顏色為紫色

20.一定條件下，反應H?(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可表示為丫二代乂應"小馬"/!?!'),其中k為反應速

率常數(shù)。該反應在不同濃度下的反應速率如下:

,

c（H2）/（mol-L'）c（Br2y（mol-E）c（HBr）/（molE'）反應速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.20.1X4v

根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷，下列結論不氐顧的是

A.a、p的值分別為1、1.5

B.同時減小H2(g)和HBr(g)濃度，反應速率一定增大

C.反應體系的三種物質(zhì)中，Bn(g)的濃度對反應速率影響最大

D.表中x的值為1

21.25C時，向2mL(HmoLlJNa2co3溶液中逐滴加入O.lmoLLTHCl溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量

與溶液pH的關系如圖所示(CO,因逸出未畫出)。下列說法正確的是

2

(

1

7

0

_

=1

/

v

0

A.②表示CO：物質(zhì)的量的變化情況

B.a點由水電離產(chǎn)生的cfOH^lO'^moIL-1

C.由b點可計算得出42(H2co3)=10一儂

D.a、b、c、d四點溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒

第H部分(非選擇題共58分)

22.反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應物,

獲得如下數(shù)據(jù)：

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)0.40.400

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol'U')0.2Xyz

(1)x=,y=。

(2)CO的平衡轉化率為。

(3)該溫度下該反應的K的數(shù)值為。

(4)該溫度下，按未知濃度配比進行反應，某時刻測得如下數(shù)據(jù):

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol-L-1)0.50.5010.5

此時反應向方向(填“正反應”或者“逆反應”)進行，結合計算說明理由：。

23.努力實現(xiàn)碳達峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領全球氣候治理的大國擔當。如圖所示電解裝置可將C02轉

化為C2H4。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電極材料為惰性電極。

質(zhì)子交換膜

（1）電極a是（填“陰極”或"陽極”），發(fā)生___________反應（填“氧化”或"還原”）。

（2）電極b上發(fā)生的電極反應式是。

（3）電解過程中H+運動方向為（填“由a到b”或油b到a"），反應前后溶液中的n（H+）（填

"增大減小’'或"不變

（4）電解的總反應方程式是,該反應是（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應。

24.以下元素均為第4周期元素，請回答相關問題。

（1）鉀、錦分別位于__________族、____________族。

（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為o

（3）33AS,34Se、35Br三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為；Br可與第三周期C1元素形成

化合物BrCL其中顯正價的元素為,原因是0

25.①醋酸、②鹽酸、③一水合氨、④碳酸氫鈉、⑤氯化鈣、⑥氯化鏤是實驗室常見物質(zhì)。

（1）寫出NH3H2O的電離方程式。

（2）氯化鍍?nèi)芤猴@酸性，結合化學用語解釋原因：。

（3）有關0.1mol/LCH3coOH溶液的敘述正確的是。

+

a.CH3coOH溶液中離子濃度關系滿足：C（CH3COO）＞C（OH）＞c（H）

b.常溫下，等濃度等體積CH3coOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH=7

c.向CH3coOH溶液中加少量CH3coONa固體，c（H+）減小

d.向CH3coOH溶液中加少量Na2co3固體，c（CH3co0-）增大

e.與同濃度鹽酸溶液的導電性相同

（4）25C時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化鍍?nèi)芤?，醋酸溶液中水電離出的c（H+）與氯化鏤溶液中水電離出的

c（H+）之比是?

（5）向飽和NaHCCh溶液中滴加飽和CaCb溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，結合化學用

語，從平衡移動角度解釋原因___________。

26.采用硫磺熏蒸處理藥材會產(chǎn)生一定量的硫殘留（其中S元素為+4價），以下是一種簡便且準確的分析測定硫含量

的方法。

1.樣品預處理（均在室溫下進行）：

對xg藥材進行處理后，將逸出的SO2全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調(diào)為pH之10,此時溶

液總體積為VmL（記為溶液Y）。

資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

PHpHx0.8pHx4.3pHx6.9pH?10

含硫微粒在溶液中主要存在形式H2so3HSO-HSO；:SO：=1:1SO：

（1）so?溶于水后溶液顯酸性，用化學用語表示其原因：。

（2）用少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應的離子方程式是。

（3）將X溶液pH調(diào)至10時，SO2與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比n（SC?2）:n（NaOH）=,

（4）關于室溫下pH?6.9的溶液說法正確的是o

a.C（OH）C（H+）=1（）T4

b.3c（HS0；）+c（0H-）=c（H+）+c（Na+）

c.c（0H-）＞c（H+）

II.電化學測定：利用如圖電解裝置進行測定。

K1溶液

通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計算共產(chǎn)生amolL。用溶液Y對停止通電后

的陽極區(qū)電解質(zhì)溶液進行滴定，到達終點時，共用去YmL。

（5）陽極的電極反應式是。

（6）確定滴定終點的現(xiàn)象是。

（7）藥材中硫殘留量（其中含硫微粒均按SO/十，M（SO2）=64g-mor'）^mg/g。

27.沉淀的生成及轉化在實際生產(chǎn)中有重要作用。

資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18-25℃數(shù)據(jù)，單位省略）

()

/(BaSOj^spMg(OH2)七(FeS)

約為1()T°約為1()T2約為I。-*約為10々8

（1）在粗鹽提純流程中，可用Ba（OH）2溶液一次性除去粗鹽水中的Mg?+和SO：,反應的離子方程式是

（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中Pb2+的部分流程如下:

骯淀

工業(yè)FeS

廢水過濾

進一步處理

溶液A

①結合化學用語，從平衡移動角度解釋可用FeS除去Pb2+的原因___________o

②可使①中平衡發(fā)生移動所需最小c(Pb2+)=mol-L-'o(只寫計算結果)

③處理1L含Pb2+濃度為3.07mg/L的該廢水至合格(Pb2+濃度小于1mg/L)最少所需FeS的質(zhì)量是

___________mg。

28.CO2是一種豐富的碳資源，將其清潔轉化為高附加值化學品以實現(xiàn)資源利用是研究熱點。

I.合成甲醇(CH3OH)

在200?250c的CO?加氫反應器中，主要反應有：

反應iCO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=-90kJ/mol

反應iiCO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH=+41kJ/mol

反應iiiCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)kJ/mol。

(2)同時也存在副反應iv：2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g),反應器進行一段時間后要間歇降到室

溫，可提高甲醇產(chǎn)率。對比反應也、iv,解釋其原因___________。(已知CH30H的沸點為65℃,CH30cH3的沸

點為-25℃)

II.甲醇的綜合利用：以CO2和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3),反應

V.CO2(g)+2CH,OH^CH,OCOOCH,(g)+H2O(g)AH

(3)在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉化率。溫度的數(shù)據(jù)結果為圖a,壓強的數(shù)據(jù)結果在圖b中未畫出。

圖a圖b

%

、

榔

M

髀

骷

旺

7/℃p/MPa

①反應V的0(填“〉”或

②在100?140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉化率增大的原因是

③在圖b中繪制出壓強和甲醇轉化率之間的關系(作出趨勢即可)

2022北京昌平高二（上）期末化學

參考答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Pb-207

第I部分（選擇題共42分）

本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是

鋅酚和KOH

的混合物

MnO:

金屬外殼

A.堿性鋅鐳干電池C.硅化錢太陽電池D.風力發(fā)電

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿性鋅鎰干電池主要將化學能轉化為電能，故A正確;

B.燃氣灶通過燃料燃燒，主要將化學能轉化為熱能，故B錯誤;

C.硅化鐵太陽電池將太陽能轉化為電能，故C錯誤;

D.風力發(fā)電將風能轉化為電能，故D錯誤。

故選Bo

2.下列電離方程式書寫不正確的是

+B.NaOH海?Na++OH-

A.CH3COOH^^CH3COO+H

+D.HF脩9T+F

C.H3PO4T——^H+H2Poi

【答案】B

【解析】

【詳解】醋酸、磷酸、氫氟酸都為弱酸，弱電解質(zhì),部分電離，應該用可逆符號，氫氧化鈉是強堿，強電解質(zhì)，全

部電離，應該用等號連接，故B錯誤。

綜上所述，答案Bo

3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手,其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關說法不正確的是

A.二者均屬于鈉鹽B.二者的水溶液均呈堿性

C.二者在水中均能完全電離D.二者均屬于強電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaClO和NaCl均屬于鈉鹽，故A正確；

B.NaClO中次氯酸根水解顯堿性，NaCl溶液呈中性，故B錯誤；

C.NaClO和NaCl是鈉鹽，強電解質(zhì)，在水中均能完全電離，故C正確；

D.根據(jù)C選項分析二者均屬于強電解質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g),2m在后,B減少1.2mol。下列敘述不無聊的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min內(nèi)v(B)=0.3moLL'?min”

C.2min內(nèi)V(C)=0.2mol-LT1-min-1D.2min內(nèi)D增加了0.2mol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，V(B):V(C):V(D)=3:2:1,故A正確；

B.2min內(nèi)=0.3moll"?min",故B正確：

\)2Lx2min

C.根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，v(B)=0.3moI-E1min_1,則v(C)=0.2moLL"?mirT］，故C正確；

D.根據(jù)物質(zhì)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少1.2mol,則D增加了0.4mol,故D錯誤；

故選D。

5.下列關于化學反應方向的說法正確的是

A.凡是放熱的反應都是自發(fā)反應B.凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應

C.凡是燧增的反應都是自發(fā)反應D.反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應熔變和燃變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應自發(fā)與非自發(fā)進行不能僅由焰變決定，而是由焰變和嫡變共同決定，A錯誤；

B.△"TAS<0的反應可自發(fā)進行，也可能需要加熱，則需要加熱的反應可能為自發(fā)進行的反應，B錯誤；

C.的反應可自發(fā)進行的反應，△“<(),△?()的反應在低溫下是自發(fā)進行的反應，若△”>(),AS>0,在

低溫下反應是非自發(fā)進行的反應，C錯誤；

D.反應是否自發(fā)進行，由牖變、焰變、溫度共同決定，非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，反應是否自發(fā)，需要

綜合考慮反應焙變和爆變，D正確；

故合理選項是D。

6.高溫下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)o反應在某階段的速率可表示為：u=kc(CHj,其

中k為反應速率常數(shù)。對于該階段的此反應，下列說法不無砸的是

A.增加CH4濃度(其他條件不變)，反應速率增大

B.增大H2濃度(其他條件不變)，反應速率增大

C.減小C2H6的濃度(其他條件不變)，反應速率不變

D.加入適當催化劑可以降低反應活化能，增大反應速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.增加CH&濃度(其他條件不變)，根據(jù)u=kc(CH4),得出反應速率增大，故A正確；

B.增大H2濃度(其他條件不變)，根據(jù)i)=kc(CHj,說明與氫氣物質(zhì)的量濃度無關，因此反應速率不變，故B錯

誤；

C.減小C2H6的濃度(其他條件不變)，根據(jù)u=kc(CHj,說明與乙烷物質(zhì)的量濃度無關，因此反應速率不變，故

C正確；

D.加入適當催化劑可以降低反應活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)增大，碰撞幾率增大，

反應速率增大，故D正確。

綜上所述，答案為B。

7.下圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是

A.鹽橋中C「進入CuSO」溶液B.Zn、Cu都是電極材料

C.負極發(fā)生的反應是Zi?++2e-=ZnD.Zi?+既是電極反應物，也是離子導體

【答案】B

【解析】

【分析】該裝置為原電池裝置，發(fā)生的反應是：Zn+2H+=ZM++H2T，Zn做負極，Cu是正極。

【詳解】A.原電池中陰離子移向負極，Zn做負極，所以鹽橋中的C1-移向ZnSCU溶液，故A錯誤;

B.Zn做負極，Cu是正極，Zn、Cu都是電極材料，故B正確；

C.鋅是負極，發(fā)生的電極反應為：Zn-2e=Zn2+,故C錯誤；

D.Zn?+是電極生成物，是離子導體，故D錯誤；

故選Bo

+

8.25℃時，水中存在電離平衡：H2O^H+OH-AHX)。下列說法不生酶的是

A.升高溫度，促進水的電離

B.向水中加入NaOH固體，c(OH-)增加，抑制水電離

C.向水中通入HC1氣體，c(OH)減少，促進水的電離

D.向水中加入A12(SC>4)3固體，c(OH)減少，促進水的電離

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水電離過程需吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，因而促進水的電離，A正確；

B.向水中加入NaOH固體，導致溶液c(OH-)增加，電離平衡逆向移動，因而會抑制水的電離，B正確；

C.向水中通入HC1氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，因而會抑制水的電離，C錯誤；

D.向水中加入AL(SC>4)3固體，鹽電離產(chǎn)生的AF+會消耗水電離產(chǎn)生的OH而產(chǎn)生A1(OH)3,使的c(OH)減少，促

進水電離，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性，D正確；

故合理選項是Co

9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.K+H+C1O-SO：B.Na+Ag+「NO；

c.Fe3+Ca2+crOH-D.Mg2+NH；Cl-SO:

【答案】D

【解析】

【詳解】A.田和C1CF以及SO；都會發(fā)生反應生成弱酸，CIO能將SO；氧化，不能大量共存；

B.Ag+和I-會生成Agl沉淀，不能大量共存；

C.Fe3+和OH-會生成Fe(OH)3沉淀，Ca(OH”是微溶于水的堿，不能大量共存；

D.Mg2+NH；CPSO/不發(fā)生反應，能大量共存；

故選D。

10.按照量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不氐俄的是

A.原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)

B.在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子

C.原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量

D.電子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多

【答案】D

【解析】

【詳解】A.基態(tài)是電子按構造原理的順序進入原子核外的軌道，此時整個原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低

能量狀態(tài)的原子，A正確；

B.1個原子中有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子，B正確;

C.原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，不同的軌道能量不同，且能量是量子

化的，電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，才會輻射或吸收能量，c正確；

D.小黑點密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，D錯誤；

故選Do

11.下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是

Is2s______2PIs2s2P

A?回回rrnriB.血血

c-向2s［_r___n_2PtnD-向2srn2fPm

【答案】A

【解析】

【分析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)氮原子軌道表示式為

Is2s2P

川同Em。

Is2s2p

【詳解】人?血血［「］］符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故A正確；

Is2s2p

B.在2P軌道上的三個電子應分占不同軌道，且自旋方向相同，血血j］］違反了洪特規(guī)則,故B

錯誤；

2s2p

c.njjrj-jT|i-I缺少is軌道上的兩個電子排布，且在2P軌道上的三個電子應分占不同軌道，且自旋方向相

同，違反了洪特規(guī)則，故c錯誤：

2s2P

D.向］是基態(tài)氮原子的價層原子軌道表示式,故D錯誤；

故答案為A。

12.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：?ls22s22p63s',②Is22s22P63s2,下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：②>①B.原子半徑：（2）>@

C.金屬性：?>@D.最高正化合價：①〉②

【答案】A

【解析】

【分析】由電子排布可知，①為Na,②為Mg。

【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，所以第一電離能呈增大趨勢，Mg的第

一電離能大于Na,故A正確；

B.同周期自左而右，核電荷數(shù)逐漸增多，對核外電子的束縛力逐漸增強，原子半徑減小，故原子半徑：Na>Mg,

故B錯誤；

C.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg,故C

錯誤；

D.主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（O、F除外），Na的最高化合價為+1價，Mg的最高化合價為+2

價，故最高正化合價：②>①，故D錯誤；

答案選A。

13.下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.非金屬性：W>Y

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.W、X、Y、Z中，電負性最大的是X

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素，然后根據(jù)元素周期律及

物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.W、Y是同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：

W<Y,A錯誤：

B.Y、R是同一周期元素，Y的陰離子電子層結構與同一周期惰性氣體元素R原子的相同，而Z是R下一周期元

素，其形成的陰離子電子層結構與R下一周期的惰性氣體原子的相同，而與R不相同，B錯誤；

C.上述五種元素都是p區(qū)元素，其中p能級未成對電子最多的是W元素，有3個未成對電子，而Z元素只有1個

未成對電子，C錯誤；

D.除惰性氣體外，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)

的增大而減小。元素的非金屬性越強，其電負性就越大。在上述五種元素中，非金屬性最強的元素是F,故電負性

最大的元素是F,D正確；

故合理選項是D。

14.科研人員利用電解法在催化劑表面結合N?和C。?制備尿素[CO（NH2）2],反應機理如下圖。

。H

Oo

0N

OC

下列說法不正確的是

A.步驟①中形成極性共價鍵

B.步驟②中有H2。生成

C.步驟④中的反應物做陽極反應物

D.步驟⑤制得尿素應在陰極區(qū)域完成相應收集

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.步驟①中CCh得電子并結合H+形成了0-H極性共價鍵，故A正確；

B.步驟②中HC02得到電子，結合H+生成了CO,根據(jù)質(zhì)量守恒有H2O生成，故B正確；

C.電解池中陽極失電子，陰極得電子，步驟④中CON?得到電子，所以反應物CON?做陰極反應物，故C錯誤;

D.步驟⑤反應物得到電子，結合H+生成尿素，所以制得尿素應在陰極區(qū)域完成相應收集，故D正確；

故選C。

15.298K時，在含有Pb?+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應：

Sn(s)+Pb2+(叫)=Sn2+(aq)+Pb⑸，體系中c(Pb2+)和c(SM+)變化關系如圖所示。下列說法不無砸的是

c平(Sr?)

B.298K時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

C.往平衡體系中加入Pb后，C(Pb2+)增大

D.往平衡體系中加入少量SnCh固體后，c(Pb2+)增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度累之積與各種反應物濃度基之積的比，則反

應Sn(s)+Pb2+(aq)USn2+(aq)+Pb(s)的化學平衡常數(shù)A正確;

B.根據(jù)圖象可知在298K時反應達到平衡時，c(Pb2+)=0.10mol/L,c(Sn2+)-0.22mol/L,所以該溫度下的化學平衡

2

c平.(Sn')022

常數(shù)K=-7-^4=^—=2.2,B正確;

c平(Pb")0.10

C.Pb是固體，其濃度不變，所以向平衡體系中加入固體Pb后，c(Pb2+)不變，C錯誤：

D.往平衡體系中加入少量SnCb固體后，SnCb固體電離產(chǎn)生Sd+,使c(Si?+)增大，化學平衡逆向移動，導致

c(Pb2+)增大,D正確；

故合理選項是Co

16.一些常見反應的熱化學反應方程式如下：

①H2(g)+CU(g)=2HCl(g)AW=-184kJ/mol

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

③Nz(g)M)2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

④Fe(s)+2Fe"(aq)=3Fe”(aq)AH=-17O.3kJ/mol

欲利用以上反應設計原電池裝置，下列說法正確的是

A.①不可以設計成原電池裝置B.②不可以設計成原電池裝置

C.③可以設計成原電池裝置D.④中反應物只有接觸才能形成原電池裝置

【答案】B

【解析】

【分析】只有自發(fā)的放熱的氧化還原反應才可以設計成原電池。

【詳解】A.①是自發(fā)的氧化還原反應可以設計成燃料電池，故A錯誤；

B.②不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B正確；

C.③是吸熱反應，不能設計成原電池，故C錯誤；

D.將鐵放入FeCL溶液中，將FeCh放入另一個裝置中，兩個裝置之間用鹽橋連接，反應物不直接接觸，④也可形

成原電池，故D錯誤；

故選B。

17.工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0?下列與該反應相關的各圖中，正確的是

A.B.

楙

與

醉

姻

斗

Z

C.D.

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故A錯誤；

B.該反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，畫一條與y軸平行的平行線，從下到上，

溫度降低，平衡正向移動，轉化率增大，圖中曲線與之相符，故B正確；

C.根據(jù)先拐先平衡，溫度從下到上，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的物質(zhì)的量減小，圖中與之不符合，故C錯

誤；

D.使用催化劑，達到平衡所需時間縮短，但平衡不移動，氨氣物質(zhì)的量不變，故D錯誤。

綜上所述，答案Bo

0

18.硫酸可以在甲酸(2H)分解制CO的反應進程中起催化作用。如圖1為未加入硫酸的反應進程，如圖2為加

下列說法不氐哪的是

A.甲酸分解制CO的反應△”>()

B.未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成

C.加入硫酸的反應進程中②一③步反應速率最慢

D.AE^AEj,AE2=AE4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知甲酸分解制CO時反應物的能量比生成物的低，說明發(fā)生該反應是吸熱反應，所以反應

熱△”>(),A正確；

B.硫酸是該反應的催化劑，未加入硫酸時也發(fā)生了化學反應，因此涉及到化學鍵的斷裂與形成，B錯誤；

C.反應的活化能越大，發(fā)生反應就越難進行，化學反應速率就越慢。根據(jù)圖示可知：加入硫酸的反應進程中

②一③步活化能最大，因此該步的化學反應速率最慢，C正確；

D.根據(jù)圖1可知由于加入催化劑后只能改變反應途徑，不能改變反應物與生成物的能量，因此無論是

否使用催化劑，其反應熱不變，所以反應熱△七=△￡.，D正確；

故合理選項是B。

19.鈕電池是目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如圖所示，放電時電子由B極一側向A極移

動，電解質(zhì)溶液含硫酸。常見的含機陽離子顏色如下表所示。

泵泵

離子種類顏色

VO：黃色

vo2+藍色

v3+綠色

v2+紫色

下列說法不氐觸的是

A.放電時，負極上發(fā)生反應的電極反應是：v2+-e-=V3+

B.放電時，H+通過離子交換膜由B極一側向A極移動

C.充電時，電池總反應為VO；+V2++2H+=VO2++V3++H2。

D.當充電完畢后，右側的儲液罐內(nèi)溶液顏色為紫色

【答案】C

【解析】

【分析】放電時電子由B極一側向A極移動，則B為負極，A為正極。

【詳解】A.放電時，負極失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：v2+—e-=V3+,故A正確；

B.放電時，陽離子向正極移動，電解質(zhì)溶液含硫酸，所以H+通過離子交換膜由B極一側向A極移動，故B正

確；

C.放電時，V2+轉化為V3+,則充電時，V3+轉化為V2+,即V3+和V02+發(fā)生反應生成V2+和V0；,電池總反應為:

電解

2+3+2++

VO+V+H2O^VO；+V+2H,故C錯誤；

D.充電時，右側發(fā)生的反應為V3++e=V2+,則充電完畢后，右側的儲液罐內(nèi)溶液顏色為紫色，故D正確；

故選C。

20.一定條件下，反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的速率可表示為丫=1?'（凡）＜?伊弓”|（1161'）,其中k為反應速

率常數(shù)。該反應在不同濃度下的反應速率如下:

l

c(H2)/(molL)c(HBr)/(mol-E')反應速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.20.1X4v

根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷，下列結論不思砸的是

A.a、p的值分別為1、1.5

B.同時減小Eh(g)和HBr(g)濃度，反應速率一定增大

C.反應體系的三種物質(zhì)中，Bn(g)的濃度對反應速率影響最大

D.表中x的值為1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由第2、3組實驗數(shù)據(jù):當c(Br2)=0.4mol/L,c(HBr)=2mol/L,c(H2)由0.1mol/L變?yōu)?.2mol/L,Eh的

濃度是原來的2倍，化學反應速率就由8V變?yōu)?6v,化學反應速率也是原來的2倍，說明a=l；由第1、2