福建省寧德市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

福建省寧德市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③2、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C(石墨)═C(金剛石)B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．3CO+Fe2O32Fe+3CO23、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強(qiáng)弱C．在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO44、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等5、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中6、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8、下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．鋁片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液與KCl溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA10、實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切11、下列說法正確的是（）A．食鹽溶液靜置會(huì)分層，上層比下層咸B．“冰水混合物”是一種分散系C．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電12、下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL3mol?L-1的KCl溶液 B．75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol?L-1KClO3溶液 D．25mL2mol?L-1的FeCl3溶液13、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D14、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體15、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積16、下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同17、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋18、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?9、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物20、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤21、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO422、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗(yàn)。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為_______________。26、（10分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個(gè)流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦27、（12分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。28、（14分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！绢}目詳解】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。2、A【解題分析】

A.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解題分析】A.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護(hù)環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點(diǎn)很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其無正價(jià)，故其無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。4、D【解題分析】

A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。5、C【解題分析】

H++OH﹣===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。6、D【解題分析】

A．干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。7、C【解題分析】

A項(xiàng)，過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項(xiàng)，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。8、C【解題分析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應(yīng)，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。9、B【解題分析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Al為+3價(jià)金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。10、A【解題分析】

A．托盤天平稱量時(shí)只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯(cuò)誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時(shí)，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。11、C【解題分析】

A．食鹽易溶于水，靜置后不分層，故A錯(cuò)誤；

B．冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯(cuò)誤；C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D．膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生聚沉等。12、A【解題分析】對(duì)于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯(cuò)誤。C中ClO3-為一個(gè)整體，無Cl-，C錯(cuò)誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：對(duì)于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒有認(rèn)識(shí)到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。13、A【解題分析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故B錯(cuò)誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。14、D【解題分析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解題分析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。16、C【解題分析】

A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動(dòng)，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。17、A【解題分析】

A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯(cuò)誤；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。18、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。19、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。20、B【解題分析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。21、B【解題分析】

元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性?！绢}目詳解】A、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。22、C【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解題分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【題目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解題分析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解題分析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應(yīng)將左邊的螺絲向左旋動(dòng),因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺。（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質(zhì)量0.02×80=1.6g；綜上所述，本題答案是：1.6g。26、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解題分析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問題（1）時(shí)，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子