2024屆廣東省湛江市大成中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆廣東省湛江市大成中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A．食鹽B．銅絲C．純堿D．干冰2、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH3、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．美麗晚霞 D．林中光柱4、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl5、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA8、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol9、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無(wú)機(jī)化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦10、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O211、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒(méi)有全部被還原12、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。A．④B．①C．②④D．①③13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物14、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－15、黨的十九大報(bào)告中提出：大力度推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，全黨全國(guó)貫徹綠色發(fā)展理念的自覺(jué)性和主動(dòng)性顯著增強(qiáng)忽視生態(tài)環(huán)境保護(hù)的狀況明顯改變。建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹(shù)立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關(guān)于綠地作用和保護(hù)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調(diào)節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑解決問(wèn)題16、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_________(只填化學(xué)式)；②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計(jì)算后，需稱出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g；③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時(shí)砝碼生銹：_________________；C．移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。20、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)_______。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)___

，E元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。【題目詳解】A.食鹽是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.銅絲即金屬銅單質(zhì)，導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C.純堿是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；D.干冰即CO2，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、D【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。3、B【解題分析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B。4、C【解題分析】

無(wú)色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子。【題目詳解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，D不符題意。答案選C。5、C【解題分析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)。【題目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，硫酸為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽(yáng)離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；B.分子個(gè)數(shù)N=nNA，物質(zhì)的量n=；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質(zhì)的量n=求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析?！绢}目詳解】A.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉晶體中含1mol過(guò)氧根即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.48gO3的物質(zhì)的量n===1mol；因此其分子個(gè)數(shù)為N=nNA=NA個(gè)，故B項(xiàng)正確；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。8、C【解題分析】

A．一個(gè)過(guò)氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解題分析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無(wú)機(jī)化合物；該化合物電離出的陽(yáng)離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個(gè)氫離子，故為二元酸，因?yàn)榉肿又泻醒踉?，故為含氧酸，因此答案選A。10、A【解題分析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯(cuò)誤；C.NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯(cuò)誤；D.Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解題分析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C；D．沒(méi)有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選D。12、D【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷?！绢}目詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以兩容器中總質(zhì)子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其總質(zhì)量不一定相等，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的構(gòu)成。13、A【解題分析】

A．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。14、B【解題分析】A．因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【解題分析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調(diào)節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑會(huì)污染空氣和環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解題分析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【題目詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解題分析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結(jié)合加入的試劑是過(guò)量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過(guò)濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結(jié)合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！绢}目詳解】(1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質(zhì)量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時(shí)砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量的氯化鈉質(zhì)量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線之上，在