2024屆新疆石河子市第一中學高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆新疆石河子市第一中學高一化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦2、下列離子方程式，書寫正確的是A．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓3、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高4、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A．4 B．8 C．12 D．165、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末6、通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A．硝酸鈉和氫氧化鈉 B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸鉀和氯化鈣7、下列能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應(yīng)速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液8、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC．在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA10、下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象11、學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志12、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③13、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl214、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）15、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+16、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。20、有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。21、(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

①鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故③錯誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯誤；⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯誤；①⑦正確，故答案為D。2、D【解題分析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！绢}目詳解】碳酸鈣難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性、強弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。3、B【解題分析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。4、C【解題分析】

由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。5、C【解題分析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應(yīng)該用過量的氫氧化鈉，過濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，所以選項C正確；D不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。6、C【解題分析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。7、B【解題分析】

A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學反應(yīng)速率上升，正確；C.Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D.正確操作應(yīng)為稱取9.5gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。8、C【解題分析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=9、C【解題分析】

A、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體。【題目詳解】A項、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、0.5mol·L－1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C項、在標準狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標準狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。10、A【解題分析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選A。11、B【解題分析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。12、A【解題分析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，應(yīng)該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！绢}目點撥】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。13、B【解題分析】

A．因Cl2有強氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當與金屬鋁反應(yīng)時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯誤；B．當氯氣與變價金屬Fe反應(yīng)會生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯誤；D．因Cl2有強氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當與金屬Cu反應(yīng)時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯誤；故選B；14、B【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項，故答案為B。15、B【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。16、D【解題分析】

①化學反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故④正確；故選:D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解題分析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流。【題目詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解題分析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低；③容量瓶中原有少量蒸餾水，不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量，則溶液濃度不變；④定容時觀察液面俯視，溶液