2024屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)嘉定分?；瘜W(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)嘉定分?；瘜W(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．氧化物2、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色3、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁4、對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)5、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA10、下列關(guān)于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學(xué)性質(zhì)與有很大區(qū)別 D．質(zhì)子數(shù)是5311、實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g12、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性13、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O214、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸15、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A．外觀澄清、穩(wěn)定B．丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子能透過半透膜D．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間16、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會(huì)在英國(guó)Guildford會(huì)議上決定修正五項(xiàng)原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對(duì)原子質(zhì)量 B．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．12C的質(zhì)量數(shù) D．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。20、某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()21、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強(qiáng)酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。2、B【解題分析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！绢}目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。3、C【解題分析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到有氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，選項(xiàng)C不正確；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、C【解題分析】

A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、D【解題分析】

NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答。【題目詳解】假設(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個(gè)試管，四個(gè)試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點(diǎn)。6、A【解題分析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。8、C【解題分析】

A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；D.溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯(cuò)誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時(shí)需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。10、D【解題分析】

的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)【題目詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為125-53=72，B錯(cuò)誤；C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；D．左下角的數(shù)字53為質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為53，D正確。答案選D。11、D【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。12、A【解題分析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。13、B【解題分析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式?！绢}目詳解】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知?dú)怏w的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。A.NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；B.H2S相對(duì)分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對(duì)分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯(cuò)誤；D.O2相對(duì)分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識(shí)。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。14、B【解題分析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！绢}目詳解】A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會(huì)引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。15、D【解題分析】

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。16、B【解題分析】

元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度有關(guān)，故12.0107是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收。根據(jù)圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏小；=2\*GB3②無影響；=3\*GB3③偏大【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏小；②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考