2023年云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)校化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023年云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽2、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+3、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）34、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的c(H+)=0.1mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物6、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液7、下列說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān) D．燃燒樹(shù)葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染8、下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導(dǎo)電9、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()A．硫酸、純堿、石膏 B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH11、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉12、下列敘述正確的是A．硝酸具有氧化性 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強(qiáng)酸 D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色13、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl214、下列說(shuō)法中，正確的是A．22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同15、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過(guò)濾紙C．膠體粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀16、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．橫坐標(biāo)0—50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：117、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O18、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)19、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度20、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO421、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板22、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（ⅰ）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。24、（12分）有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?①若沒(méi)有進(jìn)行a操作____________________；②若定容時(shí)俯視刻度線___________________。26、（10分）鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價(jià)是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：___________________②同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________；③同學(xué)乙打開(kāi)a的目的______________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷___________（填甲或乙）同學(xué)可成功。27、（12分）下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_(kāi)________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____________；裝置E的作用是____________________________。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請(qǐng)配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物29、（10分）（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫(xiě),下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】本題要結(jié)合食品本身的性質(zhì)來(lái)考慮，重點(diǎn)從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入，因此要從易吸水、還原性強(qiáng)易氧化且對(duì)人體無(wú)害的角度分析，據(jù)此即可解答。2、C【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。【詳解】A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說(shuō)明溶液W中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。4、B【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算解答?！驹斀狻緼.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正確；B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B錯(cuò)誤；C.由圖0～4mL時(shí)發(fā)生H++OH-=H2O，則H+的物質(zhì)的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正確；D.由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，則Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質(zhì)的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對(duì)應(yīng)關(guān)系，結(jié)合溶液的體積大小進(jìn)行計(jì)算與判斷。5、B【解析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過(guò)量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)祝珹錯(cuò)誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化引起的，B錯(cuò)誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后,產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，即為光化學(xué)煙霧，故“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)，C正確；

D.燃燒樹(shù)葉時(shí)往往燃燒不重復(fù)，會(huì)產(chǎn)生許多有毒物質(zhì)，造成大氣污染，D錯(cuò)誤；答案選C。

8、B【解析】

A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，A正確；B.明礬屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D.明礬溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確。答案選B。9、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉晶體的俗名，屬于鹽，石膏的主要成分是硫酸鈣，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，綠礬是硫酸亞鐵晶體的俗名，屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿，苛性鉀是氫氧化鉀的俗名，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C.Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷還需要注意以下幾點(diǎn)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)以及混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)；溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。例如二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。11、B【解析】

A.pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.因次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因?yàn)?4消毒液為無(wú)色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；答案：B。12、A【解析】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．次氯酸是—種弱酸，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D錯(cuò)誤。故選A。13、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。14、A【解析】

A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的物質(zhì)的量，由于氣體分為單原子分子和雙原子分子等，所以含有原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。16、C【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時(shí)，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！驹斀狻緼.由分析可知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)時(shí)剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過(guò)量，沉淀將會(huì)完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計(jì)算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用守恒的計(jì)算。17、D【解析】

A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案選D。18、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。19、D【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。20、B【解析】

試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。21、B【解析】

A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。22、D【解析】

A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、碳酸銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，AgNO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀、水、二氧化碳，則不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH4++OH-═NH3?H2O，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾溃尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。24、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+，無(wú)黃色火焰則不含Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無(wú)紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。25、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來(lái)配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；⑶①若沒(méi)有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！驹斀狻竣欧Q量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，配制溶液時(shí)還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒(méi)有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。26、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，具有氧化性；反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價(jià)升高；(2)①Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒(méi)有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此來(lái)回答。【詳解】(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，溶液從導(dǎo)管進(jìn)入B試管，B中反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個(gè)過(guò)程中涉及反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打開(kāi)止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時(shí)氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成(且不變色)；③通過(guò)以上分析知，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：先打開(kāi)止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾，這樣A中生成的氫氣將空氣排出，可制取純凈的Fe(OH)2。27、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性藍(lán)色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒(méi)有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，從裝置C中出來(lái)的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過(guò)氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。28、鹽酸（硫酸或硝酸）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO