人教版九年級化學上冊課時同步練5.1 質(zhì)量守恒定律（解析版）

第5單元化學方程式5.1質(zhì)量守恒定律1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 B．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 C．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】A、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，不屬于化學變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。C、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，是因為分子間由間隔，混合前后，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、碳與氧氣反應的化學方程式為C+O2CO2，反應反應的碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量之比為12：32：44，則1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，故選項說法正確。故選：D。2．下列實驗能用來驗證質(zhì)量守恒定律且能看到天平保持平衡現(xiàn)象的是（）A．在空氣中對銅片加熱 B．氯化鈉和硝酸鉀混合 C．銅和硝酸銀溶液混合 D．紅磷在空氣中燃燒【答案】C【解析】A、在空氣中對銅片加熱生成氧化銅，固體的質(zhì)量增加，天平不能保持平衡，故選項錯誤。B、氯化鈉和硝酸鉀混合不能發(fā)生復分解反應，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。C、銅和硝酸銀溶液混合生成硝酸銅溶液和銀，沒有物質(zhì)逸出，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，能看到天平保持平衡現(xiàn)象，故選項正確。D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，固體的質(zhì)量增加，天平不能保持平衡，故選項錯誤。故選：C。3．化學反應前后，下列各項中肯定發(fā)生變化的是（）A．原子種類和數(shù)目 B．元素的種類 C．分子的種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】C【解析】A、反應前后原子種類和數(shù)目都不變；B、化學反應前后元素種類不變；C、化學反應前后分子種類一定改變；D、化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。故選：C。4．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大 B．該反應遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】B【解析】A、白磷燃燒放熱，導致氣球膨脹，完全反應后降低至室溫，由于氧氣消耗，氣球縮小，該選項說法不正確；B、該反應遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法正確；C、白磷燃燒結(jié)束，不能立即將錐形瓶放在天平上稱量，是因為此時氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，導致天平失去平衡，該選項說法不正確；D、反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，例如白磷或氧氣過量時，生成的五氧化二磷質(zhì)量小于反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量，該選項說法不正確。故選：B。5．質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應在密閉裝置中進行，沒有物質(zhì)逸出，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。B、紅墨水不能與水反應，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由于有空氣中的氣體參加反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：A。6．在物質(zhì)混合、反應等過程中，存在著“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精與1L水混合后溶液的體積 B．1L氧氣和1L氫氣反應后氣體的體積 C．1g氫氧化鈉溶液和1g稀硫酸反應后溶液的質(zhì)量 D．1g氫氧化鋇溶液和1g稀硫酸反應后溶液的質(zhì)量【答案】C【解析】A、分子之間有間隔，水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，1L酒精與1L水混合后溶液的體積小于2L，符合“1+1＜2”，故選項錯誤。B、分子之間有間隔，氫分子和氧分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，1L氧氣和1L氫氣反應后氣體的體積小于2L，不符合“1+1＜2”，故選項錯誤。C、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由于沒有沉淀、氣體生成，1g氫氧化鈉溶液和1g稀硫酸反應后溶液的質(zhì)量一定等于2g，不符合“1+1＜2”，故選項正確。D、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，由于有沉淀生成，1g氫氧化鋇溶液和1g稀硫酸反應后溶液的質(zhì)量小于2g，符合“1+1＜2”，故選項錯誤。故選：C。7．氫氣與四氯化硅反應制取硅的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化學式是（）A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、硅、氯原子個數(shù)分別為4、1、4，反應后的生成物中氫、硅、氯原子個數(shù)分別為0、1、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為HCl。故選：C。8．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應的認識，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）9X76反應后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應 C．該反應中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了9g﹣1g＝8g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣6g＝18g；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為22g+18g﹣8g＝32g，故X的數(shù)值為2+32＝34。A、X的數(shù)值為2+32＝34，故選項說法錯誤。B、若甲為化合物，乙為單質(zhì)，無法確定丙和丁的種類，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、該反應中丙和丁的質(zhì)量變化之比為22g：18g＝11：9，故選項說法正確。D、若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿，如有機物燃燒生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤。故選：C。9．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應，測得反應過程中t1、t2時刻的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應物。A、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。B、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故選項說法正確。D、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項說法錯誤。故選：C。10．某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。11．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律是指反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和 B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) C．自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律 D．通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】D【解析】A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應的反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，該選項說法不正確；B、質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，是微觀過程的外在反映，該選項說法不正確；C、自然界中的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；D、通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，該選項說法正確。故選：D。12．硝酸銅在受熱條件下可分解生成一種氧化物和兩種氣體，其中一種氣體支持燃燒，則另一種氣體可能是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氫氣 D．二氧化氮【答案】D【解析】A、反應物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，該選項不符合題意；B、反應物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳，該選項不符合題意；C、反應物中不含有氫元素，不能生成氫氣，該選項不符合題意；D、反應物中含有氧元素和氮元素，可能生成二氧化氮，該選項符合題意。故選：D。13．某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反應，生成3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中（）A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三種元素 C．一定含C、H、O三種元素 D．不能確定【答案】C【解析】反應的A的質(zhì)量：3.6g+8.8g﹣7.2g＝5.2g，其中氧元素質(zhì)量：3.6g×+8.8g×﹣7.2g＝2.4g，由質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來自于A，因此A一定含C、H、O三種元素。故選：C。14．如圖是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）A．2H2+O22H2O B．S+O2SO2 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2CO+O22CO2【答案】D【解析】A、該反應反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2，該反應是化合反應；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故選項錯誤。B、該反應反應條件是點燃，但各物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，故選項錯誤。C、該反應反應條件是點燃，但該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故選項錯誤。D、該反應反應條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2，該反應是化合反應；各物質(zhì)的質(zhì)量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故選項正確。故選：D。15．根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應所需條件 B．各物質(zhì)的質(zhì)量比 C．生成物的狀態(tài) D．化學反應的快慢【答案】D【解析】A．由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以看出反應條件是通電，故選項不合題意。B．由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以計算出生成物的質(zhì)量比，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為：36：4：32，故選項不合題意。C．水是液態(tài)，生成氫氣和氧氣是氣態(tài)，故選項不合題意。D．由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑無法獲取化學反應的快慢，故選項符合題意。故選：D。16．下列關(guān)于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含義敘述錯誤的是（）A．CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應的CH4與O2的分子個數(shù)比為1：2 D．每消耗16g甲烷就會生成18g水【答案】D【解析】A、該反應可讀作：CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O，故選項說法正確。B、甲烷能在氧氣中燃燒，說明甲烷具有可燃性，故選項說法正確。C、從微觀上，點燃條件下，每1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，則參加反應的CH4與O2的分子個數(shù)比為1：2，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則每消耗16g甲烷就會生成36g水，故選項說法錯誤。故選：D。17．對于化學方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯誤的是（）A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水 B．2個氫氣分子加上1個氧氣分子點燃等于2個水分子 C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水 D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子【答案】B【解析】A、該反應可讀作：在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水，故選項讀法正確。B、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤。C、該反應可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水，故選項讀法正確。D、微觀上在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子，故選項讀法正確。故選：B。二．填空題（共1小題）18．如圖所示，康康設(shè)計了三個實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律，請回答：（1）相關(guān)反應的化學方程式為 （寫1個）。（2）圖甲實驗設(shè)計存在的問題是 。（3）圖乙實驗設(shè)計存在的問題是 。（4）圖丙實驗設(shè)計的優(yōu)點是 。【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）；（2）產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律；（3）產(chǎn)生的二氧化碳造成錐形瓶內(nèi)的壓強增大，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力會影響實驗結(jié)果；（4）裝置是密封的，測定結(jié)果準確?！窘馕觥浚?）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）；（2）甲實驗中的燒杯是一個敞口容器，所以產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中不能驗證質(zhì)量守恒定律，故填：產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律；（3）乙實驗中產(chǎn)生的二氧化碳造成錐形瓶內(nèi)的壓強增大，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力會影響實驗結(jié)果；故填：產(chǎn)生的二氧化碳造成錐形瓶內(nèi)的壓強增大，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力會影響實驗結(jié)果；（4）丙實驗中生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液所吸收，裝置內(nèi)的壓強幾乎不變，且也不會因為浮力影響測定結(jié)果，其優(yōu)點是裝置是密封的，測定結(jié)果準確；故填：裝置是密封的，測定結(jié)果準確。19．2022年1月23日，永州首例新型冠狀病毒感染的肺炎患者確診后，全市實施居家隔離措施。在居家抗疫中，我們常使用濃度為75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分為NaClO）進行消毒殺菌。請回答下列問題：（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子個數(shù)比為 。②下列對酒精性質(zhì)的描述，屬于化學性質(zhì)的是 。A．易揮發(fā)B．消毒殺菌C．無色有特殊香味D．熔點﹣114℃、沸點78℃（2）①“84消毒液”與廁所清潔劑（俗稱“潔廁靈”，有效成分為稀鹽酸）可發(fā)生反應：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O在使用過程中，這兩種物質(zhì) （填“能”或“不能”）混合使用。②在實驗室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，請完成此反應的化學方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ l+H2O（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防護措施 （寫一條即可）。【答案】（1）①2：6：1；②B；（2）①不能；②NaCl；（3）出門戴口罩（或少去人員密集地方、居家隔離，室內(nèi)經(jīng)常消毒、勤洗手等其它合理答案均可）?！窘馕觥浚?）①因為酒精的化學式為C2H5OH，所以C、H、O的原子個數(shù)比為2：6：1，故填：2：6：1；②通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為化學性質(zhì)，如：可燃性、酸堿性、毒性、消毒殺菌等；不通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等，A．易揮發(fā)屬于物理性質(zhì)，B．消毒殺菌屬于化學性質(zhì)，C．無色有特殊香味屬于物理性質(zhì)，D．熔點﹣114℃、沸點78℃屬于物理性質(zhì)，故填：B；（2）①因為84消毒液”與廁所清潔劑可發(fā)生反應：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以兩者不能混用，故填：不能；②依據(jù)2NaOH+Cl2═NaClO++H2O可知反應前Na2個、O2個、H2個、Cl2個，反應后已知物質(zhì)中Na1個、O2個、H2個、Cl1個，所以空缺物質(zhì)為NaCl，故填：NaCl；（3）有效的防護措施就是阻斷病毒和殺死病毒，所以可以通過出門戴口罩、少去人員密集地方、居家隔離等方法阻斷病毒，室內(nèi)經(jīng)常消毒、勤洗手等方法殺死病毒，故填：出門戴口罩（或少去人員密集地方、居家隔離，室內(nèi)經(jīng)常消毒、勤洗手等）。四．實驗探究題（共1小題）20．初三某化學興趣小組同學。依據(jù)教材實驗對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學分別設(shè)計如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是： 。（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應中二氧化錳起 作用?！緦嶒灲Y(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是： ?！緦嶒灧治觥炕瘜W反應的過程是 重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的