高中考試地理特訓(xùn)練習(xí)含答案-氧化還原反應(yīng)

課時(shí)規(guī)范練3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固1.(2020北京101中學(xué)月考)下列現(xiàn)象或活動(dòng)過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()2.(2020湖南五市十校聯(lián)考)已知NHCuSO與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①43有紅色金屬生成;②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.有刺激性氣味的氣體可能是氨氣C.NHCuSO中銅元素既被氧化又被還原43D.2molNHCuSO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子433.(2020吉林長(zhǎng)春東北師范大學(xué)附中摸底)如果用16mL0.3mol·L-1亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2×10-3mol強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的價(jià)態(tài)為()A.0價(jià)B.+1價(jià)D.+3價(jià)C.+2價(jià)4.(2020安徽宿州靈璧中學(xué)月考)鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、HO、HCl、PdCl和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()22A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),生成2molXC.反應(yīng)中PdCl2是氧化劑,被還原D.還原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中學(xué)期中)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++4SO2+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是-2FeS+7O+2HO2224()A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+4Fe3++4NO+2H2OC.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO是催化劑6.(2020福建廈門湖濱中學(xué)期中)工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MnSO+10NaBiO+14HSO4NaMnO+5Bi(SO)+3NaSO+?,下列說(shuō)法不正確的是(??)4343244224A.“?”內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)系數(shù)為14B.若生成1molNaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸D.檢驗(yàn)溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色7.(2020甘肅甘谷一中檢測(cè))根據(jù)信息寫方程式:(1)Pb與C同主族,鉛元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物。已知PbO2具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl。試寫出PbO與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方234程式:。(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向菱鎂礦(主要成分為MgCO,含少量FeCO)中首先加入稀硫酸,過(guò)濾后,再加入HO溶液。寫出3322加入HO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程22式:。能力提升8.(2020山東一模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。某種制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO和SO的物質(zhì)的量之比為2∶132B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的HO可用NaClO代替222D.反應(yīng)②條件下,ClO的氧化性強(qiáng)于HO2229.(雙選)(2020河北承德第一中學(xué)月考)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO-、Fe2+、NH+、34H+、H2O,則下列判斷正確的是()A.配制Fe(NO)溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解32B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1C.若有1molNO3發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8molD.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+10.(雙選)(2020山東濟(jì)南期末)處理工業(yè)廢液中NH+的反應(yīng)為NH++2ONO-+HO+2H+(反44232應(yīng)Ⅰ),5NH4+3NO-4N↑+9HO+2H+(反應(yīng)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是))( 322A.兩個(gè)反應(yīng)中,氮元素均只被氧化B.該處理過(guò)程的總反應(yīng)可表示為4NH++3O22N+6HO+4H+22C.反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行完全后,再加入等量廢液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,處理后廢液中的NH+能完全轉(zhuǎn)化為N2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LN2時(shí)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子3.75mol11.(雙選)(2020北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)豐臺(tái)學(xué)校期中)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)沉淀而從廢水中除去。-273下列說(shuō)法正確的是()A.FeSO4在反應(yīng)中是還原劑B.加熟石灰之前隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會(huì)減小C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則會(huì)有0.2molCrO2被還原-27D.除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2.Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。CuH具有的性質(zhì)有不穩(wěn)定、易分解,在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:1(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原的觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。Ⅱ.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO、PbSO(難溶鹽)、Pb(MnO)(強(qiáng)電解4224質(zhì))、HO、X(水溶液呈無(wú)色)、HSO,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電224子。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)若有9.8gHSO參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;24(3)該反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。3.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題:H++MnO-+HCOCO2↑+Mn2++14224(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH)CO溶液,反應(yīng)生成4224CaCO沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到HCO后,再用酸性KMnO溶液滴定。242244①②③稀硫酸溶解CaCO沉淀的化學(xué)方程式為。24溶解沉淀時(shí)(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。若消耗了1.0×10-4mol·L-1的酸性KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣g。拓展深化14.(2020青海西寧普通高中檢測(cè))氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO、HO、422Fe(NO)是重要的氧化劑。已知在酸性條件下,KMnO被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:334(1)已知化學(xué)反應(yīng)3HSO+2KMnO+5HOKSO+2MnSO+5O↑+8HO,當(dāng)有6molHSO參加反244222442224應(yīng)的過(guò)程中,有mol還原劑被氧化。(2)在稀硫酸存在的條件下,KMnO能將HCO氧化為CO。該反應(yīng)的離子方程式42242為。(3)取300mL2mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO溶液恰好反應(yīng)生成KIO,則消耗KMnO的434物質(zhì)的量是mol。(4)在Fe(NO)溶液中加入NaSO溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變3323為淺綠色的離子方程式是,又變?yōu)樽攸S色的原因是。課時(shí)規(guī)范練3氧化還原反應(yīng)1.B發(fā)生雷電時(shí),空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙梢谎趸?該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;天眼接受宇宙中的信號(hào),沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,所以沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選B;燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C不選;手機(jī)充電是電解原理,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D不選。2.B根據(jù)題意分析可知,反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為NHCuSO+4H+Cu+Cu2++2SO↑+2HO+2N+。反應(yīng)過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)發(fā)生2H44322改變,發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故A正確;反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,則有刺激性氣味的氣體應(yīng)為SO2,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,即NHCuSO中銅元素既被氧化又被還原,故C正確;反應(yīng)只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,根43據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知,每2molNHCuSO參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子,故D正確。433.Dn(NaSO)=1.6×10-2L×0.3mol·L-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成NaSO,[RO(OH)]2+23242離子中R的化合價(jià)為+6價(jià),設(shè)還原后的化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.B根據(jù)題意可知CO、PdCl參加反應(yīng),PdCl被還原成Pd,則CO被氧化成CO,該反222應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl+HOPd+CO+2HCl;X為CO,碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)2222升至+4價(jià),化合價(jià)升高,CO為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,A正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,因此每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.5molCO,B錯(cuò)誤;PdCl中222Pd的化合價(jià)降低,則PdCl2是氧化劑,被還原,C正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,還原性CO>Pd,D正確。5.C根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS,生成物是Fe2+和SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低,-,24氧化劑是Fe3+,故B正確;根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,該過(guò)程沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng),最后又生成NO,則NO是催化劑,故D正確。6.C根據(jù)質(zhì)量守恒判斷?內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)H2O的系數(shù)為14,故A正確;根據(jù)配平后的化學(xué)方程式可得,若生成1molNaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-,故B正確;鹽酸可被NaBiO3氧化,故C不正確;該反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4,則檢驗(yàn)溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色,故D正確。7.答案(1)PbO+8HCl(濃)3PbCl+Cl↑+4HO34222(2)2NaO+2HO4NaOH+O↑?(3)2FeSO+HO+HSOFe(SO)+2HO4322224222422解析(1)PbO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛、水和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為34PbO+8HCl(濃)3PbCl+Cl↑+4HO。34222(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+2HO4NaOH+O2↑。222(3)向菱鎂礦(主要成分為MgCO,含少量FeCO)中首先加入稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸33亞鐵和硫酸鎂,過(guò)濾后,再加入HO溶液,加入HO溶液時(shí)硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同2222時(shí)生成水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO+HO+HSOFe(SO)+2HO。4342224228.C根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段NaClO中氯元素化合價(jià)降低,SO中硫元素化32合價(jià)升高,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等,則反應(yīng)的NaClO和SO的物質(zhì)的量之比為2∶1,32故A正確;若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),ClO是還原產(chǎn)物,因此ClO是正極產(chǎn)物,故B正22確;反應(yīng)②中HO是還原劑,ClO與NaClO中氯元素是相鄰價(jià)態(tài),NaClO的價(jià)態(tài)不可能22222升高,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)②條件下,ClO是氧化劑,HO是還原劑,因此ClO的氧化性強(qiáng)于2222HO,故D正確。229.CD亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe2++NO3+10H+8Fe3++NH+3H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以+亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑。根據(jù)上述分析可知A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中1molNO3發(fā)生還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol電子,故C正確;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則亞鐵離子在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+,故D正確。10.BD反應(yīng)Ⅱ中N-是氧化劑,氮元素的化合價(jià)降低,被還原,故A錯(cuò)誤;由反應(yīng)Ⅰ×3+反O3應(yīng)Ⅱ得總反應(yīng)為4NH++3O22N+6HO+4H+,故B正確;反應(yīng)Ⅰ為NH++2O2N224-+2H++HO,反應(yīng)Ⅱ?yàn)?N++3N-4N↑+9HO+2H+,聯(lián)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析OHO332422可得,反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ投入廢液的體積之比為3∶5時(shí),NH+能完全轉(zhuǎn)化為N,故C錯(cuò)誤;42反應(yīng)Ⅱ中NO-所含氮元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià),則生成4molN時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3215mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4L即1molN2時(shí)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子為3.75mol,故D正確。1.ADFeSO4可將有害的Cr2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,即鉻元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)12O7升高,即FeSO是還原劑,A正確;該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++CrO27-+14H+426Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會(huì)增大,B錯(cuò)誤;Cr2-中鉻元素的化2O7合價(jià)為+6價(jià),轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)鉻元素的化合價(jià)降低3價(jià),即0.1molCrO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移-0.627mole-,則會(huì)有0.1molCr2-被還原,C錯(cuò)誤;除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還2O7原反應(yīng)6Fe2++CrO2-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O和復(fù)分解反應(yīng)Cr3++3OH-27Cr(OH)3↓,D正確。2.答案Ⅰ.(1)還原劑?(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H?(4)CuH+3H++N-Cu2++2H2O+NO↑.(1)5PbO+2MnSO+2HSOPb(MnO)+4PbSO+2HO?(2)0.5mol1O23Ⅱ24244242(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl↑+2HO22解析Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH可知,該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí),均可被氧化而生成CuCl2和HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時(shí),氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O。Ⅱ.(1)根據(jù)題意分析可知,X是一種硫酸鹽,且0.1molX在該反應(yīng)中失去0.5mol電子,即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子,根據(jù)元素守恒可知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價(jià),則X中錳元素顯+2價(jià),所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO+5PbO+2HSO4224Pb(MnO)+4PbSO+2HO。4242(2)9.8gHSO參加反應(yīng),則n(HSO)=0.1mol,由方程式可2424知:2MnSO~Pb(MnO)~2HSO~10mol電子,則0.1molHSO反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子,4422424即9.8gHSO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。24(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl↑+2HO。2213.答案(1)6?2?5?10?2?8?HO?(2)HCO?(3)0.082224(4)①CaCO+HSOCaSO+HCO?②不能?高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子?③0.0124244224解析(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO-、HCO的計(jì)量數(shù)4224分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO-+5HCO442210CO↑+2Mn2++8HO。22(2)HCO中碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),則HCO是還原劑。224224(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+HSO2424CaSO+HCO;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不4224能用鹽酸。③根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為xmo