坐標曲線題-2023年中考化學必備解題模板系列

坐標曲線題

解答坐標曲線題，要結合題目所給條件，分析圖像的變化趨勢，做到''五看"：一看坐標（縱、

橫坐標的含義）、二看起點（圖象的起點）、三看拐點（圖象的拐點及終點）、四看比例（看圖象中

橫縱坐標的比例關系）、五看特征（看圖象的走向,如上升還是下降）。其次把圖象表示的意義

與化學知識結合起來，找出與相關知識的具體關系。

解題模板

一、化學反應中物質的質量變化曲線

反應物質量/g圖1:開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質量不斷減少，

直至不變，表明反應物有剩余。（不完全反應，反應結束）；

>時間/s圖1

反應物質量/g圖2:開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質量不斷減少，

\.

直至為零，反應物沒有剩余，完全反應）；

（）時間/s圖2

生成物的質量/g圖3:隨著反應的進行，生成物的質量達到最大，有一種反應物質

量為零，此后該生成物的質量不再變化（反應結束）；

?時間/S圖3

［生成物的質量/g圖4:在反應過程中使用催化劑，不影響生成物的質量，只影響反

方咚化劑

催化劑應的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應速率明顯

）時間/】圖4加快,但生成物質量保持不變;

沉淀物的質量/g圖5：向兩種混合溶液中加入一種溶液,應遵循優(yōu)先反應原則（優(yōu)先

發(fā)生中和反應，再發(fā)生其他反應），如將NaOH溶液加到H2sO4和

/.

CuSO混合溶液中,生成物（沉淀）的質量，不從原點開始，但若沉淀

(）時間/s圖54

為不溶于酸的BaSO.時，曲線從原點開始。

3.金屬與酸反應生成氫氣的質量

生成H?的質量/g金屬足量、酸不足時,生成氫氣的質量由酸的質量來決定，所以生成

Zn_______

■.氫氣的質量相等,根據金屬活動性順序，排在前面的反應速率快

）反應時間7s圖6

生成H,的質量/g等質量Mg、Zn、Fe與足量酸反應，生成氫氣的質量（由量價比決

定）由多到少的順序為Mg、Fe、Zn,生成乳氣越多，消耗的酸也越

多;反應速率（由金屬活潑性決定）由快到慢的順序為Mg、Zn、Fe

）反應時間/s圖7

4.化學反應中物質總質量（或元素種類，或催化劑質量）

在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質量總和不會發(fā)生變化。

例1:（2022湖南邵陽中考）有關下列圖像的描述，正確的是（）

A.圖①表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化領溶液

B.圖②表示將兩份質量相等的固體物質分別加熱制取氧氣

C.圖③表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

D.圖④表示向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化領溶液，硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應生成硫酸

領沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應的進行，溶液的質量逐漸只減少，至完全反應減少至0,

繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，溶液的質量又開始增加，故選項圖象正確。

B、將兩份質量相等的固體物質中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產生的氧氣

的質量多；有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖象錯誤。

C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量

減少，故選項圖象錯誤。

D、向等質晶的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同,

則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多,

拐點高些，故選項錯誤

針對訓練

1.（2022山東濟寧中考）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足

量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成氫氣質量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應速率最大，故選項

說法錯誤。

B、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。

C、縱坐標表示生成氫氣的質量，則金屬鎂生成氫氣質量最多，故選項說法正確。

D、由質量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質量來自于硫酸中氫元素的質量，金屬鎂與稀

硫酸反應生成氫氣質量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質量最多，故選項說法錯誤。

故選：Co

針對訓練

2.（2022山東煙臺中考）圖像能直觀表達化學反應中相關量的關系。

下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

成

生

淀

沉

的

質

量

/g

加水稀釋鹽酸向等質量的向等質量的

A.B.MgC.MgD.向一定質量的稀H2SO4

和A1中分別加入和MgO中分別加入和Mgs?！幕旌先芤褐兄?/p>

足量相同溶質質量足量相同溶質質量滴加入Ba(OH)2溶液

分數的稀鹽酸分數的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸在稀釋的過程中，pH逐漸增大，但是不會稀釋成堿性溶液，故A錯誤;

B、向等質量的Mg和A1中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少

時，稀鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等，稀鹽酸過量時，鋁生成的氫氣較多，故B錯

誤；

C、每24份質量的鎂和硫酸反應生成12。份質量的硫酸鎂和氫氣，每40份質量的氧化鎂

和硫酸反應生成120份質量的硫酸鎂和水，所以向等質量的Mg和MgO中分別加入足量

相同溶質質量:分數的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多，故C正確；

D、硫酸根離子和領離子一接觸就會生成硫酸鋼沉淀，所以向一定質量的稀H2s。4和Mgs。,

的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀質量應該從零開始逐漸增大，然后不變，故

D錯誤。

故選：Co

針對訓練3.(2022湖南岳陽中考)向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%

的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，其中A點坐

標(40,0),下列說法不正確的是()

A.OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸

B.B點對應的溶液中溶質是氫氧化銅

C.C點對應溶液的pH>7

D.混合溶液中鹽酸的溶質質量分數為3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，

當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應，故OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸，選項

正確，不符合題意；

B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫

酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B點對應的溶液中溶質是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意;

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，當鹽酸消

耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應，C點氫氧化鈉過

量，溶液顯堿性pH>7,選項正確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40gxi0%=4g,設參加反應HC1

的質量為X,

HC1+NaOH=NaCl+H,0

36.540

x4g

36.5_x

丁一耳

X

混合溶液中鹽酸的溶質質量分數=笑粵X100%=3.65%,選項正確，不符合題意。

100g

故選B。

解題模板

二、溶液中溶質的質量分數曲線

溶質質量分數/%圖1:一定溫度下，向某溶質的不飽和溶液中加入該溶質，（若向

/

水中加溶質起點為零，）溶質的質量（溶質的質量分數）不斷增加，

0

加入溶質的面限/g

當溶液達到飽和時，溶質的質量（溶質的質量分數）不再增加。

溶質質量分數/%一定溫度下，向某一飽和的溶液中加入相同的溶質,溶液的溶質質

量分數不變

0加入溶質的底量小

溶質質壇分數/%溶液稀釋時，溶質的質量不變，而水的總質量不斷增加，所以溶質質

V

量分數不斷減小

水的質量3

反應的溶液

反應物的溶質反應物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷減小，直到完全反

質量分數/%

全反應)應，此時溶質質量分數為零

。時間

，生成物的溶質生成物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷增加，溶質質量分

質量分數/%

數不斷增大，直至反應結束,此時溶質質量分數達到最大

0時間/s

例2:(2022湖南婁底中考)下列圖像能正確反映其對應變化關系的是()

溫

工

溶溶液中’容器NH4NO3

度

總

的中的

Na-的代

量

質壓強

質量/g/Pa

/g

,Zn的質量/g

0V稀鹽酸的質量/g?

0時間/s

時間/s

A.向一定量的B.向一定量的NaOHC.在體積不變的密D.向等質量的水中分別

、溶液中逐滴加入稀鹽酸閉容器中用紅磷燃加入等質量的

AgNC>3Cu(NO3)NH4NO3

2混合溶液中加入Zn至過量燒來測定空氣中氧固體和NaOH固體

粉至過量氣的含量

【答案】A

【解析】A、向一定量的AgNCh、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至過量，先與硝酸銀

溶液反應，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,由反應時的質量比可知，

每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量先減少；再與硝酸銅溶液反應生

成硝酸鋅溶液和銅，反應的化學方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,由反應時

的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量增加；完全反應后

不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。

B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和

水，溶液中鈉離子的質量不變，故選項圖象錯誤。

C、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復

至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象錯誤。

D、NH4NO3固體和NaOH固體溶于水分別吸熱、放熱,使溫度分別降低、升高，故選項

圖象錯誤。

故選:Ao

針對訓練4.（2022湖南邵陽中考）有關下列圖像的描述，正確的是（）

［溶質的質量，'g

A.\/表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

0滴入Ba（OH）a

溶液的質量，g

表示將兩份質量相等的固體物質分別加熱制取氧氣

u時間用

［溶質的質量，g

C.I表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

0時間用

［生成氣體的質量g

Mg

D./Al表示向等質量的鐵條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同

0稀硫酸質量g

的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液，硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應生成硫酸

鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應的進行，溶液的質量逐漸只減少，至完全反應減少至0,

繼續(xù)滴加氫氧化領溶液，溶液的質量又開始增加，故選項圖像正確；

B、將兩份質量相等的固體物質中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產生的氧氣

的質量多；有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤；

C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量

減少，故選項圖像錯誤；

D、向等質量的鐵條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，

則生成氧氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量:，根據公式之魯；/―之日2的

值與產生氫氣質量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤;

故選：Ao

針對訓練

解題模板

三、pH變化曲線

溶液的pH起始時，溶液的pH<7,溶液呈酸性;當酸堿恰好完全反應時,溶液的

產

7pH=7;隨著堿的繼續(xù)加入,溶液的pH>7,溶液呈堿性

0

NaOH溶液質量/g

［溶液的pH起始時，溶液的pH>7,此時溶液呈堿性;當酸堿恰好完全反應時，溶

液的pH=7;隨著酸的繼續(xù)加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性

0

HC1溶液質量/g

溶液的pH酸性溶液加水稀釋時，因酸性溶液的pH<7,水的pH=7,隨著加入水

7

廠的質量的增加,pH不斷增大，但不會大于7

(1水的質量

［溶液的pH堿性溶液加水稀釋時，因堿性溶液的pH>7,水的pH=7,隨著加入水

7的質量的增加，pH不斷減小，但不會小于7

0水的質量7g

例3：（2022河北中考）向含有酚儆的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH

的變化如圖3所示。下列分析正確的是

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的pH等于7,不能使酚酸溶液變紅色，所以A錯誤;

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確;

C.MfN過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤;

D.M-N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已

經耗盡，所以N-P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

針對訓練5.（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對應的操作過程相符的是

②表示電解水

液體中氧元素

的質量分數僅

C.③表示向一定量為。2溶液中加入MnO2固體

0反應時間/s

D.④表示分別向等質量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質質量分數

相同的稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應，堿性減弱溶液

pH減小，當鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7,加入的鹽酸pH=2,鹽酸和氫氧化鈉

反應后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2,說法不正確，不符合題意；

B、電解水生成氣氣和氧氣的體積比為2:1,質量比不是2:1,說法不正確，不符合題意；

C、過氧化氫在二氧化鈦的催化下反應生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應后液

體中氧元索質量分數不可能為0,說法不正確，不符合題意；

D、鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2f,反

應中鎂和氫氣質量比為：24:2=12:1,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學反應方程式

為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,反應中鐵和氫氣質量比為：56:2,等質量鎂粉和鐵粉與足

量硫酸反應，生成氫氣質量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。

故選D。

針對訓練6.（2022年四川省遂寧市中考）下列圖像與描述不相符的個數有（）

圖像描述

pHL

向盛有HC1和BaCl2的混合溶液中,逐滴滴入一定溶質質量

分數的NaOH溶液至過量

0NaOH溶'液的質量g

，容器中物

21g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應

C時間/S

溫度?C

^^NaOH

室溫NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中

NaQ

0時間用

、溶液質量g

向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體

01時間，S

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】C

【解析】

向盛有HC1和BaCl2的混合溶液中,逐滴滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液至過量，一

開始鹽酸顯酸性，pH<7,滴入氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH逐

漸增大，恰好完全反應時，pH=7,后氫氧化鈉過量，pH>7,錯誤；

根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故容器中物質的總質量不變，正確;

NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫

度升高，然后逐漸恢復至室溫，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，錯誤；

向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗了

水，且該反應放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質析出，溶液質

量逐漸減小，待完全反應后，逐漸恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度增加，溶液質量增加，但

是由于消耗了水，最后溶液的質量小于原來溶液的質量，錯誤。

故與描述不相符的個數有3個。

故選C。

解題模板

」四、溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線；

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大;

2.固體物質的溶解度曲線。

0tlt2t3溫度/℃

o

①Q點的含義：在tqC時A物質的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點的含義）

②P點的含義：在t2/時A物質和C物質的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交

點的含義）

③t1℃時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C>B>A。（同一溫度下不同物質溶解度大

小的比較）

④t3°C時，A物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為6:5:11。（從溶解度曲

線上認識溶液的組成）

⑤t1時，將A物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質或蒸發(fā)溶劑（降低

溫度）。tC時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質或蒸發(fā)溶劑

（升高溫度）。（不飽和溶液和飽和溶液之間的轉化）

⑥在t2℃時，40gA物質加|入到50g水中不斷攪拌，形成現g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tJC時，析出晶體最多的有A物質。（降

溫結晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結晶的方法。（溶解度有明顯差異的混

合物的提純）

⑨將t2°C時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t「C時三種物質的溶質質量分數由大到小

的順序是B>C>A;（降溫后溶液溶質質量分數的變化）

⑩t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶劑的質

量由大到小的順序為C>B>A。（降溫后溶液中溶劑的變化）

例4：（2022廣東中考）根據下圖，判斷下列說法正確的是（）

A.t「C時，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

【答案】C

【解析】JC時，甲物質的溶解度為80g,也就是100g水中最多能溶解80g物質甲，所以

50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。

B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質量在減小，說明溶解的物質變多，所以乙的溶解

度隨溫度升高而升高，選項錯誤。

2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。

D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯

誤。

故選：Co

針對訓練7.（2022湖南岳陽中考）已知A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的變

化情況如圖所示，現將agA、bgB、cgC分別在10"Co20℃、30℃時加入100g水

中，下列分析正確的是（）

15t溶解度但A

o10203'ojug/oc

A.a、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液

B.三種溶液中溶質質量分數最大的是A

C.c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液

D.升溫至30℃時，三種溶液的溶質質量分數關系為：