2020年安徽省宣城六中中考化學模擬試卷（二）（附答案詳解）

2020年安徽省宣城六中中考化學模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共10小題，共10.0分）

1.聯(lián)合國決定2011年為“國際化學年”，以紀念化學所取得的成就以及對人類文明

的貢獻為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是（）

A.提倡并推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品

B.抗生素等新藥物的研發(fā)和使用延長了人類的壽命

C.合成纖維等新材料的研制和使用改善了人類的生活質(zhì)量

D.化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用緩解了人類的糧食危機

2.交警常用“酒精檢測儀”檢查司機是否飲酒，其檢測原理是讓司機呼出氣體中的酒

精與檢測儀中的物質(zhì)發(fā)生化學反應：C2H50H+4CrO3+6H2SO4=xCr2（S04）3+

2CO2T+9H2O,其中x的數(shù)值和（CrC）3）中的銘元素的化合價分別是

（）

A.2,+3價B.4,+3價C.2,+6價D.4,+6價

3.“干水”是以二氧化硅為外殼包裹了水滴的物質(zhì).它吸收二氧化碳的能力是普通水

的3倍多.它能加快氫和順丁烯二酸之間的反應.下刊敘述錯誤的是（）

A.“干水”中水的組成發(fā)生了變化

B.“干水”中的水能與二氧化碳反應

C.“干水”的應用有利于緩解溫室效應

D.“干水”是氫和順丁烯二酸反應的催化劑

4.航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C2O3,

實驗證明其化學性質(zhì)與CO相似。下列關于C2O3的說法不正確的是（）

A.C2O3中碳的化合價為+3B.在一定條件下C2O3能還原氧化鐵

C.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是co和C02D.C2O3不能使紫色石蕊溶液變紅

5.密閉容器內(nèi)有X、Y、M、N四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)XYMN

反應前質(zhì)量/g3.201.602.000.25

反應后質(zhì)量/gm1.283.600.25

下列說法不正確的是（）

A.N可能是催化劑

B.表中m為2.32

C.M中元素的種類等于X、Y兩種物質(zhì)中元素的種類之和

D.若X與丫的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應中X與丫的化學計量數(shù)之比為

2：1

6.下列實驗操作中，正確的是（）

7.有一種白色固體，可能含有Na2sO4、Na2c。3、BaCl2,NaOH中的一種或幾種。取

樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量

與加入鹽酸體積的關系如圖所示。由此推斷白色固體中（）

A.可能存在NaOHB.可能存在Na2s

C.肯定不存在BaC^D.肯定只存在Na2cO3

8.一種實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式.離子方程式中,

反應前后的電荷守恒.現(xiàn)有如下離子方程式：RP六+F-+H20=RO；+2F-+H20,

由此可知在RP片中，元素R的化合價是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

9.小明查閱資料可知：所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中，所含

元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑。新型納米

材料MFe2（）x（3<x<4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。

常溫下，MFe2（\能使工業(yè)廢氣中的S02轉(zhuǎn)化為S,流程如圖，則下列判斷正確的是

（）

第2頁，共14頁

MFeqJ怨:b

A.該反應是置換反應B.MFezOx是還原劑

C.y<xD.SO?是該反應的催化劑

10.某物質(zhì)3.2g在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質(zhì)的組成有下

列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中

C、H的原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4；其中正確的是

()

A,①②⑥B.①②⑤C.①③⑤D.①④⑥

二、填空題(本大題共1小題，共4.0分)

11.歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質(zhì)(即

NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應).

(1)為了驗證反應①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH液中，溶液變成_____色.

(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程

式為.

(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③的發(fā)生，從該圖可以看出，反應前后沒有

發(fā)生變化的微觀粒子有.

(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是.

A.Na2c。3B.HC1C.CuS04D.NaCL

三、簡答題(本大題共1小題，共5.0分)

12.為緩解能源緊張狀況，國家頁巖氣十二五規(guī)劃出臺。頁巖氣與天然氣的主要成份都

是甲烷，宣城市引進了天然氣，相比煤、煤氣，天然氣污染小，價格低廉，是市民

們首選的經(jīng)濟、清潔能源。

(1)工業(yè)上利用甲烷隔絕空氣高溫加熱制取炭黑，同時得到自然界最輕的氣體，該

反應化學方程式為。

(2)頁巖氣開發(fā)將改變我國現(xiàn)在的能源格局，為環(huán)境保護帶來積極影響。下列環(huán)境

問題與燃煤沒有直接關系的是(填字母)。

A.酸雨

B.溫室效應

C.臭氧層破壞

D.可吸入顆粒物增加

(3)汽車尾氣是大氣污染主要來源之一。汽油的主要成分是碳氫化合物(如C8H18等),

其中并不含有氮元素，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是。

(4)“催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，如圖為該反應的微

觀示意圖?；卮鹣铝袉栴}。

_____?碳原子

死30^0<30

。氮原子

ABCD

生成物°氧原子

反應物

在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為(計算結果用最簡整數(shù)比表示)。

(5)汽車安全氣囊中的填充物主要成分之一是Na$,該成分的陽離子結構示意圖為

四、探究題(本大題共2小題，共11.0分)

13.小明同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應

后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究，設計實驗方案并填寫實

驗現(xiàn)象。請完成下列各問題：

(1)鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是。

(2)同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，寫出可能成立的兩種猜想。

猜想①：溶質(zhì)為;

猜想②：溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀。

(3)設計實驗驗證上述兩種猜想，可供選的試劑有：銅片、銅粉、氫氧化鈉溶液、

稀鹽酸。

完成下列實驗記錄，填寫表中空白處：

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量濾液于試管中，在濾液

方案一—猜想①成立

中插入銅片

方案二—如果有白色沉淀生成猜想②成立

第4頁，共14頁

14.某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減少的方法，研究影響反應速率的因

素。所用HNO3質(zhì)量分數(shù)為20%、40%,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗

溫度為25。535℃,每次實驗HNO3的用量都為100g,大理石用量都為10g。

(1)請寫出HNO3與大理石反應制取二氧化碳的化學方程式：o

(2)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

HNO3質(zhì)

實驗大理石

T/℃量分數(shù)實驗目的

編號規(guī)格

/%

①25粗顆粒40(I)實驗①和②探究HNO3質(zhì)量分數(shù)對該反應

速率的影響；

②———

(H)實驗①和______探究溫度對該反應速率

③———

的影響；

④25細顆粒40(m)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細

)對該反應速率的影響

(3)如表是某試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。該研究小組欲用這種濃硝酸配制上述①組實

驗中40%的稀硝酸100g,需加水約g,所取濃硝酸的體積約為。(計

算結果精確到0.1)

濃硝酸

相對分子質(zhì)量：63

質(zhì)量分數(shù)：68%

密度：1.4g/cm3

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、提倡并推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品錯誤，因為綠色食品也

是化學物質(zhì)，錯誤符合題意，故選項正確；

B、抗生素等新藥物的研發(fā)和使用延長了人類的壽命正確，正確但不符合題意，故選項

錯誤；

C、合成纖維等新材料的研制和使用改善了人類的生活質(zhì)量正確，正確但不符合題意，

故選項錯誤；

D、化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用緩解了人類的糧食危機正確，正確但不符合題意，故選項

錯誤；

故選：Ao

A、綠色食品也是化學物質(zhì)；

B、藥物的使用；

C、化學材料的研制；

D、化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用緩解了人類的糧食危機正確。

本考點考查了綠色化學、化學材料、環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關于“三廢”的

處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

2.【答案】C

【解析】解：根據(jù)反應的化學方程式C2H50H+4CrO3+6H2S04=xCr2(SO4)3+2CO2T

+9出0,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，反應物中Cr原子個數(shù)為4,生成物中Cr

原子個數(shù)為2x,反應前后Cr原子相等，貝Ij4=2x,x=2；

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2,設銘元素的化合價為x,可知CrO3

中Cr元素的化合價為：x+(-2)x3=0,則x=+6。

故選：Co

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式計算x

的數(shù)值；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合SO3的化學式進行解答.

本題難度不大，考查學生利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、利用化合價

的原則計算指定元素的化合價的能力.

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3.【答案】A

【解析】解：A、根據(jù)題意，“干水”是以二氧化硅為外殼包裹了水滴的物質(zhì)，在此過

程中沒有發(fā)生化學變化，所以“干水”中水的組成并沒有發(fā)生了變化，故選項說法錯誤;

B、由二氧化碳的化學性質(zhì)可知，“干水”中的水能與二氧化碳反應生成碳酸，故選項

說法正確；

C、由題目所給信息，“干水”吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，故它的應用有

利于緩解溫室效應；故選項說法正確；

D、由題目所給信息，“干水”能加快氫和順丁烯二酸之間的反應，故在此反應中做催

化劑；故選項說法正確。

故選：Ao

A、根據(jù)“干水”的組成進行分析判斷；

B、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)進行分析判斷；

C、根據(jù)題意吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多進行分析判斷；

D、根據(jù)題意能加快氫和順丁烯二酸之間的反應進行分析判斷.

本題難度不是很大，考查同學們新信息獲取、處理、應用能力及靈活運用所學有關知識

進行解題的能力.

4.【答案】C

【解析】解：A、在化合物中氧元素一般顯-2價，設碳元素的化合價是x,根據(jù)在化合

物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+(-2)X3=0,則x=+3價，故選項說法正確。

B、由于CO具有還原性，而三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有還

原性，在一定條件下C2O3能還原氧化鐵，故選項說法正確。

C、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化學性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有可

燃性，充分燃燒的產(chǎn)物為CO2，故選項說法錯誤。

D、三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅，則C2O3

不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確。

故選:Co

A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

B、根據(jù)題意，三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，一氧化碳具有還原性，進行分

析判斷。

C、根據(jù)三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，一氧化碳具有可燃性，進行分析判斷。

D、根據(jù)題意，三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握一氧化碳的性質(zhì)、運用類比遷移的方法，提取典型信息，遷移已有

知識對新的物質(zhì)性質(zhì)進行推理是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】B

【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后丫的質(zhì)量減少了1.60g-1.28g=0.32g,

故是反應物,參加反應的質(zhì)量為0.32g；同理可以確定M是生成物,生成的質(zhì)量為3.60g-

2.00g=1.60g；N的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量

守恒定律，X應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為1.60g-0.32g=1.28g,故m的數(shù)值為

3.20-1.28=1.92o

A、N的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

B、m的數(shù)值為3.20-1.28=1.92,故選項說法錯誤。

C、該反應的反應物為X和丫，生成物是M,符合“多變一”的形式，屬于化合反應，

則M中元素的種類等于X、Y兩種物質(zhì)中元素的種類之和，故選項說法正確。

D、參加反應的X和丫的質(zhì)量比為1.28g：0.32g=4：1,若X與丫的相對分子質(zhì)量之

比為2：1,則反應中X與丫的化學計量數(shù)之比為2：1,故選項說法正確。

故選：B?

反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬

于催化劑，進行分析判斷。

本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)

量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

6.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引

燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

B、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g,不能精確到0.01,不能用托盤

天平稱量10.05g固體，圖中所示操作錯誤。

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過

試管容積的右圖中所示操作正確。

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D、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液

體，誤差太大，量筒選擇不合理，圖中所示操作錯誤。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注

意事項是解答此類試題的關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，在所提供的物質(zhì)中相互反應能產(chǎn)生的沉淀

有：硫酸鈉與氯化領反應生成的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉與氯化鋼反應生成的碳酸饃沉淀，

根據(jù)圖示可知生成的沉淀能完全溶于鹽酸，并能產(chǎn)生氣體，所以沉淀只能是碳酸鋼沉淀,

因為硫酸鋼沉淀不溶于酸，所以混合物中一定含有碳酸鈉和氯化鋼，一定不存在硫酸鈉,

氫氧化鈉可能有，可能沒有，不能確定。

故選：Ao

由題目中圖示可知生成的沉淀能溶于鹽酸，并能產(chǎn)生氣體，再根據(jù)溶于酸的沉淀和不溶

于酸的沉淀考慮本題。

解答本題的關鍵是要知道硫酸鋼沉淀不溶于酸，碳酸根沉淀溶于酸并能產(chǎn)生氣體。

8.【答案】D

【解析】解：化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，由RP9-可以確定RP3

的化合價為-2價。

磷元素顯-3價，設RP3中R元素的化合價是x,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原

子團的化合價，可得：x+(-3)x3=-2,則x=+7價。

故選：D。

化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，由RP次-可以確定RP3的化合價為

-2價；原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，進行分析判斷.

本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答

此類題的關鍵.

9.【答案】B

【解析】解：A、該反應是由MFe2(\和SO?反應生成MFe20y和S,反應物是兩種化合物，

所以該反應不屬于置換反應，故A錯誤；

B、在該反應中，SO2失去氧轉(zhuǎn)化為S；MFezOx得到氧生成MFezOy,因為MFe?。*在反

應中M的化合價不發(fā)生變化，所以鐵元素的化合價升高，即MFe2(\是還原劑，故B正

確；

C、在該反應中，MFezOx得到氧生成MFezOy,所以y>x,故C錯誤；

D、在該反應中，SO2是反應物，而不是催化劑，故D錯誤。

故選：B(.

A、由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應屬于置換反應;

B、根據(jù)元素化合價的變化來分析；

C、根據(jù)物質(zhì)在化學反應中的得氧和失氧來分析；

D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側

重氧化還原反應判斷及遷移應用能力的考查，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用，掌握質(zhì)量守恒定律并靈活運用是正確解題的關鍵。

【解答】

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該物質(zhì)，因此

該物質(zhì)一定含C、H,該選項說法正確；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量：4.4gx言x100%=1.2g,氫元素質(zhì)

量：3.6gx^x100%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,因此該物質(zhì)中一定含O,該

lo

選項說法不正確；

③一定含O,該選項說法不正確；

④一定含O,該選項說法正確；

⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為：鬻：等=1：4,該選項說法不正確；

⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4,該選項說法正確。

故選：D。

第10頁，共14頁

11.【答案】藍2NaOH+CO2=Na2cO3+H2ONa+和SO：-C

【解析】解：(1)將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍色；

(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20.

(3)從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子和硫酸根離子；

(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，可以利用硫酸銅檢驗，硫酸銅屬于鹽，能和氫氧化鈉反

應，反應的化學方程式為：2NaOH+CuS()4=Na2sO4+Cu(0H)2L

故答案是：(1)藍；(2)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；(3)Na+和SO七(或?qū)懨Q，缺一

不給分)；(4)C.

(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

(2)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：

(3)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；根據(jù)圖中信息可以判斷相關方面的問題；

(4)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀.

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會

設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎.

高溫

12.【答案】CH4—C+2H2C氮氣

【解析】(1)甲烷隔絕空氣高溫加熱制取炭黑，同時得到自然界最輕的氣體，即氫氣，

;

方程式為：CH4—C+2H2故答案為：CH4-二c+2H2；

(2)A、煤燃燒生成二氧化硫，隨雨水降落下來，形成酸雨，故酸雨與燃煤有直接關系；

B、煤燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體，故溫室效應與燃

煤有直接關系；

C、臭氧層破壞主要是氟利昂的排放造成的，和燃煤沒有直接關系；

D、煤不完全燃燒會產(chǎn)生固體小顆粒，造成可吸入顆粒物增多，故可吸入顆粒物增多與

燃煤有直接關系；

故選：C；

(3)汽油的主要成分是碳氫化合物(如C8H18等)，其中并不含有氮元素，空氣中含有大量

氮氣，所以汽車尾氣中氮元素的來源是氮氣；故答案為：氮氣；

(4)物質(zhì)A的分子為NO2、物質(zhì)B的分子為CO、物質(zhì)C的分子為CO2、物質(zhì)D的分子為

N2,因此反應的化學方程式為：2NOz+4CO—二4cO2+N2,該反應中生成C和D質(zhì)

量比=(4X44)：28=44：7,故答案為:44：7；

(5)NaN3中的陽離子為鈉離子，其結構示意圖為故答案為：

(1)根據(jù)化學方程式的書寫步驟正確書寫化學方程式來分析；

(2)根據(jù)煤燃燒產(chǎn)生污染物和生成物進行解答；

(3)根據(jù)空氣中含有大量氮氣進行分析解答.

(4)首先根據(jù)圖示，判斷出ABCD的化學式，根據(jù)化學方程式計算生成物質(zhì)量比；

(5)根據(jù)離子結構示意的畫法進行解答。

本題考查了化學方程式的書寫，根據(jù)化學式的計算，微觀示意圖及粒子構成模擬圖的識

別等知識，考查全面。

13.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag硝酸鋅和硝酸銅銅片表面沒有明顯變

化取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸

【解析】解：(1)鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為：Zn+2AgNO3=

Zn(NO3)2+2Ag;

(2)由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；

由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷

鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種

可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液

中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；

(3)由于硝酸銀能與稀鹽酸反應生成了氯化銀白色沉淀，能與銅反應生成了硝酸銅和銀,

所以驗證第一種猜想的設計方案是：

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

方案一：取少量濾液于試管中，

銅片表面沒有明顯變化猜想①成立

在濾液中插入一根銅片

方案二：取少量濾液于試管中，

如果有白色沉淀生成猜想②成立

滴加幾滴稀鹽酸

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故答案為：

(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(2)硝酸鋅和