生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)的條件

（人教版）九年級(jí)化學(xué)第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

第三課時(shí)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

下面的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是什么？Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外

兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)習(xí)與回顧通式：AB+CD＝

特點(diǎn):互交換，價(jià)不變。AD+CB復(fù)分解反應(yīng)——四種基本類型之一復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間兩兩混合就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？堿+鹽——堿+鹽鹽+鹽——鹽+鹽酸+堿——鹽+水酸+鹽——酸+鹽酸+金屬氧化物——鹽+水(中和反應(yīng))HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液HCl+NaOH

=NaCl

+H2OH++OH-→H2OHCl溶液Na2CO3溶液H2O+CO2↑2H++CO32-→H2CO32HCl+Na2CO3

=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)

2溶液Na2CO3溶液Ca(OH)2+Na2CO3

=2NaOH+CaCO3↓Ca2++CO32-→CaCO3↓2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO4×H+Cl-Na+SO42-→Na+SO42-H+Cl-Na2SO4溶液HCl溶液兩種溶液混合混合前溶液中的離子前后對(duì)比減少的離子減少的離子生成了什么？

H+

Cl-

OH-

Na+H+

OH-

H2O

CO32-

Na+H+

Cl-

CO32-

H+

H2O

CO2↑

CO32-

Na+

OH-

Ca2+

CO32-

Ca2+

CaCO3↓

SO42-

H+

Cl-

Na+

HCl溶液與

NaOH溶液Na2CO3溶液與HCl溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3

溶液Na2SO4溶液與HCl溶液復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？有沉淀、水或氣體生成。實(shí)質(zhì)：溶液中原有的自由移動(dòng)的

離子數(shù)目減少一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：二、不能大量共存(即能反應(yīng))的離子組H+OH-CO32-HCO3-CO32-SO42-Ba2+OH-H+Cl-Ca2+Cu2+H+Mg2+Fe3+(H2O)(H2O)(↓)

NH4+(NH3↑+H2O)(CO2↑+H2O)Ag+(CO2↑+H2O)(↓)Ag+(↓)Ba2+(↓)三、常見的沉淀1、不溶于酸的白色沉淀有：BaSO4、AgCl2、能溶于酸且有氣體放出的沉淀有：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3（都為白色）3、能溶于酸無(wú)氣體放出的沉淀有：Mg(OH)2白色、Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色（1）KOH溶液和HCl溶液

（2）稀H2SO4和

NaCl溶液（3）K2CO3溶液和H2SO4溶液（4）CuSO4溶液和NaOH溶液KOH

+HCl=KCl+H2O沒(méi)有沉淀、氣體和水生成，不能反應(yīng)。K2CO3+

H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑CuSO4+

2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（5）稀H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液H2SO4+

Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓

例1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。本課總結(jié)實(shí)質(zhì)：溶液中原有的自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。能結(jié)合形成沉淀、水和氣體的離子不能大量共存1、復(fù)分解反應(yīng)生成物中有沉淀或氣體或水生成2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)課堂練習(xí)1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液NaOH

+HNO3=NaNO3+H2ONa2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓無(wú)沉淀、水和氣體產(chǎn)生MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4↓CuO

+2HCl=CuCl2+H2O（2）氫氧化鈉溶液和硝酸（3）氫氧化鈉溶液和碳酸鉀溶液（4）硫酸鎂溶液和硝酸鋇溶液（5）氧化銅和稀鹽酸2、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO43、甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表；檢測(cè)小組檢測(cè)結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、Ca(OH)2其中，檢測(cè)結(jié)果合理的是（）A．甲B．乙組C．丙組D．丁組DC6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）4.下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是()CCBA.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOHC.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+