氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)十二

氧化還原反映

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1．

理解電極電勢與氧化還原反映的關(guān)系和介質(zhì)、濃度對氧化還原反映的影響。2．加深理解氧化態(tài)或還原態(tài)物質(zhì)濃度變化對電極電勢的影響。

3．進(jìn)一步理解原電池、電解及電化學(xué)腐蝕等基本知識。［教學(xué)重點(diǎn)]

電極電勢和氧化還原反映的關(guān)系。

[教學(xué)難點(diǎn)］

原電池、電解及電化學(xué)腐蝕等知識。[實(shí)驗(yàn)用品］

儀器：低壓電源、鹽橋、伏特計(jì)

藥品:0。5

mol·L-1Pb(NO3）2、（0.5、1

mol·L-1)CuSO4、0。5

mol·L-1

ZnSO4、

0。1

mol·L-1KI、0。1

mol·L—1FeCl3、0.1

mol.L—1KBr、0。1

mol·L-1FeSO4、（1、3

mol·L-1)

H2SO4、6

mol·L—1HAc、(2

mol·L—1、濃）HNO3、(0。01、0.1

mol·L-1）KMnO4、6

mol·L—1NaOH、0。1

mol·L-1K2Cr2O7、飽和KCl、濃NH3·H2O、飽和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、紅石蕊試紙

材料:導(dǎo)線、砂紙、電極（鐵釘、銅片、鋅片、碳棒）

二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

（一）電極電勢和氧化還原反映

1．2Fe3++

2I-=

2Fe2++

I2

I2易溶于CCl4，CCl4層顯紫紅色

2．Fe3++

Br—不起反映，CCl4層無色

Cl2+

2Br-=

2Cl-+

Br2

Br2溶于CCl4，CCl4層顯橙黃色

（二)濃度和酸度對電極電勢影響

1．濃度影響

在兩只50m

L燒杯中，分別注入30mL

0。5mol·L-1

ZnSO4和0.5mol·L—1

CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片,中間以鹽橋相通,用導(dǎo)線將Zn片Cu片分別與伏特表的負(fù)極和正極相接.測量兩電極之間的電壓。

現(xiàn)象：伏特表指針偏到E=0。80處

解釋:（-）：Zn2++2e—=Zn

（+）:Cu2++2e—=Cu

CuSO4溶液中加濃NH3.H2O到沉淀溶解為止，形成深藍(lán)色溶液；

Cu2+

+

4NH3

=

［Cu（NH3）4］2+

［Cu2+］下降,

E變小，E=0。45V

ZnSO4溶液中加濃NH3。H2O至沉淀溶解為止；

Zn2+

+

4NH3

=

［Zn(NH3）4]2+

[Zn2+]下降,

E變大,E=0.76V

最后達(dá)成平衡，

E=0。8V靠近初起值.

2＊．酸度影響

在兩只50mL燒杯中，分別注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片,在K2Cr2O7溶液中插入C棒,將Fe片、C棒通過導(dǎo)線分別與伏特表的負(fù)極和正極相接,中間用鹽橋連接，測量兩極電壓。

文檔沖億季，好禮樂相隨miniipad移動(dòng)硬盤拍立得百度書包現(xiàn)象：測得E=0.61V

解釋:（—）

Cr2O72-+

6e—

+

14H+

=

2Cr3++

7H2O

（+）

Fe2++

2e-

=

Fe

在K2Cr2O7中，慢慢加入1mol·L—1H2SO4，再加入6mol·L-1NaOH.

加H+后E

=

1。1V

加OH—后E

=

0.36V

（三）濃度、酸度對氧化還原產(chǎn)物的影響

1．濃度對產(chǎn)物的影響

Zn

+

4HNO3（濃)

=

Zn（NO3）2+

2NO2↑（紅棕色）+

2H2O

4Zn

+

10HNO3（稀）=

4Zn（NO3）2+

NH4NO3+

3H2O

2．酸度對產(chǎn)物的影響

KMnO4+

H+→Mn2+肉色（無色)

KMnO4+

H2O

→

MnO2↓棕黑

KMnO4+

OH—→

MnO42-綠色

（四）濃度、酸度對氧化還原反映方向的影響.

1．

濃度影響

2Fe3++

2I—=

2Fe2++

I2

Fe3++

6F-=

[FeF6]3—

I2易溶于CCl4呈紫色,加入Fe2+反映向逆方向進(jìn)行、CCl4層顏色變淺；加入F—，生成［FeF6]3—,［FeF6］3—不能氧化I—，CCl4層無色.

2＊．酸度影響

I2+

2AsO33-+

2H2O

=

2I—+

2AsO43-+

4H+

AsO33—+

H2O

-

2e-

=

AsO43-+

2H+

2I—

—

2e—

=

I2

（五）酸度對氧化還原反映速率的影響

2MnO4-+

16H++

10Br-==

2Mn2++

5Br2+

8H2O

[H+]越高，反映越快.硫酸是強(qiáng)酸，［H+］濃度高，反