高一,硫酸的制備及性質(zhì)

我們都需要硫酸？2021/5/91硫酸的制備及性質(zhì)2021/5/92我國古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接觸法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代稱硫酸為綠礬油

SO3+H2O==H2SO4

2021/5/93硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻2021/5/94一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：硫或含硫礦石（FeS2）；沸騰爐、接觸室、吸收塔空氣98.3%的濃H2SO4（3）三個反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑5000C沸騰爐：接觸室：吸收塔：用98.3%的濃硫酸吸收SO3

。2021/5/954）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO32021/5/96無色油狀液體，密度大于水，易溶于水,難揮發(fā)，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。二、硫酸的物理性質(zhì)

2021/5/971.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性通性實例使酸堿指示劑顯色與活潑金屬的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

H2SO4=2H++SO42-使石蕊試液變紅Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl2021/5/982、濃硫酸的化學(xué)特性P91實驗1由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰┏Ｓ米鞲稍飫–l2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O濃H2SO4結(jié)論：濃H2SO4具有吸水性應(yīng)用：濃H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32021/5/992、濃硫酸的化學(xué)特性P91實驗2（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：結(jié)論：濃H2SO4具有脫水性（將有機物中的氫、氧元素按水的組成（2：1）脫去的性質(zhì)）。

C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體放出大量的熱C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃H2SO4具有強氧化性2021/5/910思考吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性：吸收現(xiàn)成的水？脫水性：反應(yīng)生成水2021/5/9112、向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是：A、濃硫酸具有脫水性B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低答案：A2021/5/912P92實驗3

⑴與一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不產(chǎn)生氫氣）⑶常溫下使Fe、Al等金屬鈍化3強氧化性⑵與大多數(shù)金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△現(xiàn)象：產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色原理：酸性，氧化性濃硫酸作用：2021/5/9131.H2SO4(濃）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(濃）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)與低價化合物的反應(yīng)注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時，產(chǎn)物是該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。2021/5/9144）難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?三）、硫酸的用途

硫酸廣泛應(yīng)用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料表面的清洗等2021/5/9152021/5/916四、常見幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣白色固體CaSO4

·2H2O(生)石膏2CaSO4

·H2O

熟石膏

作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間2、硫酸鋇天然產(chǎn)的叫重晶石作X射線的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐3、FeSO4·7H2O綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（膠體）+3H+2021/5/917三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。2021/5/9183、強氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸的特性

1、吸水性

課堂小結(jié)C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6總結(jié):（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性

二、應(yīng)用2021/5/919隨堂訓(xùn)練將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處

吸水性

吸水性脫水性酸性強氧化性1.濃硫酸可作氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

2021/5/9205、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2答案：D6.如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多的方案2021/5/9212021/5/9222021/5/9232、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是：（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2021/5/9243、設(shè)計一個實驗檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)所生成的全部產(chǎn)物。2021/5/9254.問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？