高一化學(xué)離子反應(yīng)全套課件

節(jié)離子反應(yīng)章化學(xué)物質(zhì)及其變化課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離2021/5/912021/5/92物質(zhì)

硫酸（aq）氯化鋇（aq）酒精（aq）氫氧化鋇（aq）碳酸鈉（aq）氯化鈉（aq）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否導(dǎo)電請大家填寫下表：能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能導(dǎo)電亮亮不亮亮亮物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：亮能導(dǎo)電2021/5/93例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等1、電解質(zhì)：在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水或熔融狀態(tài)下自身解離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電.一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锓秶悍墙饘傺趸铩⒋蟛糠钟袡C(jī)物、NH3例如：蔗糖、酒精（乙醇）等水溶液中：酸、堿、鹽熔融狀態(tài)：多數(shù)堿、鹽、金屬氧化物2021/5/941、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)？①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨無水乙醇⑩CO2

答案：電解質(zhì)①②③⑥⑧從例題你得出什么結(jié)論？非電解質(zhì)⑨⑩1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔融

狀態(tài)下才能導(dǎo)電。4、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本

質(zhì)是它本身解離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它

與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。2021/5/95A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X2021/5/961、強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液中能完全解離的電解質(zhì)，

其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)

生的離子。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)范圍：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強(qiáng)電解質(zhì)？思考是。BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會(huì)完全電離成離子。所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。2021/5/972、弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只有部分發(fā)生解離的電

解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有電解質(zhì)的分

子，又有電解質(zhì)的離子。范圍：弱酸（H2CO3、CH3COOH等）弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb

水2021/5/98

從電離的角度對化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽:活潑金屬氧化物：弱酸:弱堿：極少數(shù)鹽：水H2CO3、H3PO4、CH3COOHNH3·H2O、Cu(OH)2非金屬氧化物（NH3）：SO2、CO2H2SO4、HNO3、HClNaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2NaHCO3、CaCO3大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、乙醇Na2O、K2O(CH3COO)2Pb2021/5/993、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,屬于弱電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.碳酸j.醋酸k.氨水l.碳酸氫銨m.氫氧化鈉n.氯氣o.BaSO4dhlmoij2021/5/910石墨、Cu中是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子而能夠?qū)щ?。那么?/p>

NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電？思考2021/5/9112021/5/912NaCl水溶液導(dǎo)電的原因NaCl水溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。2021/5/9131、電離：電解質(zhì)在水溶液或或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自

由移動(dòng)離子的過程三、電離與電離方程式這一過程可以用電離方程式表示2、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子電離方程式的書寫步驟：1、等式左邊寫化學(xué)式，等式右邊寫離子符號。2、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”，弱電解質(zhì)用“”。3、配平：原子數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶解的微觀模擬2021/5/914如：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－CH3COOHH＋＋CH3COO－思考1：H2CO3的電離方程式？H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+注意1：對于多元弱酸的電離方程式，要分步寫；而對于多元弱堿的電離方程式，則一步寫完。如：Fe(OH)3Fe3++3OH-2021/5/915思考2：NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)的電離方程式？水中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融狀態(tài)：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

注意2：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能一步電離出H+；對于弱酸的酸式鹽，在水溶液中不能一步電離出H+；對于任何酸式鹽，在熔融狀態(tài)都不能電離出H+。NaHSO42021/5/9164、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2SO4H2CO3

2、Cu(OH)2NH3·H2O

3、H2OKHCO3

4、NH4HCO3Ba(OH)22021/5/917影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、離子濃度2、離子所帶電荷數(shù)0.1mol/LNaCl(aq)與0.5mol/LNaCl(aq)導(dǎo)電性哪個(gè)強(qiáng)？0.1mol/LNaCl(aq)與0.1mol/LMgSO4(aq)導(dǎo)電性那個(gè)強(qiáng)？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)X2021/5/918HClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸——電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。2021/5/919NaOH

Ba(OH)2

KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-堿—電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。2021/5/920NaCl

K2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4

+

+NO3-鹽—電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4

+)和酸根離子的化合物2021/5/921第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2021/5/922BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合思考2021/5/923復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。本質(zhì)：兩物質(zhì)在溶液中的離子交換反應(yīng)。【復(fù)習(xí)回顧】1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3產(chǎn)生氣體：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O生成水:NaOH+HCl=NaCl+H2O2021/5/924CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-BaSO4CuCl2=Cu2++2Cl-Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-反應(yīng)物：生成物：2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。2021/5/925練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：①氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)②Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石與稀鹽酸點(diǎn)燃練習(xí)2、下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B①②③④⑥2021/5/9263、離子方程式例如:Ba2++SO42-=BaSO4↓

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式2021/5/9274、離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3

把難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì),氣體,單質(zhì),氧化物和水等仍用化學(xué)式表示把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3寫拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆122021/5/928（1）什么物質(zhì)要用離子表示？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（2）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？難溶物質(zhì)：BaSO4、AgCl、Al(OH)3

等氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：弱酸（CH3COOH）弱堿（NH3.H2O）水CO2、CaO、SO2等氧化物：2021/5/929刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3

Cu2++2NO3+2AgCl檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(能總體約分的要約分)2Cl

-+2Ag+

Cl-+Ag+2AgClAgCl34刪查2021/5/930練習(xí)3、寫出離子方程式：1.氧化銅粉末加入稀硫酸2.鐵屑放入硫酸銅溶液3.碳酸鈣與鹽酸4.在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液1、CuO+2H+=Cu2++H2O2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO24、Ca2++CO32-=CaCO32021/5/931對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液，應(yīng)寫化學(xué)式。2021/5/932H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化學(xué)方程式離子方程式5、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O2021/5/933H++OH_=H2O

表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和水一類反應(yīng)

不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的意義2021/5/934Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓