廣東省深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.測(cè)試范圍：人教版2019必修第一冊(cè)第一章。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Mn55K39第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.分類是化學(xué)研究與學(xué)習(xí)過(guò)程中的一項(xiàng)重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的類別說(shuō)法不正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B．膠體屬于分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，干冰是二氧化碳固體，二氧化碳屬于酸性氧化物，故C正確；D．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但不是二氧化硫自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2.已知NaCl在不同的溶劑中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成無(wú)色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成無(wú)色透明的膠體(分散系②)。下列說(shuō)法正確的是（）A.分散系①中分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nmB.分散系②與云、霧為同一種類型的分散系C.分散系②中，不能透過(guò)濾紙D.兩種分散系都有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．分散系①為溶液，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，A錯(cuò)誤；B．分散系②為膠體，云、霧也屬于膠體，三者是同一種類型的分散系，B正確；C．分散系②中，膠體能透過(guò)濾紙，C錯(cuò)誤；D．分散系①為溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，分散系②為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。3.思考下列“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，可知涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故選B?！即鸢浮竭xB。4.下列說(shuō)法正確的是()A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；〖答案〗為D。5.下列電離方程式中，正確的是（）A.硫酸鈉溶液：Na2SO4=Na++2SOB.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na++H++SOC.硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD.碳酸氫鈉溶液：NaHCO3=Na++H++CO〖答案〗C〖解析〗A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，Na2SO4=2Na++SO，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；D．碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉 B.蔗糖 C.氯氣 D.鹽酸〖答案〗A〖解析〗A．酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽，是電解質(zhì)，A正確；B．大多數(shù)有機(jī)物、NH3、非金屬氧化物為非電解質(zhì)，蔗糖是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCDKOHCaO〖答案〗D〖解析〗A．在水中電離出Na+、H+、，屬于鹽，為二元酸，為酸式鹽，為兩性氧化物，故A項(xiàng)不符合題意；B．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故B項(xiàng)不符合題意；C．可改寫為，屬于堿式氯鹽，為二元酸，故C項(xiàng)不符合題意；D．KOH為一元堿，為一元酸，為正鹽，CaO為堿性氧化物，為酸性氧化物，故D項(xiàng)符合題意；綜上所述，〖答案〗為D。8.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A. B. C. D.濃鹽酸〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作氧化劑，所以需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，所以需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。9.關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為6：1B.在反應(yīng)中HCl只表現(xiàn)出還原性C.氧化性：KClO3>Cl2D.用雙線橋法表示電子得失情況：〖答案〗C〖解析〗A．在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)6個(gè)HCl中5個(gè)HCl原子被氧化產(chǎn)生Cl2，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1，A錯(cuò)誤；B．在參加反應(yīng)的6個(gè)HCl中5個(gè)HCl作還原劑，1個(gè)Cl仍以-1價(jià)Cl-的形式存在，與K+結(jié)合形成KCl，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正確；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：，D錯(cuò)誤；故選C。10.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電〖答案〗C〖解析〗A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，X電解作陽(yáng)極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動(dòng)，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程，C正確；D．不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SOC.可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-D.可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、HCO、NO〖答案〗A〖解析〗A．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；C．可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下，SO能被NO3-氧化為SO，NO3-、SO不能大量共存，故不選C；D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+、HCO放出二氧化碳，HCO不能大量存在，故不選D；選A。12.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O〖答案〗B〖解析〗A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；選B。13.Na2SO3與K2Cr2O7按照3:1恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗【詳析】由題意可知，Na2SO3為反應(yīng)的還原劑，K2Cr2O7為反應(yīng)的氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x，由得失電子數(shù)目守恒可得，Na2SO3與K2Cr2O7按照3:1恰好完全反應(yīng)的關(guān)系式為3×2e-=1×2(6-x)e-，解得x=3，故選B。14.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為3∶1B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)C.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e?D.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)中，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，還原劑是C，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，氧化劑是N2，由方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，氧化劑和還原劑都是Cl2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，共得到5×2=10個(gè)電子，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，共失去1×10=10個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，C錯(cuò)誤；D．CaH2中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。15.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗A．碳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成一氧化碳，硅得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硅單質(zhì)，，A錯(cuò)誤；B．H元素化合價(jià)由+1降低0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Na元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，単線橋表示正確，B正確；C．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去10×1=10個(gè)電子，錳元素元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5=10個(gè)電子，，C錯(cuò)誤；D．銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸中硫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，，D錯(cuò)誤；故選B。16.現(xiàn)有下列幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（）A.氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B.氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2OC.還原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D.還原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋〖答案〗A〖解析〗一般來(lái)說(shuō)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，還原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，還原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，還原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，還原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正確〖答案〗是A。第II卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共56分。17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鈉②純醋酸③氨氣④濃鹽酸⑤NaOH溶液⑥KClO3固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的有_______。（2）⑧屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)，⑧與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）④和⑨混合發(fā)生反應(yīng)(未配平)KMnO4+HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，其中被氧化的離子為_______被還原的離子為_______。（4）寫出制備⑩的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.①④⑤⑦⑩②.②⑥⑦⑧⑨（2）①.鹽②.（3）①.Cl-②.MnO（4）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】在水溶液里或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①鈉、④濃鹽酸、⑤NaOH溶液、⑦熔融的NaCl、⑩氫氧化鐵膠體；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)的有②純醋酸、⑥KClO3固體、⑦熔融的NaCl、⑧NaHSO4固體、⑨高錳酸鉀粉末；【小問(wèn)2詳析】鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；⑧屬于鹽，⑧與⑤在溶液中反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，離子方程式為；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)轉(zhuǎn)化HCl中部分氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的離子為Cl-；錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的離子為MnO；【小問(wèn)4詳析】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；。18.鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)該給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______。A．FeB.Fe2+C.Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______(填字母)。A．Cl2B.H2C.FeD.CO（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有_______性。（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)出了_______性，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為_______個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_______個(gè)?！即鸢浮剑?）B（2）①.氧化②.A（3）還原（4）①.氧化②.1③.3〖解析〗【小問(wèn)1詳析】元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價(jià)依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；故選B；【小問(wèn)2詳析】NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故選A；【小問(wèn)3詳析】中毒時(shí)NaNO2體現(xiàn)氧化性，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有還原性；【小問(wèn)4詳析】在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，4分子HNO3中有1分子HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，故被還原的HNO3為1個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3個(gè)；反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，表現(xiàn)氧化性。19.材料一：現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ.向Ⅰ濾出沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）原白色固體粉末中一定含有_______，可能含有_______，一定不含有_______(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。材料二：無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______。〖答案〗（1）①.Na2SO4、CaCO3、BaCl2②.NaCl③.CuSO4（2）①SO+Ba2+=BaSO4↓②.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）①.Cu2＋、Fe3＋②.Ag＋〖解析〗〖祥解〗硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則溶解的為碳酸鈣沉淀、不溶解的為硫酸鋇沉淀，故混合物一定含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇；不確定是否含有氯化鈉；【小問(wèn)1詳析】由分析可知，白色固體粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，一定不含有CuSO4；【小問(wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；【小問(wèn)3詳析】無(wú)色透明溶液則不含有藍(lán)色銅離子、黃色鐵離子；原溶液，加入過(guò)量